热力学当中，理想气体准静态等压过程中p=nkt。p不变那么温度也应该不变啊！但是书上说温度会改变！
等压下气体对环境做功为W，得W=p△V（一般而言的dW=-pdV是指环境对气体做功），对于理想气体，等压状态下p△V=nR△T. 整个过程热力学能变化△U=nCv,m△T，由于是刚醒双原子分子，Cv,m=5/2 R，带入得△U=5/2 nR△T=5/2 p△V，根据热力学第一定律，△U=-W+Q，得Q=△U+W=7/2 p△V=7/2 W
物体的比热计算公式为：C(比热)=Q/(MdT) 其中dT为温度的变化量。 对于气体有公式：PV/T=K(恒量)
设气体的质量为M，比热为C，电阻放出的热量Q1。
则有： PV/T=P1V/T1 T1-T=Q1/CM ------1
PV/T=PV1/T2 T2-T=Q2/CM ------2
由于等容时电阻放出的热量Q1全部被气体吸收，而等压时，气体还要对外做功，实际至吸收了Q2=Q1-P(V1-V)的热量。
根据1 2式子可得出Q1=PV(V1-V)(P1-P)/(P1V-PV1P*V=Rg*T （1）
P1*V=Rg*T1 （2）
P*V1=Rg*T2 （3）
Rg为该种气体的摩尔气体常数
用（2）-（1）得
Rg（T1-T）=V（P1-P）即T1-T=V*（P1-P）/Rg
用（3）-（1）得
Rg（T2-T）=P（V1-V）即T2-T=P*（V1-V）/Rg
由于等容过程气体对外不做功，且绝热，因此电阻发热Q就等于气体吸收的热量
即：Q=cm（T1-T）=cmV（P1-P）/Rg
而等压过程气体体积膨胀是对外做了功的大小为W=P（V1-V）
那么等压过程气体内能的增量为ΔU=cm（T2-T）=cmP（V1-V）/Rg
又两过程电阻发热量相等，那么根据热力学第一定律有Q=ΔU+W得
cmV（P1-P）/Rg=cmP（V1-V）/Rg+P（V1-V）
cm（P1V-PV-PV1+PV）=RgP（V1-V）
得c=RgP（V1-V）/[m（P*V1-P1*V）]
m为气体质量 );
根据 p = n k T，等压膨胀时，p 不变，但是分子数密度 n 变小，所以温度 T 升高。
有图吗
热力学中完全气体和理想气体有什么不同
pV = nR T 和 u = u ( T)b、 一些文献把理想气体定义为遵守理想气体状态方程及绝对热力学温标与理想气体绝对温标相等的气体，即理想气体必须同时满足pV = nR T和θ= T (3)3) 还有文献把理想气体定义为仅遵守理想气体状态方程的气体，可以单独定义理想气体。在流体力学理论中，由于“理想”...
理想气体方程
状态方程 方程 pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J\/（mol·K）。在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J\/(mol·K）...
理想气体的内能公式是什么?
理想气体的内能E=inRT\/2。i：单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6。n：物质的量。R：理想气体常数。T：热力学温度。理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。内能...
理想气体压强公式
2.气体常数：在理想气体定律中，R被称为气体常数。其具体数值取决于所使用的单位。在国际单位制中，气体常数R的数值约为8.31J\/(mol·K)。3.状态方程的应用：理想气体状态方程可以用于解决与气体相关的问题，如计算气体的压强、体积和温度之间的关系。通过对方程进行合理的变形和计算，可以得到所需的...
理想气体状态方程可用什么表示?
用密度表示该关系：pM=ρRT。其中，M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。理想气体方程位：pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；...
理想气体内能计算公式是什么?
E=i \/2 * νRT ν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5\/2 *1*8.31*403=8372.33J 理想气体内能计算公式：理想气体内能与体积无关，dU=nCvdT，U-U0=n∫CvdT，U=nCvT
理想气体和实际气体有什么区别吗
3、与气体分子间的平均距离相比，理想气体分子的体积可以忽略不计；分子之间没有相互作用，没有势能；分子之间的碰撞以及分子与壁之间的碰撞不会造成动能损失。在集装箱中，当没有碰撞时，就认为以恒定的速度移动。当气体分子碰撞时，发生速度交换，没有动能损失。真实气体不服从波伊尔－马里奥定律、盖－...
理想气体状态方程
pV=nRT。理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积（m³)，T为温度（K)，n为气体的物质的量（mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）（J\/（mol.K））。方程有4个变量，其意义描述如下：p是指理想气体的压强；V为理想气体的体积；n表示气体物质的量；T表示...
理想气体对外做功吗?
（2） 理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。（3） 对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。实验证实参见焦耳实验：容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体将向 B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀，最后气体...
理想气体向真空膨胀,温度是否改变?
理想气体向真空膨胀，温度不发生变化，真实气体向真空膨胀，温度一定降低 1、 理想气体经过恒容无非体积功的过程，有ΔH = nCp,mΔT。(假设Cp,m是常数)2、 理想气体经过恒容且非体积功为W’'的过程，有dU=nCV,mdT + W’’ (假设CV,m是常数）自由膨胀，默认是绝热环境。因为如果不绝热，达到...
茶浦里亚：[答案] 1、对外放热 由题意可知,3→1的等压过程是放热过程,故等压放热为: qp=△h=cp(T1-T3) 又,1点参数为(p1,v1,T1),3点参数为(p1,2v1,T3),而等压过程的参数间的关系为: T1=p1v1/Rg T3=T1(v3/v1)=2p1v1/Rg 代入上式有: qp=-cp*p1*v1/...
思茅区17782113716： 热力学当中,理想气体准静态等压过程中p=nkt.p不变那么温度也应该不变啊!但是书上说温度会改变! - ？
茶浦里亚： “p不变那么温度也应该不变”的想法,没考虑周全.根据 p = n k T,等压膨胀时,p 不变,但是分子数密度 n 变小,所以温度 T 升高.
思茅区17782113716： 理想气体等压过程是准静态过程吗? - ？
茶浦里亚： 【问】: 理想气体等压过程是准静态过程吗? . 答若等压过程进行得足够缓慢,就是准静态过程. . 相关的英文: . 准静态 = quasistable state; 稳定态 = stable state; 等压过程 = isobaric process; 等容过程 = isometric procee; 等温过程 = isothermal process; 绝热过程 = Adiabatic process; 理想气体 = ideal gass; 状态方程 = state equation. .
思茅区17782113716： 热力学中的等压过程是不是又叫定压过程? - ？
茶浦里亚： 等压过程的特点是压强 p=恒量. 对理想气体而言,等压的准静态过 程中,可由理想气体状态方程得出体积与温度的关系 V/T=恒量 . 所以等压过程又称“定压过程”.
思茅区17782113716： 一理想气体系统起始压强为P,体积为V,由如下三个准静态过程构成一个循环:先等温膨胀到2V,经等体过程回到压强P,再等压压缩到体积V.在此循环中... - ？
茶浦里亚：[选项] A. 气体向外放出热量 B. 气体对外作正功 C. 气体的内能增加 D. 气体的内能减少
思茅区17782113716： 大学物理热力学基础: 质量一定的理想气体从相同状态出发,分别经历等温过程,等压过程和绝热过程,使其 - ？
茶浦里亚： 首先,等温过程中气体温度肯定不变,所以它最小. 再看,由于等压过程中压力不变,而体积增大,那么气体的内能一定增加了,这在p-V图上可以直接看出来.定量地说,气体的温度会上升为原来的两倍. 绝热过程中气体和外界没有热传递,一切变化由做功实现.气体体积膨胀,所以气体对外做功,温度降低.定量计算发现气体的温度不到原来的一半(0.445). 所以还是等压过程的改变量最大.
思茅区17782113716： 关于理想气体等值过程的 - ？
茶浦里亚： 原子或者双原子理想气体的话,吸收/放出热量Q,系统内能变化E,做的单功W考察是与气体自由度有关,刚性理想的话,单原子分子自由度为3,双原子分子为5,自由度不同等值过程的吸收/放出热量Q,系统内能变化E也不同,对于等温变化...
思茅区17782113716： 求教个热力学问题,达人帮帮忙 - ？
茶浦里亚： 原命题犯了一个概念错误,这个错误很容易犯.就是Qp=△H的成立条件是什么?对于准静态等压过程这个式子无疑成立.问题中的过程不是准静态等压过程(而是外压恒定的非准静态过程),该式未必成立.对于非准静态过程,Qp=△H成立的...
思茅区17782113716： 热力学的疑惑在热力学第一定律中,理想气体准静态过程的热力学第一定律dQ=νC(v,m)dT+pdV,请问为什么在理想气体下分子间势为零,做功对系统内能... - ？
茶浦里亚：[答案] 理想气体分子间作用势就是零啊,没有为什么,为了简化而这么规定的. Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一项.
