钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时
胡说八道。
钠太活泼，在日常生活中不是很实用，改成铁就对了
（1）铁是26号元素，根据核外电子排布规律，可以写出其基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）①C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；②根据配位离子[Cu（NH3）2]+的结构可知，配体氨分子和配体铜离子之间是配位键，在氨分子内部氮氢之间是极性共价键，故答案为：AC；③氨分子中N的价层电子对的数目为5+32=4，所以氮原子按sp3方式杂化，故答案为：sp3；（3）MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl-＜O2-，Mg2+＜Na+，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔点MgO＞NaCl，故答案为：MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大；（4）根据均摊法，可知晶胞中含Cl原子的个数为：8×18+6×12=4，Cu原子个数为4，所以氯原子和铜原子个数比为1：1，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl；
（1）铝和氧气的反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3，根据方程式知，固体增加的质量就是氧气的质量，设未参加反应的铝的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（4.8-a）g
4Al+3O2=2Al2O3 固体质量增加
108 96
（4.8-a）g （5.28-4.8）g
108：96=（4.8-a）g：（5.28-4.8）g
9：8=（4.8-a）：0.48，
a=4.26g，
故答案为：4.26g；
（2）n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
设氢氧化钡的物质的量浓度为x，
2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2
2 3 2
0.01xmol
| 0.01x×2 |
| 3 |
根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，
根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）2]=
| 0.002mol |
| 2 |
根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.03x-0.003）mol，
根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.03x-0.003）mol，
根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多，所以
| 0.02x |
| 3 |
x=0.12mol/L，
答：氢氧化钡的物质的量浓度为0.12 mol/L；
（3）镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量=
| 10.2g |
| 17g/mol |
设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得
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