钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途.(1)4.8gAl在空气中放置一段时
胡说八道。
钠太活泼,在日常生活中不是很实用,改成铁就对了
(1)铁是26号元素,根据核外电子排布规律,可以写出其基态原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)①C、O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,故答案为:C<O<N;②根据配位离子[Cu(NH3)2]+的结构可知,配体氨分子和配体铜离子之间是配位键,在氨分子内部氮氢之间是极性共价键,故答案为:AC;③氨分子中N的价层电子对的数目为5+32=4,所以氮原子按sp3方式杂化,故答案为:sp3;(3)MgO中离子都带2个单位电荷,NaCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-,Mg2+<Na+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能MgO>NaCl,故熔点MgO>NaCl,故答案为:MgO晶体所含离子半径小,电荷数多,晶格能大;(4)根据均摊法,可知晶胞中含Cl原子的个数为:8×18+6×12=4,Cu原子个数为4,所以氯原子和铜原子个数比为1:1,所以化学式为CuCl,故答案为:CuCl;
(1)铝和氧气的反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3,根据方程式知,固体增加的质量就是氧气的质量,设未参加反应的铝的质量为ag,则参加反应的铝的质量为(4.8-a)g
4Al+3O2=2Al2O3 固体质量增加
108 96
(4.8-a)g (5.28-4.8)g
108:96=(4.8-a)g:(5.28-4.8)g
9:8=(4.8-a):0.48,
a=4.26g,
故答案为:4.26g;
(2)n(AlCl3)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol,
设氢氧化钡的物质的量浓度为x,
2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaCl2
2 3 2
0.01xmol
0.01x×2 |
3 |
根据铝原子守恒知,当完全转化为氢氧化铝沉淀时,n([Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.002mol,
根据2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaCl2知,完全沉淀时需要n[Ba(OH)2]=
0.002mol |
2 |
根据题意知,与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=(0.03x-0.003)mol,
根据2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O可知,生成偏铝酸钡需要n[Al(OH)3]=2n[Ba(OH)2]=2(0.03x-0.003)mol,
根据铝原子守恒得剩余n[Al(OH)3]=0.002mol-2(0.03x-0.003)mol,
测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多,所以
0.02x |
3 |
x=0.12mol/L,
答:氢氧化钡的物质的量浓度为0.12 mol/L;
(3)镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝,固体增大的质量是氢氧根离子的质量,则氢氧根离子的物质的量=
10.2g |
17g/mol |
设镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol,根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得
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