在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：①硝酸铵（NH4NO3）
分析判断物质溶于水能发生电离，说明物质是电解质，酸碱盐都是电解质；溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；①③④是盐、碱、盐属于强电解质；②⑤是有机物属于非电解质，电解质溶于水的相应的电离方程式为：①硝酸铵：NH4NO3=NH4++NO3-；③氢氧化钡：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； ④明矾[KAl（SO4）2?12H2O]：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
除了葡萄糖以外溶于水都可以电离
HCl===H+＋Cl-
NH4NO3===NH4+ + NO3-
Ba(OH)2===Ba2+ +2OH-
AgNO3===Ag++NO3-
BaCl2===Ba2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2===K+ +Al3+ +2SO42-
①③④是盐、强碱、强酸属于强电解质；②⑤是有机物属于非电解质，电解质溶于水的相应的电离方程式为：
①硝酸铵：NH4NO3=NH4++NO3-；③氢氧化钡：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
④硫酸（H2SO4）：H2SO4=2H++SO42-；
故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；H2SO4=2H++SO42-．
NaCl、NH4NO3、NaOH 三种固体溶于水中是吸热还是放热?
◆这些物质溶于水后：【NaCl】：温度不变 【NH4NO3】吸热 ★因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔，增加了内能，所以需要大量吸热。【NaOH】放热 ★因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。
能溶于水并且产生气体的物质有那些(在元素周期表1-18号中的)急～
①第IA、IIA族金属.反应通式：2M+2H2O=H2↑+2MOH R+2H2O=H2↑+R(OH)2 其中常见情况下 M=Na,K（Li与水生成的LiOH微溶阻止反应）R=Be,Mg,Ca（但是Mg只与热水反应,且生成的Mg(OH)2不溶）②金属氢化物,与水反应生成氢气.反应通式：MH+H2O=MOH+H2↑ RH2+2H2O=R(OH)2+2H2↑ 其中常见...
空气中哪些物质溶于水
空气主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等.氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气,在水中的溶解度很小。氧气不易溶于水.水蒸气就不用说了,本身就是水.氡溶于水.氦在水中溶解度8.61厘米³\/...
下列物质中,难溶于水的是( ) A、乙醇 B、乙醛 C、乙酸 D、乙酸乙酯...
这些物质中难溶于水的是乙酸乙酯，乙醇乙醛和乙酸都易溶于水，不光这几个，所有的低级醇、醛和羧酸都是易溶于水的，随着碳原子数的增加溶解度逐渐减小，而酯类基本都是难溶于水的。
下列物质中既不溶于水又不溶于盐酸的是
B.BaSO4 D.Cu
下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是
A、HCl溶液和存在氢离子和氯离子，不存在溶质分子，故A错误；B、苛性钠溶液中存在钠离子、氢氧根离子，故B错误；C、硫酸铜中存在铜离子、硫酸根离子，故C错误，D、酒精是非电解质，在水溶液里不电离，所以在溶液中只存在溶质分子，故D正确；故选D．
下列物质中,难溶于水的是( )。
【答案】：D
化学有机物中难、易溶于水的物质分类
密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙醛、甲酸、乙酸、乙二醇、乙醇、丙三醇。
在下列物质中,难溶于Na2S2O3 易溶于KCN 溶液的是---( A ) A.AgI B...
这种题目的话应该还有银离子分别与硫代硫酸根和氰根形成配位化合物的稳定常数，以及这几个沉淀的溶度积，以及两种溶液的浓度。你只要算出在溶液中能存在的银离子浓度是多少，利用溶度积算出电离出的银离子浓度是多少，比较一下就可以了。难溶于 Na2S2O3 而易溶于 KCN，就是沉淀电离出的银离子少于...
下列物质中,难溶于水的是( )A.NaClB.HClC.H2SO4D.Ca(OH)
根据溶解性表可知氢氧化钙难溶于水，氯化钠、氯化氢、硫酸三种溶于水．故选D．
宾固氨苄： 分析判断物质溶于水能发生电离,说明物质是电解质,酸碱盐都是电解质;溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质,溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质; ①③④是盐、碱、盐属于强电解质;②⑤是有机物属于非电解质,电解质溶于水的相应的电离方程式为:①硝酸铵:NH4NO3=NH4++NO3-;③氢氧化钡:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;④明矾[KAl(SO4)2?12H2O]:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-; 故答案为:NH4NO3=NH4++NO3-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-;KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
平山区17285741315： 下列物质只有在水溶液中才能电离的是A氯化钠 B乙醇 C硫酸 D碳酸氢氨 - ？
宾固氨苄： C硫酸 D碳酸氢氨 解析:能够电离,就是能够导电: 1.离子化合物(像氯化钠)在水溶液中或是熔融状态能导电,但在固体时不能导电2.有些共价化合物(像液态纯硫酸)在水溶液中能导电,但绝对不能在熔融态(即:液态)导电 3.非电解质(像.乙醇)在水溶液中或是熔融状态均不能导电 4.这里像楼上说的有个特殊情况,碳酸氢氨虽然是离子晶体,但它在3O度就会大量分解,不能到达熔融状态,故只能在水溶液中电离
平山区17285741315： 高一化学!!下列物质中 哪些溶于水后可以电离? - ？
宾固氨苄： 除葡萄糖外,都可以,因为都是电解质,水溶液能导电,并形成离子.
平山区17285741315： 下列物质溶解在水中,能电离出氯离子的 A.NaCl B.HCl C.KClO3 D.AgCl - ？
宾固氨苄： B选A,如果是离子型的,就算是沉淀(如D).酸都是会电离的,那么溶解的部分就完全电离.如果是分子化合物,就要记了,特别是一些有机物,D,但是它不一定电离出这个元素的单独离子,因为这个元素在其中是离子团.如C,也有它自己的沉淀溶解平衡,溶解的那部分也是完全电离的,因为它是离子型化合物.楼主做这类题首先分清这种化合物是什么性质的.其次看清楚题目问的是什么离子.有的化合物分子式中有某个元素.世界上没有绝对不溶解的物质
平山区17285741315： 下列物质溶于水,能促进水的电离的是+解释 A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.SO2 D.NaOH - ？
宾固氨苄： B B溶于水后会发生水解,也就是CO32-会和水电离出的H+结合,使c(H+)↓,水的电离平衡正移 ACD溶解后都会直接或间接的生成H+或OH-,使c(H+)或c(OH-)↑,水的电离平衡逆移
平山区17285741315： 下列物质中,只能在溶于水的条件下电离的是( )A.NH3.H2O B.H2SO4 C.CuO D.NaoH - ？
宾固氨苄： A.NH3.H2O 实际应该是NH3,而NH3.H2O 实际就是 NH3溶于水和得到的所谓氨水. 只有NH3溶于水产生水解反应后才有阴阳离子产生:NH3+H2O=NH4^+ + OH-
平山区17285741315： 将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是:①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3() - ？
宾固氨苄：[选项] A. ②④⑤⑥ B. ④⑤⑥⑦ C. ①②③ D. ②④⑤⑥⑦
平山区17285741315： 下列物质中,能溶于水后能电离出大量CL的是 A KCLO3 B NACL C HCL D AgCL - ？
宾固氨苄： 首先A,在KClO3中,Cl是与O结合起来的,不能单独分离出来,他们形成的是氯酸根(ClO3-);B,NaCl为离子化合物,并且易溶于水,溶于水就电离为钠离子和氯离子;C,为氯化氢,溶于水也是电离成氯离子和氢离子,但是氯化氢本身为共价化合物,不像氯化钠为离子化合物,如果该题为单选则选B,多选则选B、C,因为氯化氢在水溶中也是电离的,就是因为他是共价化合物;D,氯化银是一种难溶于水的化合物,不能大量溶于水就谈不上大量溶解. 建议你选BC两项
平山区17285741315： 下列物质中,溶于水后能电离出cl - 的是？
宾固氨苄： BCDA 可溶于水,电离出的是 ClO3-离子,没有单独的Cl- BC是强电解质,在水溶液中完全电离,产生Cl- D虽然溶解度很小,但是溶解了的AgCl还是可以电离出少量Cl-的
平山区17285741315： 高中化学 哪些物质能电离 什么类型的物质是溶于水电离 什么是熔融电离 - ？
宾固氨苄： 1. 电解质都能电离,电解质是只在溶于水或熔融状态下发生电离的物质.比如强电解质氢氧化钠,弱电解质氢氧化钙,但是是电解质都能电离. 2. 纯净的硫酸盐酸,是溶于水才电离出氢离子的,这种纯净的物质是溶于水电离的 3. 硫酸钡,虽然是强电解质,但是不溶于水,无法电离,这种物质就是在熔融时发生电离,氯化钠也是可以在熔融的时候电离.简单说就是不溶于水的电解质在熔融状态可以发生电离导电,所以是熔融电离
