高中化学选修4.
第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以采取分布处理。先看前者，向平衡后的容器中加入A气体，我们可以假设另外还有一个容器，使得这部分的A气体也达到了相同的平衡，这时两个容器中中是等效平衡的，A的质量分数是一样的，然后将我们假设的容器中的气体压缩进题目的容器，这样就会使容器中压强变大，平衡向正方向移动，从而使得A的物质的量减少，质量分数也减小。
再看后者，根据方程式，我们可以将题目给的一定量的B气体全部倒换成A气体，然后处理就是一样了。因为存在平衡移动，不管是A还是B，都不是纯的，应该是他们的混合物。
第二题，考的还是等效平衡问题。题意就是反应是恒压条件，而且反应前后气体体积存在变化，这样如果要达到等效平衡，那么必须是所给物质间的比例与原来相同。那么这里也就是必须要恒温，而且AB物质的量比为2:1.,又题目给的AB物质的量刚好符合反应系数比，所以根据一边倒原理，在这里C的物质的量不影响平衡移动。
A，将会导致平衡右移，C浓度增加；
B，不影响平衡移动，C浓度不变
C，同A
D，虽然Ar不参加反应，但是总压强不变，反应气体的分压就会减小，平衡左移，C浓度减小。
1.C
判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变 A中只考虑了ΔH，B中只考虑了ΔS，D明显是错误的 故排除A、B、D 选C
2.D
根据复合判据公式ΔG=ΔH-TΔS
当ΔH0时 ΔG衡<0 故熵增加的放热反应一定能自发进行
3.ACDE
NO2是红棕色的毒性气体
由降温后混合物浓度变浅可判断NO2浓度减少 反应向正反应方向进行 CO2、NO浓度增大
因为降温后反应向正反应方向进行 故此反应为放热反应
又因为此反应中 各反应物与生成物系数之比为1：1 故增大压强平衡不移动 混合物颜色不发生改变
温度的话，温度高，激发提高那些物质的活跃度而使一定量内的参与反应的物质变多，使之相互碰撞变多，相互碰撞多了，那有效碰撞就多了，速率就快了。
浓度的话，和温度道理相似的。是参与的物质多了，反应的物质也就多了，碰撞多然后有效碰撞。
催化剂的话，是降低能参与反应的活跃度而使更多物质参与反应，然后增加碰撞然后有效碰撞。。
温度：活化分子运动速率变快，在相同的时间里有效碰撞的次数增多
浓度：体积相同时，浓度越大，密度越大，活化分子间的距离较小，容易发生有效碰撞
催化剂：降低了活化分子的活化能，通俗点就是，降低了门槛，原本不是活化分子也变成了活化分子，所以活化分子数量变多，有效碰撞次数也就变多了
楼上两个说的都是对的，顶~
高中化学选修4为什么这么多人说难,我觉得很
选修4是化学反应的理论部分，比较难，是正常的 选修5是有机部分，其实不难，只是因为不习惯，所以感觉它难 下面分别说说如何学好选修4和5 对于选修4，分4个章节，每个章节的内容不同。通常第一章不能算难的，每个同学认真学习，都能轻松应付的。第二章是速率与平衡，注意区分速率与平衡的不同，同时...
高中化学选修4知识点总结
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)...
高中化学选修4知识重点归纳
(4)反应焓变与热化学方程式: 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=—285。8kJ·mol—1 书写热化学方程式应注意以下几点: ①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上...
高中化学必修四知识点
☆ 常见的吸热反应:① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)③...
高中化学选修四所有离子方程式
2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑ 4、木炭还原氧化铜:2cuo c 高温 2cu co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe cuso4 = feso4 cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：...
人教版化学选修4知识点总结 笔记形式
高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收. 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反...
高二化学选修四第二章知识点总结
4、联系实际，灵活运用 在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。高二化学选修四第二章知识点总结相关 文章 ：★ 高二化学选修4期末复习提纲 ★ 高二...
高中化学选修4说课稿
高中化学选修4说课稿(一) 一、 教材分析 1、 本课的地位与作用。 我说课的课题是:高中化学选修四《化学反应原理》,第三 单元,第一课《 弱电解质的电离 》。这节课在本册书中的地位承上启下,关联化学平衡和电离平衡,所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析的能力。 学习本课有以下几个作用: 一、复习化学平衡...
为什么高中化学人教版的选修4是黑白的
高中化学人教版的选修4是黑白的，主要因为这本书的理论性最强，需要的图片较少。1、图片较少，需要参考的实际生活的内容较少，用黑白版的可以适应。2、难度较大，黑白版的也可以提高学生们对于知识的学习度。3、《化学反应原理》 更多的是需要思考，动脑偏多，而不是多看，黑白版的可以更好的转移学生...
高二化学选修4知识点
标志:反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态!!!四、化学平衡状态的特征(1)逆:可逆反应(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等:正反应速率=逆反应速率(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。@@@①“逆”研究对象...
绪陶达畅：[答案] 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F...
孝感市18255597637： 高二化学选修4的知识 - ？
绪陶达畅：[答案] 问题单一,选修四的知识和必修中的知识点类似,多做题就能学好.
孝感市18255597637： 人教版化学选修4知识点总结 笔记形式 - ？
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孝感市18255597637： 高中化学选修四化学平衡知识点 - ？
绪陶达畅：[答案] 影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有...
孝感市18255597637： 高中化学选修4酸碱溶液的混合规律 - ？
绪陶达畅：[答案] 你必须加强基础知识的记忆学习,将前后所学知识综合起来应用! (1)等体积等浓度,那么反应物的物质的量就相等,由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知两者刚好反应完全,溶液中就剩下CH3COONa,而酸根其会水解,因此溶液呈碱...
孝感市18255597637： 高中化学选修4总结 - ？
绪陶达畅：[答案] 序言主要是催化剂的原理,还有活化分子的概念 第一章是能量,这部分的内容简单,只要根据图形能够进行计算,会运用盖... 7化学反应的移动方向(了解熵的基本概念,会做选择题中的判断正误就可) 第三章是水溶液的离子平衡问题.1水的电离平...
孝感市18255597637： 高中化学选修4相关内容是否只有难溶物才存在溶解平衡? 易溶物质存在溶解平衡吗? 溶解方程式是吸热还是放热?是不是应该叫水解方程式而不是溶解方程... - ？
绪陶达畅：[答案] 是否只有难溶物才存在溶解平衡?易溶物质存在溶解平衡吗? 是的.只有难容物才存在溶解平衡,易溶物质不存在.因为易溶物基本完全溶解,剩余极少量部分可以说忽略,而且此时K值无限大(一般当K大到一定程度时,该物质就会当成易溶物,即忽...
孝感市18255597637： 高中化学选修4大体是什么内容啊(山东科学技术出版社的)我们要上高二了,可是没借到上一级用完的课本,就像买一本辅导书,可是不知道什么内容, - ？
绪陶达畅：[答案] 如果我没记错的话,选修四应该是有关化学平衡的内容,非常详细的化学平衡,包括物料守恒,质子守恒等,还有平衡移动,一年多了,就记住这么点了,
孝感市18255597637： 高中化学选修四第三章总复习 - ？
绪陶达畅：[答案] 知识目标: 1.掌握弱电解质的电离平衡. 2.了解电离平衡常数的概念. 3.了解影响电离平衡的因素 能力目标: 1.培养学生阅读... 盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( ) A....
