如何判断混合溶液中离子浓度属于什么守恒
例:NaHCO3
溶液中
:
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
这个式子叫电荷守恒;
2、物料守恒
:a、
含特定元素的微粒(离子或分子)守恒，b、
不同元素间形成的特定微粒比守恒
，c、
特定微粒的来源关系守恒
例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中:
根据P元素形成微粒总量守恒有:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L
根据Na与P形成微粒的关系有:c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]
3、质子守恒
:
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
{电子守恒}
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
{物料守恒}
化学离子浓度大小怎么判断?
离子浓度概念:溶液中含某种离子的总量与体积之比，用c\/V表示，单位一般为mol\/L。化学离子浓度判断有以下几种：1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较 首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。...
混合盐溶液中的离子浓度大小如何分析
这个可以根据质量守恒定律来判断。质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系...
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较如下：一、思维要点点拨 溶液中离子浓度大小比较的解题思维要点可以概括为：紧扣一个关系式（离子浓度大小比较的不等式或等式关系）、抓住两个关键点（电离、水解）、关注三个守恒式（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。二、解题具体思路 1、一看电解质溶液有无反应，确定溶质种类；二...
检验混合溶液中钠离子的方法
利用焰色反应，钠的焰色反应为黄色。
水溶液中离子浓度怎么比较?
（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解...
...摩\/升的醋酸等体积混合,有关溶液中离子浓度的判断正确的是( )A.c...
将0.2摩\/升的氢氧化钠和0.1摩\/升的醋酸等体积混合，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH，据此分析判断离子浓度大小，c （Na+）＞c （OH-）＞c （CH3COO-）＞c （H+），溶液中存在电荷守恒c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）；所以...
化学中怎么辨别分离方法,什么时候该用什么方法
；升华：分离两种固体,其中只有一种可以升华，例如分离碘和沙 ；吸附：除去混合物中的气态或固态杂质，例如用活性炭除去黄糖中的有色杂质 ；色层分析法：分离溶液中的溶质，例如分离黑色墨水中不同颜色的物质。具体使用什么方法，需要考虑几种物质的物理性质（熔沸点、溶解度等），从而做出正确的判断。
如何快速正确的比较离子浓度的大小?
溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )\\x0d\\x0a A、C(Cl-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)\\x0d\\x0aB、C(Cl-)>C(NH4+)>C(Ba2+)>C(OH-)\\x0d\\x0aC、C(Ba2+)>C(Cl-)> C(OH-)>C(NH4+)\\x0d\\x0aD、C(Cl-)>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+)\\x0d\\x0a解析:两者混合...
比较溶液中离子浓度大小的基本思路与方法
盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H ＋ ）与c（OH － ）的关系：中性溶液...
化学:判断这句话对不对,关于活度因子和离子活度的
I=1\/2*∑b(B)【z(B)】2(2 为z(B)平方).衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度 溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，粒子与他的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。活度因子 f见下图的讲解 活度因子相当于真实液态混合物中组分B偏离理想情况的程度。因为稀溶液中溶剂的活度...
仲孙采减味： 1、溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 例:NaHCO3 溶液中 : C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒;2、物料守恒 :a、 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒,b、 不同元素...
天柱县13467674210： 化学:怎么判断离子浓度大小? - ？
仲孙采减味： 判断同一溶液中离子浓度大小,大致要考虑以下几个方面 1.判断溶液的酸碱性 如 NaF溶液中的4种离子浓度 首先判断NaF是弱酸强碱盐,水解显碱性,c(OH-)>c(H+) Na+不水解而F-会水解,因此 c(Na+)>c(F-) Na+和F-是主要离子,因此 c(Na+)>c...
天柱县13467674210： 混合溶液离子浓度比较？
仲孙采减味： 比较离子浓度可以根据以下两点来判断: 1、电荷守恒,溶液都是中性的,阳离子数目等于阴离子数目.例如醋酸钠溶液,显碱性,[OH-]>[H+],因此[Na+]>[CH3COO-].(中括号代表浓度); 2、原子守恒,水解前后物质的原子总数不变,例如碳酸钠水解,根据方程式Na2CO3,钠离子数目是碳原子数目的两倍,碳酸钠进入溶液后,钠离子就是以离子形式存在于水中,碳原子以碳酸、碳酸根、碳酸氢根的形式存在,所以[Na+]=2([H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]). 注意.根据惯例,当弱酸与它的强碱盐等体积混合时,显酸性,以此类推. 希望满意
天柱县13467674210： 离子浓度如何比较 - ？
仲孙采减味： 要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒).对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析. 1、单一溶质的溶液中离子浓...
天柱县13467674210： 水溶液中离子浓度怎么比较? - ？
仲孙采减味： 溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)...
天柱县13467674210： 怎样判断混合溶液中离子浓度大小 - ？
仲孙采减味： 应是溶液显碱性,所以氨根大于氯离子,大于氢氧根,大于氢离子.你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度,同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的. 追问: 我反驳你的观点,碳酸钠中碳酸根水解得碳酸氢根和氢氧根为主要,而水解得到的碳酸氢根...
天柱县13467674210： 离子浓度大小的比较?怎么比较有没有通俗易懂的方法去判断? - ？
仲孙采减味： 1.盐都是放入水中完全电离的物质 无论是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐 比方说是碳酸氢铵 放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子 要注意的是 碳酸和碳酸的酸式盐都是以水解为主 但是 硫酸和硫酸的酸式盐都是以电力为主 因为它是强酸 碳酸氢铵...
天柱县13467674210： 高中酸碱盐问题关于强酸弱碱混合、强碱弱酸那些混合后的离子浓度比较那些有关资料. - ？
仲孙采减味：[答案] ① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性. 酸过量:溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) >c(OH-)呈酸性 酸碱恰好完全反应:溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性 ...
天柱县13467674210： 盐的水解中,混合溶液中的离子浓度大小的判断有哪些要素？
仲孙采减味： 先看溶液的酸碱性,然后在判断是否有弱的离子水解,不水解的最大,其次是会水解的,再次是酸碱性,也就是氢离子和氢氧根的大小判断.
天柱县13467674210： 混合溶液离子浓度大小比较到底怎么做 - ？
仲孙采减味： 先看混合的两种物质是否反应,如果能够反应,计算出反应后生成的物质、剩余的物质及它们浓度的关系,根据电离和水解的相关知识判断出溶液的酸碱性,一般电离程度大于水解程度,再根据电荷守恒,就可以排出浓度的大小.
