急急急！初三化学计算题

初三化学计算题急急急！！！~

分析

由实验数据 可得出 第三份 第四份 硫酸钠已经完全反应 氯化钡可能有剩余

而第一份，第二份 氯化钡已经完全反应 硫酸钠肯定有剩余
所以
根据此 可以求出氯化钡溶液的质量

以第一份来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀 （因为此中氯化钡已经完全反应）
所以
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208----------------------233
X--------------------------1.4
则
208 / X = 233 /1.4
得
X=1.25 克

所以
1.
未知氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%


2.
因为第三份与第四份 硫酸钠已经完全反应

所以 设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
--------------142-------------233
----------------Y--------------2.33

则
142 / Y = 233 / 2.33
得
X=1.42 克

所以
一份 硫酸钠质量为 1.42 克

所以原混合物中硫酸钠的质量为 1.42 * 4 =5.68 克

所以
原混合物中硫酸钠的质量分数是：（5.68 / 20） * 100% = 28.4%

不明白HI

16.25+85=101.25克 相对剩下的总质量101.11克，减少的0.14克是跑走的氢气的质量。因为Cu的金属活动性比H弱，所以它置换不出氢气，也就是Cu不与稀硫酸反应的。利用化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 可以计算出Zn 的质量了。题目求Cu 的质量，再减去下就得了。

2009初三化学计算题汇总

1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量／g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数?

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质的总质量／g 181.2 204.4 228.6 253.6

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数？

4．（朝阳）向盛有102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：

反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓

（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里

含有的溶质是（写化学式） 。

（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过

计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

5（海淀）．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。

时间/min 1 2 3 4 5
生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6

计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。

（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。

6．（昌平)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。

【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：

通过计算(写出计算过程)，求：

(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

7．（平谷）（3分）为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：

（1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中 溶质的质量分数为多少？

8．（石景山）（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：

⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。

⑵加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。

9．（顺义）为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。

次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50
剩余固体的质量/g 33.5 a 20.5

请计算：

（1）a的数值为 。

（2）合金中铜的质量分数为 。

（3）实验所用稀硫酸的质量分数是 。

10（通州）．（3分）氯化钠除了用做调味品外，还是一种重要的化工原料。氯碱厂用给氯化钠溶液通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气。某实验小组同

学在老师帮助下，取一定质量含氯化钠质量分数为10%

的溶液进行电解，当氯化钠完全反应后，停止通电。右

图是他们对生成的氯气质量与时间关系所做的分析记录。

试计算：

（1）参加反应的氯化钠质量是多少？

（2）完全反应后所得溶液的质量分数是多少？

11.（延庆） （3分）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：

组号 稀盐酸溶质质量分数/ % 氢氧化钠溶液溶质质量分数/ % △t / ℃
第1组 3.65 2.00 3.5
第2组 3.65 4.00 x
第3组 7.30 8.00 14

（1）表中x =________________。

（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。

（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。你选的试剂及其用量是_________。

1、可以用排除法，可以肯定他只要90ml氧气，还有这个答案是至少容积，

所以我们选500ml就可以了（500-500*10%）*21%=94.5ml大于90ml可以，这也是
最小的了。要注意空气中氧气所占的比例是体积比是21%。

2、A是没有B的浓度大。A里面的氧气只有23.625ml
B里面的氧气是125ml，全部是氧气。大于所要求的90ml，所以可以满足实验要求，。

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