实验室配制浓度为2 mol/L的NaOH溶液500ml。选用容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量分别为（ ）
500mL 2mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，需要氢氧化钠的质量为m（NaOH）=40g/mol×1mol=40g；配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，所以选项中只有B正确，故选B．
（1）需氢氧化钠的质量为：0.5L×0.5mol?L -1 ×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；故答案为：烧杯与砝码的位置放反了；27.4g；（3）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），肯定不需要的是：C（分液漏斗）；故答案为：C；（4）A．配制需反复颠倒摇匀，使用容量瓶前应首先检验是否漏水，故A正确；B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液浓度偏高，故B错误；C．在容量瓶内直接溶解固体，会有热效应，影响溶液体积，溶解放出的热量，可能使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故C错误；D．将容量瓶在酒精灯上加热，使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故D错误；E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质，必须转移入容量瓶中，故E正确；故选AE；（5）由图可知，操作过程中存在明显的错误为：转移溶液未用玻璃棒引流；故答案为：转移溶液未用玻璃棒引流；（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；②所用天平的砝码生锈，砝码的质量增大，称量氢氧化钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高；定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；偏高的是 ②④；故选②④．
1. 配置500ml溶液，当然要用500ml的容量瓶；2. 需要NaOH：2mol/L *0.5L = 1mol，也就是40g；
所以选择B。
B. 500mL容量瓶、40g
B 容量瓶的规格不就是所配溶液的毫升数吗（当然 有些毫升数也是没有的） NaOH 的质量：2乘以0.5乘以40克每摩尔 等于 40克
夕视瑞美：[选项] A. 100 mL容量瓶、40g B. 500 mL容量瓶、40g C. 100 mL容量瓶、80g D. 500 mL容量瓶、80g
怀化市18360114241： 实验室配制浓度为2 mol/L的NaOH溶液500ml.选用容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量分别为( )？
夕视瑞美： 1. 配置500ml溶液,当然要用500ml的容量瓶; 2. 需要NaOH:2mol/L *0.5L = 1mol,也就是40g; 所以选择B.
怀化市18360114241： 如何配置浓度为0.2mol/l盐酸标准滴定溶液 - ？
夕视瑞美： 1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制 18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签.2、标定 (1) 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中.(2) 分别加水50ml ,使溶解.(3) 加甲基橙指示剂 1 滴.(4) 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数.根据化学反应:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2计算盐酸的浓度.
怀化市18360114241： 计算实验室常用质量分数为0.65密度为1.4g/ml浓硝酸物质量浓度.配制2mol/L的硝酸100ml,需这种浓硝酸几毫 - ？
夕视瑞美：[答案] 设需X毫克 0.65%*1.4g/ml=2mol/L*X*100ml 你自己算一下, 我不知道mol是什么东东
怀化市18360114241： 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题:(1)配制浓度为 2mol/L的NaOH溶液100mL,用托盘天平称取NaOH固体时,天平读... - ？
夕视瑞美：[答案] 配制2mol/L/的NaOH溶液100mL,氢氧化钠的物质的量为0.1L*2mol•L-1=0.2mol,需氢氧化钠的质量为m=0.2mol*40g/mol=8.0g,但由于氢氧化钠需要放到小烧杯等玻璃器皿中称量称量时,天平读数将大于8.0g,故答案为:C;...
怀化市18360114241： 2mol/l的盐酸怎么配 ？
夕视瑞美： 在配制2mol/l的盐酸前,必须要知道用于稀释的盐酸浓度是多少,假设使用的是37%左右浓度的盐酸,这种盐酸物质的量浓度是12mol/L左右,根据稀释公式c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=2*500/12=83.3毫升,即量取37%的浓度盐酸83.3毫升,加水配制成500毫升溶液即可.盐酸,是氯化氢(HCl)的水溶液,为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性,浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性.
怀化市18360114241： 配制浓度为2mol/L硫酸溶液5.0*10^2 mL应该取浓硫酸多少mL. - ？
夕视瑞美： 密度为1.84,含酸 mL=500ml=0.5升,含nH2SO4=2x0.5=1mol,需要浓硫酸1000x 1/18=55.6ml
怀化市18360114241： 盐酸溶液(2mol/l)如何配制 - ？
夕视瑞美： 假如你要配置aL稀盐酸的话,先取浓盐酸,比如bmol/L的,用2a/b计算出取浓盐酸的体积,用量筒量好,用蒸馏水稀释,倒入aL的容量瓶中,再补水到aL
怀化市18360114241： 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应称取的NaCl的质量是() - ？
夕视瑞美：[选项] A. 111.2g B. 1112.0g C. 117.0g D. 1170.0g
怀化市18360114241： 要配制浓度2mol/L的盐酸溶液,如何配置,酸和水的比例是多少? - ？
夕视瑞美： 市售的浓盐酸是37%,密度1.19克/立方厘米,物质的量浓度为12mol/L.假设配制1升2mol/L的盐酸溶液,12*x=2*1,x=0.17..即取170毫升浓盐酸用大约500毫升谁溶解后,移入1000毫升容量瓶中,加水至刻度,摇匀即可.
