共轭酸碱对可以在水中大量共存吗?
共轭酸碱是成对出现的，形式上相差一个质子(氢离子)。酸去掉一个质子就形成其共轭碱，碱加上一个质子就形成其轭酸。
HNO3的共轭碱是NO3-，NO3-的共轭酸是HNO3。
OH-的共轭酸是H2O，H2O的共轭碱是OH-。
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存
化学水解问题(概念性的,着实困扰了偶好久好久)
醋酸是弱酸，部分醋酸分子电离出 氢离子和醋酸根离子。醋酸钠的水解，首先是NaAc=Na+＋Ac- 这个电离是完全电离，但不是弱酸和弱酸盐电离和水解要研究的。醋酸根的水解Ac-＋H2o←→HAc＋OH- 这一步可以直接称为弱酸盐的水解。“电离程度大于水解程度和水解程度大于电离程度”是指弱酸和弱酸盐共轭酸碱...
缓冲溶液的作用原理
缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，从而溶液的pH值基本稳定。什么是缓冲溶液 能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲...
碳酸根和碳酸氢根是共轭酸碱对吗
对。碳酸氢根是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。碳酸根是弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。
浅谈酸碱理论
1923年，Bronsted-Lowry的质子理论进一步扩展了酸碱概念，强调了质子的转移。酸被定义为能给出质子的物质，而碱则是能接受质子的物质，形成了共轭酸碱对。这使得酸碱分类更为细致，包括分子酸、阴离子酸和阳离子酸，以及相应的碱类。然而，盐的概念在该理论中被排除。随后的理论如Lewis电子理论，关注电子...
缓冲溶液作用原理
具体来说，缓冲溶液具有能够维持pH相对稳定性能的作用。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化。缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。在缓冲溶液中，弱酸及其盐、弱碱及其盐等...
缓冲溶液的作用原理是什么?
缓冲溶液中存在大量的共轭酸碱对HB和B-，当加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响，从而溶液的pH值基本稳定。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影...
生物中的缓冲对是什么意思
1、从缓冲作用的原理可知，缓冲溶液一般由具有足够浓度及适当比例的共轭酸碱对组成。组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲对（buffer pair)。2、缓冲对所配成的Buffer，在一定PH区间有缓冲力，保护你的目标物质。3、如：你的目的蛋白在PH6时很稳定，在4.5~7.5酶活很高。我们可以用磷酸盐...
氯化铵是酸性,氨水是碱性,两者反应吗?
不反应。这两者互为一对共轭酸碱对，共轭酸碱对之间是不会反应的。
氨水的共轭酸碱之间的转化关系如何
1、氨水，也称为氨溶液，是一种常见的弱碱溶液，其共轭酸和共轭碱在化学中具有重要地位。共轭酸和共轭碱是指形成共轭体系的酸和碱，它们之间通过共享电子对相互关联。氨水的共轭酸和共轭碱是了解氨水性质和反应机制的关键。2、氨水的共轭酸是氨分子NH3。在氨水中，氨分子可以接受质子，形成铵离子...
缓冲溶液是如何维持pH稳定的?
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显着的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化...
古宇强力： 从教科书上来讲是可以共存的,因为相互之间不发生反应,但实际上溶液PH要很高才可以,大概要在13左右.在酸性条件下,S2-和AlO2-不能存在
偏关县18349333833： 哪些离子不能在水溶液中大量共存 - ？
古宇强力： 一.离子间相互反应不能大量共存 在碱性环境中不能大量共存的离子:Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子:CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-...
偏关县18349333833： 共轭酸碱对会中和吗? - ？
古宇强力： 不会.共轭酸碱主要是酸碱质子理论所阐述的.符合HA(酸)==H+(质子)+A-(碱)这种关系的式中的酸和碱是共轭酸碱对.说明酸碱不是孤立的,而是彼此互相联系,紧密依存的.所以酸和碱的比较是相对的.强酸的共轭碱必然是弱碱,...
偏关县18349333833： AlO2 - 与HCO3 - 在溶液中能共存吗?为什么? - ？
古宇强力： 不可以在水溶液中大量共存 因为AlO2-可以水解,就是 AlO2-+2H2O==(可逆符号)Al(OH)3+OH-显碱性 而HCO3-可以电离 就是HCO3-==(可逆符号)CO32-+H+ 酸碱中和 AlO2- + HCO3- + H2O =Al(OH)3(沉淀符号) + CO32-
偏关县18349333833： 化学 物质能在水中大量共存具备什么条件 - ？
古宇强力： 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以...
偏关县18349333833： 高中化学:H+,Ca2 - ,MnO4 - ,Cl - 可以在水溶液中大量共存吗? - ？
古宇强力： H+,Ca2+,MnO4-,Cl-可以在水溶液中不能大量共存.因为:MnO4-在H+存在时有强氧化性,可以与Cl-发生氧化还原反应.16H+ +2MnO4-+10Cl- =8H2O+2Mn2+ +5Cl2(气体)所以H+,Ca2+,MnO4-,Cl-可以在水溶液中不能大量共存.满意望及时采纳,谢谢.祝你学习进步,天天提高.
偏关县18349333833： H+,Ca2 - ,MnO4 - ,Cl - 可以在水溶液中大量共存吗? - ？
古宇强力：[答案] H+,Ca2+,MnO4-,Cl-可以在水溶液中不能大量共存.因为:MnO4-在H+存在时有强氧化性,可以与Cl-发生氧化还原反应.16H+ +2MnO4-+10Cl- =8H2O+2Mn2+ +5Cl2(气体)所以H+,Ca2+,MnO4-,Cl-可以在水溶液中不能...
偏关县18349333833： Ba2+,H+,CL - ,OH - 在水溶液中能大量共存吗 - ？
古宇强力： 不能, H+ 和OH-会反应生成水b
偏关县18349333833： 什么叫在水溶液中大量共存? HCl NaOH NaNO3 KNO3 NaOH Na2CO3 帮我解释一下这两组,谢谢 - ？
古宇强力： HCl NaOH NaNO3 不能在水溶液中大量共存,因为HCl 和NaOH 会反应! KNO3 NaOH Na2CO3 可以在水溶液中大量共存,因为它们相互不反应. 能够在在水溶液中大量共存的物质一定是:相互之间不能反应生成新物质!!
偏关县18349333833： Fe3+ Cu2+能在水中保持较高的浓度共存吗 - ？
古宇强力： 1.这两个东西相互不反应! 2.这两玩意在没有弱酸酸根存在下时,水...
