0.5摩氧气中含有几摩质子?
0.5摩尔氧气有1mol的氧原子，有0.5mol的氧气分子，因为一个氧原子有8个质子，所以0.5mol*8氧质子=4mol
解：0.5摩尔臭氧中含有的分子数是：0.5×6.02×10^23=3.01×10^23（个），即0.5NA个；
因为一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以，
0.5摩尔臭氧中含有的原子数是：3×0.5×6.02×10^23=9.03×10^23（个），即1.5NA个；
因为一个氧原子中含有8个质子，所以，
0.5摩尔臭氧中含有的质子数是：8×3×0.5×6.02×10^23=7.224×10^24（个），即12NA个；
1个氧原子中含有8个质子、8个电子
氧气分子中含有的质子数=电子数=2X8=16个
1mol氧气中含有6.02X10^23个氧气分子，
所以0.5摩尔氧气其中质子数=电子数=0.5X16X6.02X10^23=4.8X10^24个
摩尔数旧称克分子、克原子.物质的量的单位，符号为mol。一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0012kgF碳12所包含的碳原子的个数，即6.021367×10^23个.结构粒CF子可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号μ表示.如氢H2的μ＝202×10－3kg。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），＝Mμ。例如M＝404×10－3kg氢H2的＝2。一摩EFG尔物质所占的体积Vm，称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的Vm＝2241410l。Fmol－1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小.
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩，读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？既有：n=m/M
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届[2]国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
0.5x2x8=8mol质子
摩电子是什么概念
对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如:金属镁,铁,锌,钠,铝等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,23,9g\/mol e-;铜,铁,铝等在跟Cl2,HNO3等反应生成相应的盐时,摩尔电子质量分别为32,56\/3,9g\/mol e-.显然,在氧化还原反应中,每一种含变价...
0.2摩某烃A在氧气中充分燃烧。生成化合物B、C各1.2摩,烃A的分子式...
你好，烃完全燃烧只生成H2O和CO2，所以BC分别是H2O和CO2，0.2mol烃得到1.2molH2O和1.2molCO2 那么1mol烃就会得到6molH2O和6molCO2，所以其分子式是C6H12 希望对你有所帮助！不懂请追问！求好评！
已知氧气的物质的量为0.25mol,怎么知道含氧原子的物质的量
已知氧气的物质的量为0.25mol，而一个氧气分子含有2个氧原子，那么1mol氧分子就含有2mol氧原子，所以当氧气的物质的量为0.25mol时，含有的氧原子的物质的量为2×0.25mol=0.5mol。氧气的化学式为：O2，1个氧分子中含有2个氧原子。
标准状况下 0.5摩氦气 0.5摩气氮气 0.5摩氧气的混合气体的体积为什么是...
三种气体的物质的量＝0.5＋0.5＋0.5＝1.5摩尔 体积＝1.5＊22.4＝33.4L
化学摩尔学习
5.物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量 对化学反应的认识有两个角度:微观角度和宏观角度。如2H2+O2→2H2O,①微观粒子角度:2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子;②宏观量角度:4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36...
...若有2mol氢氧根离子放电,则收集到氧气是多少摩?放电的OH-就是被...
2molOH-放电就是说有两摩尔的氢氧根参加了反应，例如：负极：4OH- - 4e === 2H2O + O2，从这个反应式可以看出4mol氢氧根放电是放出了4个电子，生成1mol氧气，那么2mol氢氧根放电就是2mol电子，那么就是说生成了0.5mol的氧气，可以收集到的洋气的体积就是11.2L。那么正极：2H+ ...
物理上“摩尔”是什么?
物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不同。物质的质量是一个基本物理量，指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量也是一个基本物理量，其SI单位是摩(mol)。如1 mol O2，即氧气的物质的量是1 mol，其质量则为32 g。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位...
高一有机化学---烃(急急急急急急急~~~)
1.等质量的H2 C完全燃烧，H2所消耗的氧气的物质的量为C消耗的氧气的物质的量的3倍，所以等质量的烃完全燃烧，CxHy y\/x越大，消耗的氧气的物质的量越多。2.1摩CxHy完全燃烧消耗的氧气的物质的量为x+y\/4摩.设CxHy质量为m，其物质的量为m\/(12x+y),所消耗的氧气的物质的量为m\/4*[(x+...
摩尔的单位是什么,摩尔质量的单位是什么?
n代表物质的量,M代表摩尔质量,m代表质量.所以n=m\/M.举个例子来说就是:有氧气32g,氧气的相对原子质量是16,所以氧气的摩尔质量就32g\/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上单位）,这样的话n就等于m除以M,就是32g除以32g\/mol,所以n就等于1mol.摩尔质量 单位物质的量...
化学简单的溶液计算T…
计算可得有0.022摩PCl5分解,所以结果为78.6% 三、十字交叉法 十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = (n1 + n2)计算的问题,均可用十字交叉法计算的问题,均可按十字交叉法计算,算式为: M1 n1=(M2- ) M2 n2=( -M1) 式中, 表示混和物的某平均量,M1、M2...
郑俩安平：[答案] 1mol:1个氧分子含有2个氧原子,所以0.5mol的氧分子含有1mol的氧原子. 氧的原子序数为8,一个氧原子含有8个质子(带正电),8个中子(中子不带电),8个电子(负电). 所以题中质子数应该是8mol质子,8mol电子.
调兵山市18242401373： 0.5摩尔氧气其中质子数约为多少个?电子数约为多少个?答案都是4.8*10二十三次方个4.8*10二十四次方 上面打错 - ？
郑俩安平：[答案] 1个氧原子中含有8个质子、8个电子 氧气分子中含有的质子数=电子数=2X8=16个 1mol氧气中含有6.02X10^23个氧气分子, 所以0.5摩尔氧气其中质子数=电子数=0.5X16X6.02X10^23=4.8X10^24个
调兵山市18242401373： 零点五摩尔氧分子约含有多少个氧原子?其中质子数约为多少个?电子数约为多少?要答案的过程 - ？
郑俩安平： 氧原子:0.5mol * 2 * 6.02*10^23 = 6.02*10^23个 每个氧原子中含有8个质子,核外有8个电子,质子是8mol,约有8mol*6.02*10^23 = 4.816*10(24)个,电子个数与质子一样.
调兵山市18242401373： 0.5摩尔氧气其中质子数约为多少个?电子数约为多少个? - ？
郑俩安平： 1个氧原子中含有8个质子、8个电子 氧气分子中含有的质子数=电子数=2X8=16个 1mol氧气中含有6.02X10^23个氧气分子, 所以0.5摩尔氧气其中质子数=电子数=0.5X16X6.02X10^23=4.8X10^24个
调兵山市18242401373： 0.5摩尔氧分子约含有()个氧原子,其中质数约为()个电子数约为()个？
郑俩安平： 每个氧分子是由两个氧原子构成的.每个氧原子中含有8个质子,核外有8个电子. 所以,0.5mol氧分子含有1mol氧原子,约有6.02*10(23)个,质子是8mol,约有4.816*10(24)个,电子个数与质子一样.
调兵山市18242401373： 0.5molO2中含有的氧分子的数目是多少?质子数目是多少? - ？
郑俩安平：[答案] 0.5molO2中含有的氧分子的数目是0.5mol*6.02*1023mol-1=3.01*1023, 每个O2分子含有16个质子,含有的质子数目为16*3.01*1023, 答:含有氧分子的数目是3.01*1023,含有的质子数目为16*3.01*1023.
调兵山市18242401373： 0.5摩尔氧分子( )个氧原子,其中质子数约为( )个,电子数约为( )个.怎么做啊说详细点 - ？
郑俩安平： 1mol:1个氧分子含有2个氧原子,所以0.5mol的氧分子含有1mol的氧原子.氧的原子序数为8,一个氧原子含有8个质子(带正电),8个中子(中子不带电),8个电子(负电).所以题中质子数应该是8mol质子,8mol电子.
调兵山市18242401373： 0.5mol O2中含有多少个O2,多少个质子,多少个电子.最好答案加解析. - ？
郑俩安平： 0.5mol O2中含有O2分子数为0.5mol好*6.02*10的23次方=3.01*10的23次方 质子数为(一个氧气分子中含有16个质子)3.01*10的23次方*16=4.816*10的24次方 电子数与质子数相同.理解请及时采纳!!祝你进步!!
调兵山市18242401373： 0.5摩尔O3中含有的质子数目是？
郑俩安平： 12
调兵山市18242401373： 关于电子数\质子数\原子数0.5摩尔氧气中电子数目是多少?质子数?原子数?2.4g金属镁所含电子数?质子数?原子数?怎么算的? - ？
郑俩安平：[答案] 答:1个O2中有2个O原子.1个O原子中,质子数为8,电子数为8.所以0.5molO2中,有O原子1mol,即O原子为6.02*10^23个,有质子8mol,即电子为8*6.02*10^23=4.816*10^24 个,电子数等于质子数,也是4.816*10^24 个.1个Mg原子...
