电极材料为铜,电解液为硫酸溶液的电解池方程式
活性电极作阳极时，首先失电子，阴极不用管，Cu是活性电极所以——阳极：Cu-2e=Cu2+ 氧化反应（同yang的音）阳极：2H+ 2e=H2↑ 还原反应总反应式： Cu+H2SO4=（通电）=CuSO4+H2↑
阴极：2H+ + 2e = H2
阳极：2H2O -4e =4H+ + O2
总反应：2H2O＝2H2↑＋O2↑（电解）
阳极（Cu） Cu-2e=Cu2+
阴极（Cu) 2H++2e=H2↑
总反应式 Cu＋H2SO4＝＝CuSO4＋H2↑
当铜离子浓度增加到一定程度，氧化性Cu2+＞ H+ ，这时候，可能氢离子不再得电子，改为铜离子得电子，类似电解精炼铜，或者在另一电极镀铜，反应式如下
阳极 （Cu） Cu-2e=Cu2+
阴极（Cu) Cu2++2e=Cu 这是一个从量变到质变的过程
Cu＋H2SO4＝＝CuSO4＋H2↑
电解液是什么?
比如，云母电容，正负极板一样，都为铜箔，介质为云母，所以云母电容正反一样，没极性。铝电解电容的正极板为铝箔，介质为紧贴正极板的氧化铝，负极板呢，负极板不一定非得是金属啊，只要是导体就行，所以铝电解电容的负极为电解液。理论上，或非商品的铝电解电容并不需要额外的负极板，只要将负极引线...
原电池中为什么不可以把稀硫酸换成氯化钠溶液
原电池的本质反应是负极材料与电解液的反应（燃料电池除外），正极不参加反应 举例：负极：铁 正极： 铜 电解液：稀硫酸 负极反应：铁失去电子变为二价离子 正极反应：氢离子得到电子变为氢气 本质反应：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁并生成氢气 而氯化钠不与铁发生氧化还原反应 ...
锂电池的正负极分别是什么?
1、正极（阴极）二氧化锰是主要成分，用来产生充放电的化学反应、添加成分是为了提高电池的性能。2、负极（阳极）金属锂或其合金金属为负极材料，这些东西涂在铜箔上、负极上发生的 锂电池的主要构成材料包括电解液、隔离材料、正负极材料等。正极材料占有较大比例（正负极材料的质量比为3:1~4：1）,因为...
宁德时代供应链全景梳理
负极材料方面，宁德时代与贝特瑞、凯金能源、杉杉股份等多家企业合作，凯金能源还曾获得宁德时代间接持股。湿法隔膜和干法隔膜领域，恩捷股份和星源材质占据主导地位，而电解液供应则由江苏国泰、新宙邦和天赐材料共同提供。铜箔和铝箔供应上，嘉元科技和诺德股份是主要合作方，且有合资项目；而在设备方面，...
原电池和电解池的差别?总结一下。
与外接电源负极相联接的就一定是阴极，而阴极起的电极反应一定是还原反应，即一定是电解液中的阳离子移动到阴极上得到电子，生成相应的还原产物。电解池的电极材料与电解液的被电解有密切的关系，分两种情况：（一）电极材料为惰性电极，如铂电极、碳棒等。惰极电极可不必考虑其参加反应，而只须考虑电解液...
锂电池结构五大组成部分
锂离子电池结构分为五部分，即正极、负极、隔膜、电解液和外壳。从锂离子电池结构来说，首要分为以下五个部分组成：1、正极：电极电势较高、结构安稳的具有嵌锂才能的层状或尖晶石结构的过渡金属氧化物或聚阴离子型化合物，如钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂、三元材料等。2、负极：电位靠近锂电位、结构安稳...
原电池的相关知识
例1:两极材料分别是铜片和铝片,电解质溶液是浓硝酸,虽然金属活动性铝比铜活泼,但是由于铝与浓硝酸发生钝化,不再继续反应,而铜与浓硝酸发生氧化反应,在电池中,铜作原电池的负极,铝作原电池的正极。 例2:两极材料分别是镁片和铝片,电解质溶液是氢氧化钠溶液,虽然金属活动性镁比铝活泼,但是由于铝与氢氧化钠溶液...
原电池正极反应顺序?
例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。具体的还得分情况，主要掌握氧化还原这个规律！希望对你有用，祝你学业进步！
...工业中有广泛的应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两...
即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明生成的氯气，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2；（2）①电解精炼粗铜时，...
是正极材料在电解液中发生化学反应吗
如果正极材料是活泼电极（ 除石墨，Pt, Au外， 这几个电极是惰性电极），如Cu,Al, Fe等，电极材料发生化学反应。正极反应: M-ne-=Mn+( 氧化反应）惰性电极不参加化学反应。
隗狱派立：[答案] 电极为铜,硫酸为电解质溶液,先发生如下反应 阳极(Cu) Cu-2e=Cu2+ 阴极(Cu) 2H++2e=H2↑ 总反应式 Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ 当铜离子浓度增加到一定程度,氧化性Cu2+> H+ ,这时候,可能氢离子不再得电子,改为铜离子得电子,类...
大同区19370416519： 铜为电极电解稀硫酸的电极反应PH变化 - ？
隗狱派立： 电积反应为:阳极:Cu - 2e=Cu2+ 阴极:Cu2+ +2e=Cu PH不会变化.
大同区19370416519： 以铜为阳极电解稀硫酸的电极反应式 - ？
隗狱派立： 若铜在阳极,则阳极铜变成铜离子,阴极氢离子变成氢气,酸度降低,PH会增加;若铜在阴极,则就相当于电解水,整体的PH不变.
大同区19370416519： 电解液为硫酸,阴阳极为铜的总反应及原理 - ？
隗狱派立： 根据放电顺序,阳极是铜电极失电子,阴极是溶液中的氢离子得电子.其电极反应式和总反应如下: 阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2H+ +2e-=H2↑ 总反应:Cu+2H+=Cu2+ +H2↑ 相关知识点: (1)放电顺序: 阳极:金属电极先放电,如果为惰性电极,一般为无氧酸根>OH->含氧酸根离子. 阴极:溶液中的金属阳离子放电,根据氧化性由强到弱放电,一般按照金属活动顺序表靠后的金属对应的离子先放电. (2)无法自发进行的氧化还原反应可以通过电离实现. (3)在题目所给条件下,反应一段时间,有可能阴极有铜析出.
大同区19370416519： 以铜为电极电解稀硫酸的电极反应 - ？
隗狱派立： 根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e- = Fe2+, 铜极:H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极.电极反应式为 铁极:2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极:Cu - 2e- = Cu2+
大同区19370416519： 在电解池中铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气,电极材料和电解质溶液是什么??反应方程式?? - ？
隗狱派立： 电解质溶液是稀硫酸 电极材料:阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜. 电极反应式:阴极:2H+2e-=H2 阳极:Cu-2e-=Cu2+
大同区19370416519： 你好,请问为什么两极均为铜,电解质溶液为硫酸的电解池.阴极放出的是氢气而没有铜析出那 - ？
隗狱派立：[答案] 开始时,溶液中还没有铜离子,不可能产生铜,电解一会后,从阳极溶解下的铜离子,移动到阴极后,铜离子在阴极上得电子,才能有铜析出.
大同区19370416519： 以铜作电极,以硫酸作电解液,请问电解可以得到清氧化铜吗?: - ) - ？
隗狱派立： 不可能得到氢氧化铜,因为硫酸是酸性的,不允许氢氧化铜存在;另外,电解的过程也不会生成氢氧化铜.如果以氢氧化钠作电解液,则可以得到氢氧化铜.
大同区19370416519： 电极材料为铜,电解液为水的电解池方程式 - ？
隗狱派立： Cu +2H2O=通电=Cu(OH)2 +H2 阳极:Cu -2e-=Cu2+ 阴极:2H+ +2e-=H2 但溶液没有大量的H+ ,H+来自水电离 即: H2O<==>H+ +OH- 因此计算总反应要考虑水的电离当然阴极也可写成:2H2O +2e=H2 +2OH-
大同区19370416519： 问两个化学方程式 1.使用铜电极电解硫酸溶液:阴极:阳极:总反应:2.锌上镀铜阴极:阳极:电解质溶液为:谢谢~~! - ？
隗狱派立：[答案] 1.使用铜电极电解硫酸溶液: 阴极:2H+ + 2e- == H2(气体) 阳极:Cu - 2e- == Cu2+ 总反应:Cu + H2SO4 =(电解)= CuSO4 + H2(气体) 2.锌上镀铜 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu 阳极:Cu - 2e- == Cu2+ 电解质溶液为:CuSO4溶液
