NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NAB．在标准
A、氧气存在的条件不是标准状况下，无法确定氧气的物质的量，故A错误；B、氢气和甲烷分子k含氢原子的个数不同，无法确定二者的物质的量之间的关系，则无法确定总物质的量，故B错误；了、18gH2O的物质的量为1mol，1个H2Ok含有的质子数为2×1+8=10，所以18gH2Ok所含的质子数为10NA，故了正确；8、2L0.1mol/LNa2了O手的物质的量为2L×0.1mol/L=0.2mol，则0.2molNa2了O手溶液k所含Na+的数目为0.五NA，故8错误．故选了．
A.1molH2O中含有的分子数为N=1mol×NA/mol=NA，故A正确；B．由于气体存在的条件不能确定是否标准状况下，则22.4L氧气不一定为1mol，无法确定原子数目，故B错误；C．n（NH3）=17g17g/mol=1mol，1个NH3分子含有4个原子，则1molNH3含有4NA个原子，故C错误；D．n（O2）=32g32g/mol=1mol，1个O2分子含有2个原子，则1molO2含有2NA个原子，故D错误．故选A．
A、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；B、NA个H2SO4分子的物质的量为1mol，在标准状况下，硫酸不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1mol硫酸的体积，故B错误；
C、1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有NA个O22-离子，故C错误；
D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，含有0.2mol钠离子，所含Na+的数目为0.2NA，故D正确；
故选D．
已知某双原分子构成的气体,其摩尔质量为Mg,求该气体一个分子的质量...
( M\/NA )g 1摩尔该气体质量为Mg,分子个数为NA个。
高中化学
1，C 1mol硫酸钠中含有4mol氧原子，所以0.25mol硫酸钠含有氧原子1mol，即6.02e23个 2，A 看分子量（摩尔质量），分子量越小，就就说明，相同质量下，该物质物质的量就越大，分子数目就越大，甲烷最下，只有16（氧气32，氨气17，二氧化碳44）3，B 含有1阿伏加德罗常个氢原子的水为0.5mol，...
...在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常
可用两种方法 法一：先根据条件“如果ag某气体中含有的分子数为b”计算出该气体的摩尔质量 m=m\/n,又n=n\/na=b\/na m=ana\/b 则cg该气体物质的量为 n=m\/m=bc\/ana，体积v=nvm=bcvm\/ana=22.4bc\/ana 法二：根据比例关系先求出cg气体中的分子数 ＝bc\/a 则cg气体的物质的量＝bc\/ana 体积...
谁给我讲讲关于 摩尔 的知识
阿伏加德罗常数 0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23\/mol。符号：NA 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个 〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值...
摩尔质量
不正确，阿数实质上是物理量，可以认为是摩尔个数，单位 个\/mol，一般省略个，阿数在做物理量计算时，隐含单位，如某原子的质量为Ag,则该原子的摩尔质量为ANA g 注意单位是克而不是克每摩，因为NA本身就隐含单位呢，作为数的应用时代表精确值，即理论真值，不用考虑单位，6.02仅是它的近似值，...
NA为什么叫阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数 0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23\/mol。符号：NA 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个 〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值...
化学疑问
3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、...
...在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常
（1）由n=mM可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为bca，由N=n×NA可知，气体的物质的量为bcaNA，则在标准状况下占有的体积应为22.4bcaNAL，故答案为：22.4bcaNAL；（2）标准状况下，混合气体的物质的量为8.96L22.4L\/mol=0.4mol，设H2...
...V的可认为是理想气体的水蒸气,已知水的密度为 ,求阿伏加德罗常...
（1）相等（2） （3） （1）相等 (2分)（2）体积为V的水，质量为M= V① 分子个数为 ②解得①、②得③ ③………（3分）对体积为V的水蒸气，分子个数为 ④………（3分）（3）设相邻的两个水分子之间的平均距离为d，将水分子视为球形，每个水分子的体积为 ⑤ ...
关于摩尔
阿伏加德罗常数 0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23\/mol。符号：NA 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个 〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值...
顾凌吡罗： A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量 不是,单位不统一 B.一个氧原子的实际质量约等于16/NAg 正确 C.水的相对分子质量等于18 g 不对,18 g/mol D.二氧化硫的摩尔质量是64 g 不对,64g/mol 不懂问
梅州市18590645434： 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) - ？
顾凌吡罗： A、对,1个CH4分子的质子数=6+4=10,16 g甲烷是1 mol,所以质子为10 mol,即10NA个 B、错,常温常压下,气体摩尔体积>22.4 L/mol,所以22.4 L不足1 mol,分子数小于NA C、错,标准状况下,CCl4是液体,22.4 L远远大于1 mol D、错,氦是单原子分子,1 mol 氦气,就是1 mol 氦原子,核外电子数是2 NA
梅州市18590645434： 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是? - ？
顾凌吡罗： A 2.4/24==0.1 mol Mg一个Mg 失去2个电子,则电子数 为 0.2NA B 2/2 ==1 mol H2 原子数为 1*2==2 mol 即2NA 个 C 3.01/6.02==0.5 mol N2 原子为 0.5*2==1 mol 即NA D NH3 为 17/17==1 mol 原子数 为 1*4=4 mol 即 4NA 没有正确的,都错了
梅州市18590645434： 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molNH4+所含质子数为10NAB.2.4g金属镁变为 - ？
顾凌吡罗： A、1molNH4+所含质子数为11NA,故A错误;B、2.4g金属镁物质的量为0.1mol,依据最外层电子数可知,0.1molMg失去0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;C、标准状况下,22.4LSO2所含的分子数为NA,故C正确;D、32gO2和O3的混合气体中氧元素为1mol,但O2和O3的摩尔质量不同,若全是O2含分子数为1mol;若全是O3含分子数=32g 48g/mol =0.67mol,所以32gO2和O3的混合气体中含分子数小于1mol,故D错误;故选C.
梅州市18590645434： NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA - ？
顾凌吡罗： A、3.2 g O2的物质的量n= m M =3.2g 32g/mol =0.1mol,而1molO2中含2mol氧原子,故0.1mol氧气中含0.2mol氧原子,故A正确;B、101 kPa 0℃即为标况,22.4L氢气的z物质的量n= V Vm =1mol,而氢气是双原子,故1molH2含2mol氢原子,故B错误;C、标况下,四氯化碳为液态,故C错误;D、标况下,22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量n= V Vm =1mol,故分子个数为NA个,故D错误. 故选A.
梅州市18590645434： NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气 - ？
顾凌吡罗： A、NA个NO分子和0.5NA个O2分子的物质的量分别为1mol、0.5mol,二者发生反应2NO+O2=2NO2,根据方程式可知二者恰好反应生成1mol二氧化氮,标准状况下,体积约为22.4L(未考虑二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应),故A错误; B、10gD2O晶体中含有的氢氧键数目为 10g 20g/mol *2*NAmol-1=NA,故B正确; C、氦气是单原子分子,每个氦原子有2个电子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2NA,故C错误; D、标准状况下,SO3是固态,不能使用气体摩尔体积,故D错误. 故选B.
梅州市18590645434： 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是() ①20克D2O含有的电子数为10NA; ②11.2LO2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为NA ③1L0.1mol/... - ？
顾凌吡罗：[选项] A. A.③⑥⑦ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
梅州市18590645434： NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L H2O 含水分子数约为 6.02*... - ？
顾凌吡罗：[答案] A. 标准状况下, 只有22.4L 气体 含分子数约为 6.02*10^23 B 氧气结构为O2,故32g 氧气含氧原子数为2NA,氧分子为NA个 D 1.7 g 氨气为0.1 mol,1 mol氨气含有10 NA个电子,所以1.7 g 氨气所含的电子数为1 NA C SO4(2-)的浓度是Al2(SO4)3的浓...
梅州市18590645434： 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() - ？
顾凌吡罗：[选项] A. 24克镁单质变为镁离子时,失去的电子数为NA B. 18克水所含的电子数为NA C. 8克氦气所含分子数为NA D. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA
梅州市18590645434： 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() - ？
顾凌吡罗：[选项] A. 1mol NH4+所含质子数为10NA B. 10克氖气所含原子数约为NA C. 标准状况下,22.4L H2O所含的分子数为NA D. 常温常压下,32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
