高二化学题，反应速率三行式
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1.基本不变（浓度没有发生变化）
2.反应速率不一定增大.由于压强不变，促使体积改变，因而浓度会因此改变，但速率不一定会变。
C（A）：C（C）=3:5
c(A)= 2.7mol/L
3A + B = 3C + D
开始 a/2mol/L a/2mol/L 0 0
变化 4.5 mol/L 1.5 mol/L 4.5 mol/L 1.5 mol/L
5min后 2.7mol/L a/2-1.5mol/L 4.5mol/L 1.5 mol/L
a/2 -4.5=2.7 a=14.4
n(A)=14.4mol
c(B)=a/2-1.5= 7.2 -1.5=5.7mol/L
v(B)=1.5 mol/L/5min=0.3mol/（L*min)
· 3 A + B === 3 C + D
反应之初浓度 x x 0 0
反应改变浓度 4.5 1.5 4.5 1.5
反应结束浓度 x-4.5 x-1.5 4.5 1.5
(x-4.5)：4.5 = 3：5
解得 x = 7.2 mol/L
即反应前，A的物质的量浓度是7.2 mol/L，物质的量 = 7.2 * 2 = 14.4 mol
B的平均反应速率 = (7.2-1.5)/5 = 1.14 mol/(L*min)
高二化学化学反应速率一题求解
根据PV=nRT，同温同体积，压强与物质的量成正比，一段时间后压强为0.9，初始n=1+3=4，一段时间后总物质的量4x0.9=3.6mol
化学高二的问题,改变温度能改变固体的化学反应速率吗
改变化学反应速率肯定是没有问题。温度越高反应速率越大，这个是不错的，不论任何的化学反应体系。但是，表观的速率可能就会有区别，因为反应速率的影响因素不仅仅是温度，有的反应的决定综合反应速率的控速步骤不一定是温度敏感型的。望采纳，望追问。
化学反应平衡与化学反应速率问题
1.D 分析：正反应速率增大，可以是增加反应物浓度，或者是正反应是吸热反应时，升温。A中反应物浓度不变，所以正反应的速率不变，减小C或D的浓度，逆反应速率减小，所以平衡向正反应反向移动。B中是逆反应速率增大，C中是正反应速率减小，因为反应物的浓度减小了 2.BC 分析：A中，只要是升高温度，...
化学 第二题 a选项 v正等于v逆 不就是v等于2v逆吗 为什么是错的??为 ...
知识点：可逆反应在达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，即换算成不同反应物或生成物时的正或逆反应速率都等于其对应的化学计量数之比。此时，反应物的消耗速率代表正反应速率，生成物的消耗速率代表逆反应速率，反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于其计量数之比。对于第2题来说，达到化学...
高2化学中正反应速率与逆反应速率相等例题?
这是化学平衡状态的判断题，对于H2+I2=2HI的反应，当化学反应达到平衡状态时，可以说成碘化氢的消耗速率等于氢气的消耗速率的二倍（V（HI消耗）=2V(H2消耗)）；也可以说HI的生成速率是H2的生成速率的二分倍（V（HI生成）=2V(H2生成)）；。HI的生成可以认为是V（正），H2的生成可以认为是V（逆...
高二化学问题
1、与硫酸反应速率大，尽管盐酸与硫酸的物质的量浓度相同，但1mol硫酸是二元酸，可以电离出2molH+，因此硫酸中H+是盐酸的两倍。而其他条件又相同，所以与硫酸反应的速率大。2、等物质的量浓度的盐酸和硫酸与相同质量的铁反应,硫酸含H+物质的量浓度大，所以反应速率大。由于盐酸最浓也不过12mol\/L,...
高二化学 在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:
1，降低温度，反应速率全部减小，这个你们老师应该讲过，温度越低反应速率越小……△＜0，放热，温度越低，反应往正方向反应程度越大.2压强增大，反应往系数减小方向移动，且速率同时增大（相当于同时增大反应物和生成物浓度，{一般压强增大是通过改变体积}）增压一般相当于压缩体积……3.加催化剂，可使...
一道高二化学题
应该说氢气得正反应速率等于水得正反应速率 因为吧反应速率做为平衡状态得根据 必须是等号两侧得 即反应物得反应速率等于生成物逆反应得速率 或反应物得生成速率等于生成物得生成速率 在任何时候 反应物或生成物得正向反应速率或逆向反应速率 都相等，所以氢气得正反应速率永远等于水得逆反应速率 ...
关于化学反应速率的问题
0.1mol\/L硝酸含有0.1mol\/L氢离子 A选项氢离子浓度不同 不能选 第二题 因为Zn粉过量 因此只要不改变氢离子总量 氢气总量就不会变 A选项 硫酸钠固体吸水 会使得硫酸浓度升高 使反应加速 所以不能选 B选项 加入水使得硫酸浓度下降 反应减速 是正确选项 C选项 加入的是硫酸钾溶液 ...
高二化学
第一个问。铜与浓硝酸反应较慢，且铜表面附有一层氧化膜。变快的原因是，随着反应的进行，在溶液中形成了原电池，加快了反应速度。随着反应的继续进行，硝酸浓度逐步降低，反应速度因此而减慢。第二个问。答案A就不需要解释 了吧。看答案C。它会生成二氧化硫气体。其实该反应是分两步进行的，第一步...
牛宰众益： H2+CL2=HCL 增大 增大 增大 V正=V逆 不移动 增大 增大 不变 》 正 不变 不变 不变 = 不移动 减小 减小 减小 = 不移动 N2+3H2=2NH3 增大 增大 增大 》 正 增大 增大 不变 》 正 不变 不变 不变 = 不移动 减小 减小 减小 《 逆
民权县18679312250： 高二化学 化学反应速率题目 - ？
牛宰众益： 2HBr(g) =Br2(g) + H2(g),c(H2) = 0.5 mol·L-1 →该反应消耗的c(HBr)' = 1 mol·L-1 总的生成的c(HBr)总 = 4 mol·L-1+1 mol·L-1=5 mol·L-1 NH4Br(s)= NH3(g) + HBr(g) ,则,生成的c(NH3)=c(HBr)总=5 mol·L-1 得出,v(NH3)=c(NH3)/T=5 mol·L-1/2min=2.5 mol·L-1·min-1 所以,答案为B
民权县18679312250： 高二化学 化学反应速率的公式 都是什么意思? - ？
牛宰众益： 比如求0—10秒的平均速率,浓度从1—3△C是0-10秒的浓度的变化值即3-1=2 △t是对应的反应时间0—10,即10-0=10秒 而浓度c=n/v,v这里不变,即反应容器体积恒定 △n就是物质的量0-10的变化值
民权县18679312250： 高二有关化学反应的方向,速率及限度,是图片,计算题 - ？
牛宰众益： 解:设A为5 mol,B2 mol,达平衡时反应的A为x.2A + B ====== 3C 起始: 5 2 0 转化: x 1/2x 3/2 x 平衡: (5 -x) 2-1/2 x 3/2 x x=2.8 mol.(1)平衡时,A的转化率为56%(2.8/5),B的转化率为70%(1.4/2).(2)反应前后物质的量不变,故相对分子质量=5a+2b/7 (3)压强不变
民权县18679312250： 高二化学 化学反应速率 - ？
牛宰众益： 解:mA(g)+nB(s)=可逆=3C(g),达到平衡时,测得c(A)为0.5 mol/L.在温度不变的情况下,将容积增大一倍, 这时c(A)应该变成原来的二分之一也就是c(A)=0.25mol/L,但再次达到平衡时,c(A)=0.3mol/L,说明A增多了,平衡向逆反应方向移动.B也增多了,C减少了.减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,注意是气体体积,而这里B是固体,应当为m>3.这题的正确答案为:A、B
民权县18679312250： 一道高二化学题,关于化学反应速率的 - ？
牛宰众益： 是的,你想的没错,把两种算式都写出来一个是A2.B2为反应物,一个是C为生成物如果算得的a.b.c有负的,就舍去...
民权县18679312250： 高二化学反应速率的一道题 - ？
牛宰众益： 当其他条件都一定的情况下(如温度、催化剂等),反应速率只与浓度有关,浓度增大反应速率增大,浓度不变反应速率不变.即v正=k正*[SO2]^2*[O2],v逆=k逆*[SO3]^2 增大氧气浓度,正反应速率增大,逆反应由于SO3浓度未变,所以逆反应速率不变 同样增大(或减小)SO3浓度,逆反应速率增大(或减小),而SO2和O2浓度未变,所以正反应速率不变.
民权县18679312250： 高二化学 关于化学反应速率的问题:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) - ？
牛宰众益： 这是NH3的催化氧化,需弄清楚反应物反应了多少,剩下多少,以及由此推出的生成物的生成量,然后求解,详细见下4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g) 开始 4mol 3mol 0mol 0mol 4min后设有2xmolN2生成 4xmol 3xmol 2xmol 6xmol4(1-x) 3(1...
民权县18679312250： 高中化学必修二“化学反应速率与反应限度”5题解释？
牛宰众益：1、2s后得C0.6mol/L,即1.2molC,也就是反应掉1.2molA,反应前有A4mol,所以A的转化率是30% 同时,也是反应掉B0.3mol/L,因为反应前是1mol/L,所以剩下0.7mol/L,也就是(B)对 *转化率就是反应掉的/反应前的 2、首先,体积是5L由...
民权县18679312250： 高二化学反应速率题？
牛宰众益： A 对于不同的化学反应因素的影响 对于不同的化学反应而言 内因是决定化学反应因素的决定性因素 既由物质本身的因素决定的 题目中的F2的氧化性是最强的 所以反应速率最快
