化学平衡常数的自由度数是几？
是3，3。
i2(aq)←→i2(ccl4)，无i2(s)
组分数c=3（i2、h2o、ccl4），相数φ=2（水相、ccl4相），外界条件n=1（因为压力p固定，温度t可变）
根据gibbs相律，f=c-φ+n=3-2+1=2
可以认为存在两个自由参数，i2的总量n和在两相中的分配比例k。或者直接认为是i2在水中的浓度和在ccl4中的浓度。
扩展资料：
确定刚体通过质心轴的空间方位──三个方位角（α，β，γ）中只有其中两个是独立的──需两个转动自由度；另外还要确定刚体绕通过质心轴转过的角度θ──还需一个转动自由度。这样，确定刚体绕通过质心轴的转动，共有三个转动自由度 r = 3。所以，一个任意运动的刚体，总共有6个自由度，即3个平动自由度和3个转动自由度，即i = t + r = 3 + 3 = 6
参考资料来源：百度百科-自由度
化学平衡常数的自由度数取决于平衡所涉及的物质的个数。根据Gibbs相律，对于涉及具有n个组分的化学反应，自由度数可以通过以下公式确定：
f = c - p + 2
其中，f是自由度数，c是组分的个数，p是参与平衡的相数。
对于气相反应或在惰性溶剂中的溶液反应，通常假设为理想气体或理想溶液，可以忽略相数的贡献，此时自由度数可以简化为：
f = c
例如，对于涉及2个组分的气相反应（如A + B C + D），自由度数为2。对于涉及3个组分的溶液反应（如A + B + C D + E），自由度数为3。
化学平衡常数的自由度是多少?
是3，3。i2(aq)←→i2(ccl4)，无i2(s)组分数c=3（i2、h2o、ccl4），相数φ=2（水相、ccl4相），外界条件n=1（因为压力p固定，温度t可变）根据gibbs相律，f=c-φ+n=3-2+1=2 可以认为存在两个自由参数，i2的总量n和在两相中的分配比例k。或者直接认为是i2在水中的浓度和在ccl4中的...
化学平衡常数中的R指的是什么意思?
相律的公式为：F= C - P + n F为自由度 P为相数，n为能够影响系统平衡状态的外界因素的个数，一般情况下，我们只考虑温度和压力，所以n=2 所以 F= C - P + 2 C代表的是独立的组分数。C= S - R - R’S为系统所有物质总类数目，里面共有五种物质，所以s=5 建议看一下物理化学里...
化学平衡常数的计算公式是什么?
明显有2个约束条件（即2个化学平衡CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)，BaCO3(s)===BaO(s))+CO2(g),系统的独立组分数C当然是3（因为BaO(s)、CaO(s)不是独立的，由2个约束条件决定的），相数P是5，自由度F为0F = C - P + 2 物种数（S）——系统中物种的总数量。组份数C——描述相平...
化学平衡常数为什么只跟温度有关,而跟浓度、压强无关呢?
平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化)。它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义。气相有2个自由度T、p，并非如楼上所说压强是温度的函数。压强和浓度成正比，可以代替浓度。定义标态化学势只是温度的函数，因为把浓度\/压强作为变量，参考态就只剩T1个自由度了，与...
纯固体与纯液体为何不代入平衡常数计算式?
综上所述，纯固体和纯液体在平衡常数计算中被忽略的原因是它们的浓度是恒定的，活度为1，相态限制了它们在反应中的自由度，以及实验观察的限制。然而，这并不意味着纯固体和纯液体在化学反应中没有作用。实际上，它们在许多化学反应中都起到了关键的作用，如提供反应平台、参与多相反应等。因此，在研究...
化学热力学总结
【吉氏函数】见自由能条。【功函】体系的状态函数,常用符号F表示,F=U-TS,功函又称赫氏函数。在等温等容的条件下,体系功函的减少等于体系所做的最大有用功。【赫氏函数】见功函条。【热力学第零定律】两个热力学体系中每一个都和第三个热力学体系处于热平衡,那么它们彼此也必然处于热平衡。这就是热力学第...
物质组元数如何确定?
比如，一个秩为2的方程组，虽然有三个未知数，但只要满足两个独立条件，整个(x,y,z)的“体系”状态就得以确定。对于物质体系来说，这些未知数涵盖了温度、压强、体积，以及各种热力学参数，它们受到平衡常数、理想气体状态方程等约束的制约。当我们面对一个复杂的物质体系，需要确定的参数可能成千上万...
注册环保工程师公共基础考试是一天考几门啊,考几天啊,试卷是不是综合的...
考试内容包括：高等数学、普通物理、普通化学、理论力学、材料力学、流体力学、计算机应用技术、电工电子技术、工程经济、工程流体力学与流体机械、环境工程微生物学、环境监测与分析、环境评价与环境规划、污染防治技术及职业法规共15个科目。其中前九个科目为公共基础部分（上午），共计120题；后六个科目为...
...电气工程师考试中,发输电专业和配电专业有什么不同?
气体状态参量 平衡态 理想气体状态方程 理想气体的压力和温度的统计解释 能量按自由度均分原理 理想气体内能 平均碰撞次数和平均自由程 麦克斯韦速率分布律 功 热量 内能 热力学第一定律及其对理想气体等值过程和绝热过程的应用 气体的摩尔热容 循环过程 热机效率 热力学第二定律及其统计意义 可逆过程和不可逆过程 熵 ...
2012注册岩土基础考试考什么知识
2.1 热学 气体状态参数 平衡态 理想气体状态方程 理想气体的压力和温度的统计解释 能量按自由度均分原理 理想气体内能 平均碰撞次数和平均自由程 麦克思韦速率分布率 功 热量 内能 热力学第一定律及其对理想气体等值过程和绝热过程的应用 气体的摩尔热容 循环过程 热机效率 热力学第二定律及其统计意义 可逆过程和不可...
弥果二十： 在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时反应产物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比.用符号“K”表示.
安塞县15082018158： 苯和甲苯形成理想溶液,在标准压力下达到气液平衡时,体系的自由度数为( ) - ？
弥果二十： 考虑气液两相,P=2.体系里有气态的苯和甲苯以及溶液中的苯和甲苯4个组分,但同时有苯和甲苯各自的气液平衡,因此独立组分为C=4-2=2.固定压强为标准压强,外界影响因素只有温度一个. 根据相律,自由度F=C-P+1=2-2+1=1.“吸热反应,反应的标准平衡常数随着温度的升高而增大.”这句话是对的. 范特霍夫方程dlnK°/dT=ΔH°/(RT^2)可变形为dK°/dT=K°·ΔH°/(RT^2) 吸热反应ΔH°>0,同时K°、R和T都必大于0,因此dK°/dT>0,即K°随温度T上升而增大.
安塞县15082018158： 化学平衡常数KC - ？
弥果二十： 化学平衡常数 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,...
安塞县15082018158： 3水与水蒸气达汽液两相平衡时的自由度数f为( ).A.0B.1C.2D.34、理想气体反应体系,该反应的标准平衡常数( ).A.仅与温度有关B.与温度、压力有关C.... - ？
弥果二十：[答案] c、c、 、3、b、 、a、c 5和8题目不全
安塞县15082018158： CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)、CO2(g)成平衡,求系统的组分数C、相数P和自由度F - ？
弥果二十： R指独立的化学平衡的个数,在此为1.R'指其它限制条件,在此不存在浓度限制条件,即使体系是由CaCO3(s)分解而来,CaO(s)和CO2(g)的物质的量一样多,但CaO(s)处于固相,CO2(g)处于气相,在CO2的分压和CaO的饱和蒸气压之间,没有公式把它们联系起来,所以R'=0,即该体系的组分数仍旧是二组分体系.
安塞县15082018158： 什么叫平衡常数? - ？
弥果二十： 化学平衡常数之一在一定温度下,当可逆反应达平衡时,生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比是一个常数,并称之为化学平衡常数.(各浓度的方次等于反应式中各分子式前的系数)总结许多实验结果,这种关系对一切可逆反...
安塞县15082018158： 化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示 - ？
弥果二十： 在一定温度下,当可逆反应态时,化学平衡常数K=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积 ,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,即生成物浓度越大,反应物浓度越小,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,生成物转化率越大,温度越高,化学平衡向吸热反应方向移动,如果正反应是吸热反应,则K增大,如果正反应是放热反应,则K减小,所以温度越高,K不一定越大,故选A.
安塞县15082018158： 什么是化学平衡常数?？
弥果二十： 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数.
安塞县15082018158： 化学平衡常数公式是怎么得来的,我是说为什么是这样的公式,有什么道理么 - ？
弥果二十： 化学平衡常数是化学热力学计算所得到的结果,因为任何反应都具有一定的可逆性,所以任何反应都有进行的限度.化学平衡常数就表示了一个反应进行的限度度. 平衡常数的公式应该是由实验测出来的~~最终通过总结得出的~~ 先考虑基元反...
安塞县15082018158： 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列 - ？
弥果二十： A.化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,故A错误; B.二者都是一元酸,浓度相同时,电离常数越小,说明电离程度越小,氢离子浓度越小,溶液的酸性越弱,故氢氰酸的酸性比醋酸弱,故B错误; C.溶解度越小越先沉淀,二者结构相似,溶解度越小,溶度积就越小,故Ksp(BaSO4)D.弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程,温度升高促进电离,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大,故D正确; 故选D.
