用锌和铜片制作盐水原电池原理
将铜片和锌片用导线连接，放入CuSO4溶液中，形成原电池。
锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流
负极反应：Zn-2e-=Zn2+
正极反应：Cu2+ +2e-=Cu
总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu
铜锌原电池
原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出.
负极：锌
正极：铜
两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子
正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e-=Zn2+
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。
扩展资料
自发的氧化还原反应的两个半反应才是构成原电池的本质。电极材料可以参加反应；也可以一个电极参加反应，另一个不参加反应；也可以两个电极都不参加反应，只是提供反应场所。
判断正负极更不能依据电极材料的活泼性，而是要看哪一极发生的是氧化反应，哪一极就是负极；哪一极发生的是还原反应，哪一极就是正极。再说电流产生的根本原因是氧化还原反应的两个半反应之间的电势差，绝非电极材料的活泼性不同。
参考资料来源：百度百科-铜锌原电池
铝与铜之间的活泼性差距确实比锌与铜之间的活泼性差距大，但是铝片在盐水中会钝化，不能与铜片之间形成移动的电子流，没有电流，也就无法组成原电池。
...然后将连在电压表上的铜片和锌片插入盐水中,这样就制成了一个盐水...
（1）题中电压表所选量程为0～3V，对应的分度值为0.1V；根据指针所指位置可读出电压值为0.3V．（2）根据电压表的使用规则：正接线柱靠近电源的正极，负接线柱靠近电源的负极；可判断出铜片是正极．故答案为：0.3；铜．
自制电池,把锌片和铜片放在盐水中,哪个是正极?为什么?
Cu是正极，根据金属活动顺序表，可知Zn的活动性比Cu强，而且比H离子也更强，锌跟氢反应失去电子，所以是负极
盐水怎么发电
发电原理是金属失去了电子被氧化，氢离子得到电子被还原。有了电子的定向移动所以产生了电流。比如盐水灯也是利用这个原理用盐水发电照明。盐水的原理和一般的电池差不多，同样是使用两种不同的金属当电极，以电解质水溶液作为电解液，SALT在电解液中加入盐，使得整个化学反应过程安全无害，完全没有一不小心...
...将连在电压表上的铜片和锌片插入烧杯的盐水中,就制成了一个电池...
食盐水，就是氯化钠在水中溶解，有了带正电的钠离子，和带负电氯离子，电解质溶液，导电，高中化学会学到的。电压自己读都读得出来吧。较活泼的电极材料——负极，较不活泼的电极材料——正极，金属活动性顺序表背过吧，锌在铜前面，所以锌是负极，铜是正极。
1.铜锌盐水电池的原理是什么?(附上化学方程式) 2.电解食盐水时产生的...
原电池原理：负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H++2e=H2 接电源后：阳极（接电源正极）：Cu-2e=Cu2+ 阴极（接电源负极）：2H++2e=H2 墨绿色絮状物质是生成的氢氧化铜（蓝色）与碱式氯化铜（黄绿色）的混合物，正常现象。产生墨绿色絮状物质后，电极与大戒指溶液被隔离，没有电流产生，再将电源两极接上...
如何用盐水发电
用食盐水、铜、锌、电线可以产生电流。把铜、锌分别放入盐水中，注意不能碰到一起，需要有一定的距离 用导线连接铜、锌，这时就可以在导线回路中产生电流。如何用盐水发电 用盐水发电方法是在光照下能产生带正电的空穴和带负电的电子。设想一张半导体薄膜，用光去照射它。如果能将正电性的空穴聚集在...
盐水电池铜片质量第一次和第二次是多少
290g，280g。盐水电池是一款金属空气燃料电池。据相关资料查询显示，盐水电池铜片质量第一次称量的质量为290g，在使用的过程中，质量会有所减少，第二次称量质量为280g。盐水电池环保，对容易降解，铜片和锌片插进盐水里，就变成了一个盐水电池，其中铜片是正极，锌片是负极。
铜锌盐水发电什么情况停止发电
铜锌完全被氧化后。盐水发电是将铜锌放入盐水中，两者之间进行反应，反应中铜锌会被氧化为离子，释放出电子，从而产生电流，当铜锌被完全氧化完后，反应就会停止，发电也会停止。
盐水电池铜和锌哪个正极?
铜正锌负，铜在点解液中失去两个电子，转移到锌上面，在内部形成的电流是从负极到正极，既是从锌到铜，外部连成回路后从铜到锌，这样就形成电流环供电。
锌片和铜片均接上导线插入水中能产生电压吗
可以的，空气中的氧气参加反应，这样就有氧化还原反应了，不过电流很微弱。氧气的水溶液氧化性还是可以的，只不过浓度低。潮湿的铁钉，及时表面没有沾盐分也会生锈就是这个道理，组成了Fe－C原电池。
允贪氨茶： 查看金属元素活动顺序表,Zn在H前,Cu在后,盐水是氯化钠即电解质,在电解质中Cu不发生反应作正极,Zn失去电子,作负极,电解质中的氯原子得到电子,在铜上发生反应,从而铜周围会有气泡产生,用导线连接锌铜构成闭合回路,成为原电池
惠州市18045154018： 盐水电池,铜片和锌片插入盐水中为什么可以当电池 ？
允贪氨茶： 1.很简单的原电池,阴阳离子的移动.2.它组成了一个电源 .3它是靠化学反应产生电流 .4它是氧化还原反应,电池供电的原理就是氧化还原反应它们都是导体追问:...
惠州市18045154018： 为什么烧杯中加入盐水,然后将连在电压表上的铜片和锌片插入盐水中,就制成了一个电池?求详细解答. - ？
允贪氨茶： 化学问题在原电池中,活泼的金属做负极,如Zn_Cu原电池,Zn失电子,变成阳离子,所以,溶液中的阴离子向负极移动,溶液中盐酸的阳离子H+向正极移动 ,在那里的电子.如,2H+ +2e- =H2 (气体符号)形成电流
惠州市18045154018： 为什么铜片和锌片可以产生电压?？
允贪氨茶： 铜片与锌片构成了以盐水为电解质的原电池,由于铜锌金属活泼性存在较大差异,所以活泼性强的锌成为了原电池中的负极,失去了电子,锌片质量减少,电子从盐水中转移至电池正极铜片上,溶液中氢离子得电子形成氢气从铜片上放出,故可观察到铜片上有气泡生成.PS原电池是将化学能转化为电能的装置.
惠州市18045154018： 在烧杯中加入盐水,将铜片和锌片放在盐水中,这就是一个电池,这是什么原理 - ？
允贪氨茶： 很简单的原电池,阴阳离子的移动
惠州市18045154018： 原电池工作原理 - ？
允贪氨茶： 你好;铜锌原电池 在(-)Zn∣Zn2-(1mol/L)║Cu2+(1mol/L)│Cu(+)中 负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极 :Cu2++2e-=Cu1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反应,但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移,所以...
惠州市18045154018： 铜锌原电池工作原理(盐桥) - ？
允贪氨茶： 它失电子变成锌离子出现在负极表面,它把锌放在硫酸锌溶液中,从事实来说,而且它直接和硫酸铜接触,使负极周围带了大量正电,再用盐桥(可利用里面的K+.而导线电阻小: 负极为Zn,所以锌的表面也会有铜出现的,导线就有电子流过...
惠州市18045154018： 原电池实验原理(1)把一块纯净的铜片插入盛有稀流酸的烧杯中(2)上面铜变成锌(3)用导线把锌和铜连接起来后,再平行插入稀流酸中.总结每步实验... - ？
允贪氨茶：[答案] 1、铜和稀硫酸不反应,无现象 2、锌和稀硫酸反应,生成无色气体,锌片逐渐溶解 3、锌和铜构成原电池,锌逐渐溶解,铜片上有无色气体逸出. 原电池反应: 负极(锌片):Zn-2e- =Zn2+ 正极(铜片):2H+ +2e- =H2(气体符号)
惠州市18045154018： 铜锌原电池盐桥 - ？
允贪氨茶： 盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子(负电荷)难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱. 加了盐桥后(设为KCl),当发生上述情况时,带负电离子(Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.就是这样了
惠州市18045154018： Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?(Zn和硫酸锌反应?) - ？
允贪氨茶： 锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐桥中的k+流向铜...
