关于电子轨道杂化的问题（在线等答案！）

电子轨道怎样杂化~

电子轨道杂化
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂，sp3杂化重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道，杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键。原子在形成分子的过程中，为了使所成化学键强度更大，更有利于体系能量的降低，总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合，以形成新的原子轨道。
是电子为了让电离能最大而形成的现象
在P层上分了三亚层，这是每个亚层的电子数。
一般就写2P2

杂化轨道：一种现代价键理论

价键理论本质解释了共价键特点，但是解释分子构型时出现困难，因此，引入杂化理论
主要注意有这样几个方面：
1、只有在形成分子时才发生杂化
2、杂化轨道数目，与组成它的各原子轨道数目相等，简单的说就是一个s和一个p杂化成2个sp轨道
3、杂化轨道的成键能力比原来要强，有利于轨道最大重叠
杂化一共有多种 如：
sp 、sp^2、 sp^3 、dsp^2、 （sp^3d－外轨型或 dsp^3－内轨型）、 （sp^3d^2－外轨型、 d^2sp^3－内轨型）
对应的空间构型分别是 直线型、平面三角形、四面体、平面正方形、三角双锥、和八面体
首先要找出中心粒子，画出轨道的排布式，然后判断杂化类型，不同的配位原子杂化类型不一定相同，
举个复杂点的例子吧
【FeF_6】^3－ 和【Fe（CN）_6】^3-
同样中心离子是Fe3＋ 配位数是6
Fe3＋排布式【Ar】3d^5 d层(↑)(↑)(↑)(↑)(↑)
由于（CN）^-容易提供孤对电子，因此促使Fe电子重排，
3d（↑↓）（↑↓）（↑），【】【】 4s【】4p【】【】【】
3d【】【】 4s【】4p【】【】【】
进行内轨型d^2sp^3杂化，形成6个简并的d2sp3轨道
而【FeF_6】^3－
d层(↑)(↑)(↑)(↑)(↑)
4s【】4p【】【】【】4d【】【】【】，（）（）
4s【】4p【】【】【】4d【】【】【】这些轨道进行杂化
则是sp^3d^2外轨型杂化
所以判断杂化类型需要具体问题具体分析，单凭你给出的AmBn根本无法判断杂化类型
但愿你能看懂
累死我了，你就给这点分？追加点儿吧～呵呵 ~O~

---

原州区13297719688： 关于电子轨道杂化的问题(在线等答案!) - ？
辉温川贝： 价键理论本质解释了共价键特点,但是解释分子构型时出现困难,因此,引入杂化理论 主要注意有这样几个方面: 1、只有在形成分子时才发生杂化 2、杂化轨道数目,与组成它的各原子轨道数目相等,简单的说就是一个s和一个p杂化成2个sp...

原州区13297719688： 电子轨道杂化原理是什么? - ？
辉温川贝： 1.形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变.4.杂化后轨道伸展方向,形状发生改变.5.只有能量相近的轨道才能杂化(2S2P)6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理 杂化轨道间的夹角→分子空间构型

原州区13297719688： 什么叫原子轨道的杂化和杂化轨道?为什么原子轨道一定要杂化?为什么原子轨道能够杂化? - ？
辉温川贝： 在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.而在某些外加作用下,...

原州区13297719688： 电子轨道如何杂化,杂化结果如何? - ？
辉温川贝： 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.杂化轨道理论要点: 1.在成键的过...

原州区13297719688： 电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事 - ？
辉温川贝： 原子轨道依据轨道能量不同,分为s(一条,最多可容纳2电子)、p(三条,最多可容纳6电子)、d(五条,最多可容纳10电子)、f(七条,最多可容纳14个电子)等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相同(由薛定谔方程求出)....

原州区13297719688： 关于杂化轨道的问题 - ？
辉温川贝： 当原子需要增强它的成键能力的时候就需要进行杂化,如碳与氢形成的化合物中,如果不发生杂化,只能生成CH2,杂化之后就会生成CH4 .你老师的说法不全面,在成键过程中,需要增强成键能力的时候就会进行能量相近轨道之间的杂化.如形成碳氢键的过程中,如果不发生杂化,碳原子上只有两个未成对电子,这是只能形成两个碳氢键,但是,这时候的碳原子的一个轨道上有孤对电子,而一个轨道式空的,你想想这样能稳定存在吗?当发生杂化之后,会产生四个未成对电子,这样会生成四个碳氢键,这时四个碳氢键在空间呈正四面体分布,电子对的排斥是最小的,形成的分子也就越稳定.

原州区13297719688： 电子轨道杂化的动力学原因? - ？
辉温川贝： 轨道杂化只出现在能量级相近的电子轨道上,例如2s-2p, 3s-3p,4s-4p 和4s-3d.由于轨道杂化可以使电子云的范围最大化,从而使得成键的几率及强度增强.这是轨道杂化的原动力.但轨道杂化只出现在成键过程中,单个原子是不会出现轨道杂化,即使提高原子的能量级也不会.

原州区13297719688： 关于轨道杂化和配位键的问题,1.乙炔是哪一种轨道杂化?它是怎么成键的2.Cu离子和4个水形成络合离子,但是铜哪里有4个空轨道去容纳4对孤对电子呢?... - ？
辉温川贝：[答案] 1、sp杂化 2、Cu2+价电子为3d9,有一个空的4s轨道和3个空的p轨道用于容纳电子

原州区13297719688： 化学轨道杂化原理? - ？
辉温川贝： 杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如 SF6) 杂化等等.杂化轨道理论的要点:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个...

原州区13297719688： 关于化学轨道杂化的问题书上说个甲烷,说它杂化的时候2S上一个电子激发到2Pz上去了,形成4个完全一样的SP3杂化轨道,我想说S的轨道和P的轨道完... - ？
辉温川贝：[答案] 杂化之后的轨道既不是S轨道的球形,也不是P轨道的双梭形. 而是4个大小梭的形状. 也就是说SP3杂化轨道是新的轨道,和S,P都是不一样的.