一定量的甲烷完全燃烧后得到的产物CO
C 25.2g是甲烷燃烧生成的H 2 O(g)的质量,n(H 2 O)=25.2g÷18g/mol=1.4mol,则甲烷的物质的量可由氢元素守恒求得:n(CH 4 )= ×1.4mol=0.7mol,则混合气体中CO和CO 2 的物质的量之和为0.7mol,而其质量之和为(49.6g-25.2g)=24.4g。据此可得下列方程: 解得 n(CO)=0.4mol,n(CO 2 )=0.3mol,则m(CO 2 )=0.3mol×44g/mol=13.2g。
(1)求出水中氢元素的质量为:25.2g×218=2.8g,在甲烷中碳元素和氢元素的质量比为:12:4=3:1,所以甲烷氢元素的质量分数为:14,因此甲烷的质量为2.8g÷14=11.2g.故答案:11.2g.(2)设生成的一氧化碳、二氧化碳的质量分别为:x、y,则x+y=49.6g-25.2g=24.4g.一氧化碳中碳元素的质量为:1228x,二氧化碳中碳元素的质量为:1244y甲烷中碳元素的质量为11.2g×34=8.4g,所以1228x+1244y=8.4g解得x=11.2g y=13.2g答:生成的一氧化碳的质量为11.2g,生成的二氧化碳的质量为13.2g.(3)反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为:11.2g:13.2g=28:33,设反应中生成的一氧化碳和二氧化碳的化学计量数分别为a、b,则28a44b=2833,所以ab=43,故答案:7CH4+12O2 点燃 . 4CO+3CO2+14H2O(1)11.2g (2)11.2g、13.2g (3)7CH4+12O2 点燃 . 4CO+3CO2+14H2O
有机物完全燃烧得到二氧化碳,只有在氧气不足的情况下才能生成一氧化碳。甲烷在自然界的分布很广,甲烷是最简单的有机物,是天然气,沼气,坑气等的主要成分,俗称瓦斯。也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷主要是作为燃料,如天然气和煤气,广泛应用于民用和工业中。作为化工原料,可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
化学性质与反应:
通常情况下,甲烷比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下,甲烷也会发生某些反应。
1、取代反应:甲烷的卤化中,主要有氯化、溴化。
特点:①在室温暗处不发生反应;
②髙于250℃发生反应;
③在室温有光作用下能发生反应;
④用光引发反应,吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子;
2、氧化反应:甲烷的燃烧就是氧化反应。
3、加热分解:在隔绝空气并加热至1000℃的条件下,甲烷分解生成炭黑和氢气。
应用:
主要用作燃料以及合成氨、尿素还有炭黑等物质。
浓硫酸吸收的是水,所以总重量减了浓硫酸增重的质量等于co 和co2的质量。
甲烷完全燃烧方程式
1、甲烷完全燃烧的化学方程式:CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成二氧化碳和水)。2、甲烷不完全燃烧的化学方程式:2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成一氧化碳和水)。3、甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中,是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要...
甲烷燃烧的化学方程式反应类型
甲烷燃烧的化学方程式反应类型如下:1、完全燃烧反应:甲烷是一种常见的化学物质,它是一种广泛存在于自然界和工业领域的有机化合物,它通过完全燃烧反应可以将存储能量转换成易于使用的形式,如热量和活性物质,如臭氧、氧化碳和水蒸气。它的反应式通常为:CH4+2 O2 →CO2+2H2O+890kJ\/mo1。2、不完全...
甲烷完全燃烧的化学方程式.
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)
甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
甲烷的燃烧方程式
甲烷燃烧的化学方程式有两个。当甲烷完全燃烧时,其化学方程式为:CH4+2O2=CO2+2H2O;当甲烷不完全燃烧时,其化学方程式为:2CH4+3O2=2CO+4H2O。甲烷是天然气的最主要成分是很重要的燃料,同时也是温室气体,(化学式:CH4;英文:Methane),是结构最简单的烷类,由一个碳塬子以及四个氢塬子组成。...
甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为?
CH4+2 O2=点燃=CO2+2H2O
甲烷燃烧化学方程式
甲烷的燃烧反应可以通过两种不同的化学方程式来描述,这些反应揭示了其在氧气存在下的氧化过程。首先,当甲烷(CH4)与充足的氧气(O2)完全燃烧时,生成的主要产物是二氧化碳(CO2)和水(H2O),化学方程式为:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 这种完全燃烧反应释放出大量的能量,产生的二氧化碳和水是自然界...
高中化学一定量的甲烷在不足量的氧气中不完全燃烧
可以算出氢的质量=2\/18×25.2=2.8g 可以算出碳的质量=12\/16×(2.8×16\/4)=8.4g 碳物质的量0.7mol CO和CO2中氧元素的质量=49.6-25.2-8.4=16g CO和CO2中氧元素的物质的量1mol 设CO含x mol,CO2含y mol x+y=0.7 x+2y=1 解得 x=0.4 y=0.3 甲烷完全燃烧所缺少氧气...
甲烷完全燃烧的化学方程式是写等号还是写箭头?
一般有机化合物的反应都不彻底且伴有副反应,所以一般的关于有机化合物的反应方程式写箭头,但是也有例外的,就比如甲烷完全燃烧的化学方程式,人家都说了是“完全燃烧”你就可以放心大胆地写等号喽~~
甲烷化学式燃烧方程式 甲烷化学式燃烧的方程式是什么
甲烷的化学式是CH4,其燃烧的方程式为CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O,该反应是甲烷(CH4)完全燃烧的方程式。甲烷(CH4)不完全燃烧生成一氧化碳和水,反应方程式为2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O。
方习康妇:[答案] 1 无水CaCl2吸收的是水,所以m(H2O)=25.2g n(H)=25.2/18*2=2.8mol 因为是甲烷,所以n(C)=0.7mol 设m(CO2)=X,m(CO)=Y X/44+Y/28=0.7 (1) X+Y=24.4 (2) 联立(1)(2)得:X=13.2g Y=11.2g 2经过浓硫酸,吸收的是水,m(H2O)=10.8g 即0.6...
乌马河区15966227826: 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g, - ?
方习康妇: 经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g 则H2O的质量为25.2g 物质的量=1.4mol 又可以得出CH4的物质的量0.7mol 所以CO CO2 总的质量49.6-25.2=24.4 总的物质的量0.7mol(C守恒) 设xmolCO ymolCO2 x+y=0.7 28x+44y=24.4 x=0.4 y=0.3 答案:CO2的质量0.3*44=13.2
乌马河区15966227826: 一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、H2O. - ?
方习康妇: CH4 +O2 --- CO2 +CO +H2O 利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4mol H:1.4*2=2.8mol 水中H的物质的量=CH4中H的物质的量,甲烷中的C为:2.8mol÷4=0.7mol 则CO2 +CO 共0.7mol (C守恒)设CO2为 Xmol 则CO(0.7-X)mol 混合气体49.6g,水蒸气25.2g;则CO2 +CO 共49.6-25.2=24.4g 44X +28(0.7-X)=24.4 X=0.3mol 原混合气体中CO2的质量为;0.3*44=13.2g
乌马河区15966227826: 1.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,增重25.2g - ?
方习康妇: 1 无水CaCl2吸收的是水,所以m(H2O)=25.2g n(H)=25.2/18*2=2.8mol 因为是甲烷,所以n(C)=0.7mol 设m(CO2)=X, m(CO)=Y X/44+Y/28=0.7 (1) X+Y=24.4 (2) 联立(1)(2)得:X=13.2g Y=11.2g 2经过浓硫酸,吸收的是水,m(H2O)=10.8g 即0...
乌马河区15966227826: 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,C - ?
方习康妇: 当其缓缓通过无水CaCl2时CaCl2增重25.2克,即气体质量减少25.2g,减少的气体为水蒸气,则水的质量为25.2g,水的物质的量为:n(H2O)=25.2g 18g/mol =1.4mol,1.4mol水中含有H原子的物质的量为:n(H)=1.4mol*2=2.8mol,根据H原子守恒可知,甲烷的物质的量为:n(CH4)= n(H) 4 =2.8mol 4 =0.7mol,所以甲烷的质量为:m(CH4)=16g/mol*0.7mol=11.2g,故选C.
乌马河区15966227826: (化学)一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气 - ?
方习康妇: H20质量为25.2g 1.4mol m(CO)+m(CO2)=24.4g 所以n(H)=2.8mol n(CH4)=2.8/4mol=0.7mol n(C)=0.7mol 设n(CO)=x mol ,n(CO2)=y mol x+y=0.728x+44y=24.4 x=0.4mol y=0.3mol 所以m(CO2)=0.3*44g=13.2g
乌马河区15966227826: 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,此混合气体的总质量为49.6g.当混合气体 - ?
方习康妇: (1)产物通过浓硫酸时,浓硫酸增重25.2g为水的质量,所以n(H2O)==1.4mol,n(H)=2n(H2O)=2.8mol,根据H原子守恒,可知:n(CH4)=n(H)=*2.8mol=0.7mol,故答案为:0.7mol; (2)n(CH4)=0.7mol,根据C原子守恒则 n(CO)+n(CO2)=0.7mol,且m(...
乌马河区15966227826: 一定量的甲烷燃烧后,生成co2,co和水蒸气,此混合气体的质量是49.6g - ?
方习康妇: 无水Cacl2吸收水,质量为25.2g,则物质的两位25.2/18 =1.4MOL则氢原子为2.8MOL 根据甲烷化学式CH4可知C原子物质的量是2.8/4=0.7MOL 即CO,CO2共有0.7MOL,质量和为49.6-25.2=24.4g 列方程式44X+28Y=24.4 X+Y=0.7 解得X=0.3 Y=0.4 即有CO2 0.3MOL,质量为0.3*44=13.2g
乌马河区15966227826: (1/2)一定质量甲烷燃烧后得到产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,此混合气体质量为46.9克,当其缓慢经过... - ?
方习康妇: 25.2g为水的质量,合1.4mol,所以甲烷为0.7mol 设燃烧后CO物质的量为xmol,则CO2为0.7-xmol所以28x+44*(0.7-x)=46.9-25.2 解得x=0.569mol,即CO2为0.131mol,5.764g
乌马河区15966227826: 48g甲烷完全燃烧能产生多少mol的H2O和多少g的CO2?1秒最佳啊! - ?
方习康妇:[答案] 48g甲烷物质的量为48g÷16g/mol=3mol CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 1mol 44g 2mol 3mol xg ymol 解得:x= 132,y=6