[选修3-物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一
解：
推断：
“已知X的一种1:2型氢化物分子中既咖么建又有派建，且所有原子共平面”——这种氢化物为C2H4——X为碳元素
“Z的L层上有2个未成对电子”——Z为24碳元素（重复），或26氧元素
“原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素”——Y为氮元素
“Q原子s能级与p能级电子数相等”——1s2 2s2 2p4 氧元素，或 1s2 2s2 2p6 3s2镁元素
“R单质是制造各种计算机，位电子产品的核心材料”——R为硅元素
“T处于周期表ds区，原子中只有一个未成对电子”——3d10 4s1 铜元素
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子。
（2）x<y<z
（3）SCN中碳原子杂化类型为sp
（4）合物甲：SiS2
与二氧化硅类似，1mol甲中含有4mol化学键
SiS2与氢氟酸反应生成 H2S和SiF4 其空间构型分别为V形和正四面体形
（5）硫酸铜和氨水反应：（两步反应）
开始反应时复分解反应：Cu2+ + 2 NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
由于氨水过量，还可以发生络和反应，生成铜氨络离子：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［CU(NH3)4］2+ +2OH-+ 4H2O
不懂可以追问，望采纳。
另：题目中的G、Q有什么用啊？干脆没提过。。。
（1）X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，X的一种核素用于鉴定文物年代，X为C，则Y为N，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种，即核外有8个电子，Z为O，W为F，R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族，即R为第ⅤⅢ族元素，为Fe．（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，为质量数14的C原子，该原子为 146C，故答案为： 146C；（2）同周期，从左向右第一电离能增大，但N原子最外层p电子半满为稳定结构，第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C，故答案为：F、N、O、C；（3）F、O的电负性强，W的气态氢化物水溶液中存在氢键，氢键为F-H…O、O-H…F，故答案为：F-H…O、O-H…F；（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该化合物为N2H4，存在N-H和N=N键，存在极性键、非极性键，N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3、，则F、G正确，故答案为：ABFG；（5）R为Fe，原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2，位于d区，故答案为：3d64s2；d；（6）A中原子占据体心和顶点，为体心立方结构，原子数为1+8×18=2，B中占据顶点和面心，原子数为6×12+8×18=5，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，体积分别为a3cm3、b3cm3，晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比，为2ma3：4mb3=b3：2a3，故答案为：体心立方；1：2；b3：2a3．
X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面，说明该氢化物中含有双键或三键，氢化物中乙烯中含有σ键和π键，且是1：2型氢化物，所以x是C元素；Z的L层上有2个未成对电子，则L层上有6个电子，所以Z为O元素；Q原子s能级与P能级电子数相等，则Q的电子排布为1s22s22p63s2，所以Q为Mg元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料，则R为Si元素；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子，则T为Cu元素；X、Y、Z、G、Q、R、T原子序数依次增大，Y为N元素；G能形成氟化物，且其原子序数小于Mg，则G为Na元素；（1）Y为N元素，其电子排布图为：，所以其原子核外共有7种不同运动状态的电子；Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子有7种不同能级的电子，
故答案为：7；7；
（2）C、N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但是第IIA族与第IIIA族反常，第VA族与第VIA族反常，所以）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）已知CO2与CNO-为等电子体，则二者的空间结构和和杂化方式相同，已知为CO2直线形，C为sp杂化，所以CNO-中C为sp杂化，故答案为：sp；
（4）Z与R能形成化合物甲为SiO2，1molSiO2中含4molSi-O，SiO2与氢氟酸反应，生成物为SiF4和H2O，分子空间构型分别为正四面体和V形；
故答案为：4；正四面体和V形；
（5）不同晶体熔点的一般规律是：离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点，离子晶体中半径越小，所带电荷越多，熔点越高，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
（6）向Cu的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量，开始生成氢氧化铜沉淀，后来沉淀溶解生成四氨合铜离子，其反应的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（7）C单质的晶胞如图所示，在顶点上8个原子，面心上2个原子，晶体内部为4个原子，所以一个C晶胞中原子数为：
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
设晶体中最近的两个X原子之间的距离为xcm，晶胞的边长为acm，则a3=
| ||
| p |
| 109°28′ |
| 2 |
| 3 |
| ||
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