磷单质及其化合物在工业有广泛应用.(1)用磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化
(1)水泥;(2) ,Na 5 P 3 O 10 (3)2Ni 2+ + 1H 2 PO 2 - + 1H 2 O → 2 Ni + +1H 2 PO 3 - + 2 H + (1)水泥的成分之一即CaSiO 3 副产物(2)磷酸分子间脱去水分子可得: ,其分子式为H 5 P 3 O 10 ,其钠盐为Na 5 P 3 O 10 (3)Ni的化合价由+2价降至+1价,P由+1价升至+3价,根据化合价的升降守恒可得:2Ni 2+ + 1H 2 PO 2 - +_____ → 2 Ni + +1H 2 PO 3 - +______;再根据电荷守恒及溶液为酸性溶液可知,反应物有H 2 O,产物离子为H + ,再根据电荷守恒得:2Ni 2+ + 1H 2 PO 2 - + ___H 2 O → 2 Ni + +1H 2 PO 3 - +2H + ,再由H原子守恒可知:2Ni 2+ +1H 2 PO 2 - +1H 2 O →2Ni + +1H 2 PO 3 - +2H +
(1)①制玻璃 ②ΔH 1 +3ΔH 2 +18ΔH 3 (2)Cu(s)+H 2 O 2 (l)+2H + (aq)=Cu 2 + (aq)+2H 2 O(l) ΔH=-319.68 kJ·mol -1 (1)①CaSiO 3 为玻璃的成分之一,从而确定矿渣用途。②根据盖斯定律知ΔH=ΔH 1 +3ΔH 2 +18ΔH 3 。(2)由热化学方程式①+ ×②+③得:Cu(s)+2H + (aq)+H 2 O 2 (l)=Cu 2 + (aq)+2H 2 O(l)ΔH=ΔH 1 + ×ΔH 2 +ΔH 3 =+64.39 kJ·mol -1 + ×(-196.46 kJ·mol -1 )+(-285.84 kJ·mol -1 )=-319.68 kJ·mol -1 。
(1)①硅酸钙可用于制造水泥,故答案为:水泥;②热化学方程式4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4可以将下列三个反应相加得到:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1;6Ca3(PO4)2(s)+30C(s)=3P4(g)+18CaO(s)+30CO(g)3△H2;18SiO2(s)+18CaO(s)=18CaSiO3(s)18△H3;根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3,
故答案为:△H1+3△H2+18△H3;
(2)一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水.结构式则为,“五钠”即五个钠原子,所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10,故答案为:;Na5P3O10;
(3)①(a)根据得失电子守恒:镍元素的化合价降低了2价,磷元素的化合价升高的2价,所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为:H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+,故答案为:2;1;H2O;2;1;2H+;
②从方法上分析,电镀是利用电解原理通过外加直流电源,在镀件表面形成的镀层,镀层一般只有镍,而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触,在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,这是两者的不同;从原理上分析,无论电镀还是化学镀均有电子的转移,均是利用了氧化还原反应,这是两者的相同点,
故答案为:化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电,而电镀需要通电;电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;
化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应;
装置简便,节约能源,操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求.
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛.(1)工业上...
(2)一氧化氮是无色不易溶于水的有毒气体,易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮气体,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式为:3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO,故答案为:无;难;3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO;(3)①加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,反应方程...
...它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多
(1)Ni元素是28号元素,核外电子数为28,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2;(2)Ni的核外电子未成对电子数为2,第二周期中未成对电子数为2的元素有碳元素、氧元素,同周期自左而右电负性增大,故第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小...
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位...
NO的浓度与时间关系分析可知随反应进行,一氧化氮随反应进行浓度增大,达到平衡状态浓度不变,开始投的反应物,反应物的浓度最大,所以速率关系为:v(a正)>v(b逆)=v(c正),故答案为:v(a正)>v(b逆)=v(c正);(3)①反应在第2min到第4min时,则v(O2)=4.5mol\/L?3mol\/L4...
硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色.下列叙述中,正确的...
故A正确;B.硅导电性位于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,硅单质可用来制造太阳能电池,故B正确;C.制造玻璃的主要原料:碳酸钠、碳酸钙和石英(二氧化硅),故C错误;D.光导纤维的主要成分是二氧化硅,
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛.(1)常用作食...
(1)氮气化学性质稳定,常用作食品袋中填充气,氨气易液化,常作制冷剂,氨气属于碱性气体,易和氯化氢反应生成氯化铵,即NH3+HCl=NH4Cl,故答案为:氮气;氨气;NH3+HCl=NH4Cl;(2)铵盐可以和强碱反应生成氨气,实验室用氯化铵和氢氧化钙反应来制取氨气,原理方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ ....
硅单质及其化合物应用范围很广.三氯硅烷(SiHCl3)还原法是目前工业制高...
SiHCl3 + H2 → Si + 3HCl。(4)在比较硅(Si)和氯(Cl)的非金属性时,我们可以发现硅的非金属性小于氯。因此,硅的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3的酸性弱于氯的最高价氧化物对应的水化物HClO4。(5)正长石的化学式改写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2。
硅单质及其化合物应用范围很广.(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅...
(1)①氢气能与四氯化硅反应生成单质硅和氯化氢,1mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2kJ,那么2mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为240.4kJ,热化学方程式:2H2(g)+SiCl4(g) 1100?1200℃ . Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ?mol-1,故答案为:2H2(g)+SiCl4(g) ...
置换反应在工业上的用途
在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属,也可用来焊接钢轨。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
硅单质及其化合物应用范围很广.三氯硅烷(SiHCl3)还原法是目前工业制高...
三氯硅烷与氢气反应生成硅和氯化氢,方程式为:SiHCl3+H2 1357K . Si+3HCl;Si的非金属性小于Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SiO3;故答案为:SiHCl3+H2 1357K . Si+3HCl;HClO4;H2SiO3;(4)正长石改写成氧化物的形式为:K2O?AL2O3?6SiO2,故答案为:K2O?AL2O3?6SiO2;
哪些元素的单质在工业上用电解法生产,求详细,谢谢
Na,Mg,AL,三种是常见的用电解法生产单质的元素,而基本上碱金属的单质都是用电解法生产的,因为他们都太活泼了。而另外,电解精炼铜不知道算不算,另外第三主族的金属元素可能也有类似与AL一类的性质,也就是氧化物的高熔点,和强氧化性,也可能采用电解法。满意请采纳,谢谢!
蓍泡前列:[答案] (1)上述元素中,位于第二周期的元素为C、O、F,同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,注意ⅡA、ⅤA族... (5)A.根据原子形成化学键数目可知,白色球为S原子、黑色球为P原子,则该化合物化学式为P4S3,故A正确; B.该分子中...
枣阳市18836235962: 磷是重要的非金属元素.磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等.完成下列填空(1)磷原子的最外层电子... - ?
蓍泡前列:[答案] (1)磷元素原子核外最外层5个电子,磷原子的最外层电子轨道表示式;氧原子核外电子共有1s 2s 2p 3个能级,又s轨道有1种不同的伸展方向,p轨道有3种不同的伸展方向,所以氧原子共有4种不同的伸展方向,又氧原子最外...
枣阳市18836235962: 磷单质及其化合物有广泛应用.(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见图)之间脱去两个水分子产物,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水... - ?
蓍泡前列:[答案] (1)磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸,所以三聚磷酸的结构式为:;三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠(俗称“五钠”),所以三聚磷酸钠的化学式为:Na5P3O10,故答案为:Na5P3O10;(2)①NaH2...
枣阳市18836235962: 【化学——选修化学与技术】磷单质及其化合物的、有广泛应用.(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21... - ?
蓍泡前列:[答案] 磷的同素异形体 磷有多种同素异形体,常见的有白磷、红磷和黑磷. 纯白磷是无色透明的晶体,遇光逐渐变为黄色,所以又叫黄磷.黄磷有剧毒,误食0.1g就能致死.白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体,P4分子是四面体构型.分子中P—P键长是221...
枣阳市18836235962: 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用.(1)磷原子最... - ?
蓍泡前列:[答案] (1)P原子最外层电子排布式为3S23P3,共有5个电子,所以有5种不同运动状态的电子;从图中可以看出每摩尔白磷有6molP-P键;故答案为:5;6NA;(2)反应中P元素的化合价由0价升高到+5价,Cl元素的化合价由+5价降低到...
枣阳市18836235962: 磷的单质和化合物是重要的化工产品.查阅资料可知:亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强还原性,可用于化学镀银或镀镍;亚磷... - ?
蓍泡前列:[答案] (1)Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价,H为+1价,O为-2价,由化合价代数和为0可知P元素化合价为+3价,故答案为:+3;(2)由题给信息“亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐,水解呈...
枣阳市18836235962: (2009•广东)磷单质及其化合物的有广泛应用.(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)... - ?
蓍泡前列:[答案] (1)①CaSiO3是水泥的主要成分,通常CaSiO3可以用来制水泥,故答案为:生产水泥等建筑材料;②热化学方程式4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4可以将下列三个反应相加...
枣阳市18836235962: 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.(1)磷元素的原子结构示意图是______.(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:... - ?
蓍泡前列:[答案] (1)P原子核外有15个电子,有3个电子层,最外层有5个电子,所以P原子结构示意图为,故答案为:;(2)2Ca3(PO4)2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3(PO4)2+6...
枣阳市18836235962: 氮磷砷锑铋位于周期表第ⅤA族,它们的单质及其化合物在社会生产生活中有广泛应用,请回答有关问题:(1)基态氮原子价电子排布图为:___.(2)白... - ?
蓍泡前列:[答案] (1)基态氮原子价电子排布式为2s22p3,价电子排布图为, 故答案为:; (2)白磷为P4,空间构型为正四面体,P原子位... ",title:"氮磷砷锑铋位于周期表第ⅤA族,它们的单质及其化合物在社会生产生活中有广泛应用,请回答有关问题: (1)...
枣阳市18836235962: 氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用.回答下列问题:(1)基态磷原子有___种不同能量的电子.(2)N、P、As电负性由大到小的... - ?
蓍泡前列:[答案] (1)磷原子核外有5个不同的能级,即有5种不同能量的电子,故答案为:5;(2)N、P、As非金属性强弱顺序为N>P>As,则N、P、As电负性由大到小的顺序为N>P>As;NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是NH3,因为...