现代社会中铜在不同领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸
（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+； （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4?7H2O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；（3）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH--2e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--2e-=2H2O+O2↑；（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4；（5）2Cu2O+Cu2S 高温 . 6Cu+SO2↑，反应中铜元素化合价呈+1价降低到0价被还原，6个铜原子得到6个电子，硫元素化合价呈-2价变化为+4价被氧化，1个硫原子失去6个电子，所以被氧化的与被还原的元素的质量之比为1×32：6×64=1：12，故答案为：1：12．
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应；反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；故答案为：：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；（2）-CH3、-OH是端头基， 是分子的骨架，一个就需多一个端头基，加上链首尾的两个端头基，共需端头基n3+2，即n3+2=n1+n2；n3=n1+n2-2； 依据分析判断出的取代基，若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，得到结构简式为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；故答案为：n1+n2-2；CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；（3）电解过程中阳极（惰性电极）放电的是氢氧根离子失电子生成氧气，发生反应的电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O；故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O；（4）反萃取后的水层是硫酸铜溶液，由电解知生成硫酸，所以循环中反萃取剂B是硫酸；故答案为：H2SO4；（5）取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu；依据铜元素守恒氧化亚铜中的铜元素最后生成铜，铜Cu物质的量=6.4g64g/mol=0.1mol；氧化亚铜物质的量为0.05mol；质量为0.05mol×144g/mol=7.2g；Cu2O%=7.2g200g×100%=3.6%；依据氧化还原反应电子守恒Fe3+～Cu+～Cu计算得到：n（Fe3+）=0.1mol；原样品中铁元素物质的量为=0.1mol-0.02mol=0.08mol；所以Fe2O3物质的量为：0.04mol，质量分数=0.04mol×160g/mol200g×100%=3.2%；故答案为：Cu2O：3.6%； Fe2O3：3.2%；
（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
（2）检验滤液中是否含有Fe3+的方法为取少量滤液于试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，如果不变红，说明不含有Fe3+；
故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，如果不变红，说明不含有Fe3+；
（3）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4?7H2O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
（4）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH--2e-=2H2O+O2↑，
故答案为：4OH--2e-=2H2O+O2↑；
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4；
（6）2Cu2O+Cu2S
|
