现代社会中铜在不同领域有广泛的应用.某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸
(1)氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水,CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应,即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+;故答案为:CuO+2H+═Cu2++H2O;Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+; (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的晶体FeSO4?7H2O,暴露在空气中一段时间后,可被氧气氧化,4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,故答案为:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O;(3)电解硫酸铜时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,即4OH--2e-=2H2O+O2↑,故答案为:4OH--2e-=2H2O+O2↑;(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸,故答案为:H2SO4;(5)2Cu2O+Cu2S 高温 . 6Cu+SO2↑,反应中铜元素化合价呈+1价降低到0价被还原,6个铜原子得到6个电子,硫元素化合价呈-2价变化为+4价被氧化,1个硫原子失去6个电子,所以被氧化的与被还原的元素的质量之比为1×32:6×64=1:12,故答案为:1:12.
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为,Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O;金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应;反应的离子方程式为:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+;故答案为::Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+;(2)-CH3、-OH是端头基, 是分子的骨架,一个就需多一个端头基,加上链首尾的两个端头基,共需端头基n3+2,即n3+2=n1+n2;n3=n1+n2-2; 依据分析判断出的取代基,若A的相对分子质量为116,分子结构中碳原子跟碳原子相连接,得到结构简式为:CH3-C(=N-OH)-C(=N-OH)-CH3;故答案为:n1+n2-2;CH3-C(=N-OH)-C(=N-OH)-CH3;(3)电解过程中阳极(惰性电极)放电的是氢氧根离子失电子生成氧气,发生反应的电极反应式:4OH--4e-═O2↑+2H2O;故答案为:4OH--4e-═O2↑+2H2O;(4)反萃取后的水层是硫酸铜溶液,由电解知生成硫酸,所以循环中反萃取剂B是硫酸;故答案为:H2SO4;(5)取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu;依据铜元素守恒氧化亚铜中的铜元素最后生成铜,铜Cu物质的量=6.4g64g/mol=0.1mol;氧化亚铜物质的量为0.05mol;质量为0.05mol×144g/mol=7.2g;Cu2O%=7.2g200g×100%=3.6%;依据氧化还原反应电子守恒Fe3+~Cu+~Cu计算得到:n(Fe3+)=0.1mol;原样品中铁元素物质的量为=0.1mol-0.02mol=0.08mol;所以Fe2O3物质的量为:0.04mol,质量分数=0.04mol×160g/mol200g×100%=3.2%;故答案为:Cu2O:3.6%; Fe2O3:3.2%;
(1)氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水,CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应,即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+;故答案为:CuO+2H+═Cu2++H2O;Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+;
(2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法为取少量滤液于试管中,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+,如果不变红,说明不含有Fe3+;
故答案为:取少量滤液于试管中,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+,如果不变红,说明不含有Fe3+;
(3)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的晶体FeSO4?7H2O,暴露在空气中一段时间后,可被氧气氧化,4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,故答案为:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O;
(4)电解硫酸铜时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,即4OH--2e-=2H2O+O2↑,
故答案为:4OH--2e-=2H2O+O2↑;
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸,故答案为:H2SO4;
(6)2Cu2O+Cu2S
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