求A、B的分子式并写出其结构简式

推断A、B的分子式并写出它们的结构简式和名称？~

沉淀碳酸钙60g，既0.6mol碳酸钙，也就是A燃烧产生了0.6mol的二氧化碳，既26.4g二氧化碳，7.8克A中含有C元素7.2克，氢元素0.6克，碳氢元素个数比为7.2/12:0.6/1=1：1，所以AB的最简式是CH
因此根据0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2可知B的结构简式是C2H2
AB在相同条件下蒸气密度比是3：1，所以A的式量是B的3倍，因此A是C6H6
根据一直条件知道A是苯，B是乙炔

一个分子式可能有几种结构式：

1：计算不饱和度：C-（H/2）+1－X/2+N/2（这里我用元素符号简写表示原子个数）

2 先画出可能的碳链结构（根据不饱和度，排列出可能成键的种类，如双键，三键和环）：
以C5H12为例，可能碳链结构：
（1）直链：C-C-C-C-C
（2）有支链：（减少直链上碳的个数，然后把减少的碳安在中间的碳上，对称的结构为一种结构）
C-C-C-C，另一个碳则可以在2，3位碳上，这两种为同一种碳链结构；C-C-C：另两个碳都安在二位碳上
3 再根据碳上已经连接的键的个数加氢，一个碳可连四根键： CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
4 若有除碳氢以外的杂原子，如O N S X等
就比较复杂，O联接两个键：-OH,=O,-O-
S 两键-SH,=S,-S-
N 三键：-NH2,=NH,-NH-,-N-(上面还要画一根)，还有N上连
三键的
X 卤素 一键：-X
这些要在画出碳链后再尝试了，最常见的杂原子连接是：-OH, -X,
-NH2, C=O（如果是初高中化学，就这几种），根据键的连接数目来分配，安在每个碳上试试

5 最后根据结构式写出结构简式，只要把键（即：-）去掉，支链上的分子用括号括起来就可以了:CH3CH2CH2CH2CH3或写成CH3(CH2)3CH3, CH3CH2(CH3)CH2CH3

例：C4H9ON
（1）不饱和度=4-9/2+1/2+1=1（有一个双键（=C,=O,=NH）或一个环）
（2）C-C-C-C
C-C-C,一个C支链在二位碳上
四元环
（3）NH2,C=O 组合:

(NH2在端位碳上，变换=O位置)
H2N-CH2-CH2-C(=O）-CH3
H2N-CH2-CH2-CH2-CHO

（NH2在二位碳）
CH3-CH(NH2)-C(=O)-CH3
CH3-CH(NH2)-CH2-CHO

-NH2,-OH,=C-组合：
NH2-C(OH)=CH-CH2-CH3
NH2-CH(OH)-CH=CH-CH3
NH2-CH(OH)-CH2-CH=CH2
~~~等等一系列，依次尝试就可以了（太多我就不列举了）

=NH,-OH组合：
还有四元环的：不过四元环一般不稳定

打得累死了~~如果觉得有用，就选我的答案吧，呵呵

楼上两位误解，我来给一个比较完整的运算过程吧。

首先，我们设物质A为X mol，物质B为Y mol。因为条件中提到干燥沉淀，那沉淀即为碳酸钙，此时碳酸钙的质量为60g，也就是说其物质的量为0.6mol。又因为碳原子守恒，因此，反应物中的碳原子物质的量之和也等于0.6mol。根据条件，0.5mol的B完全燃烧可以得到标况下22.4L的二氧化碳，即1mol二氧化碳，根据守恒原则可知，B中必有2个碳原子。且同条件下的A、B密度比为3：1，密度比即物质的量之比，则A中定有6个碳原子。

综上所述，我们可以得到如下两个等式。等式一：6X+2Y=0.6（此等式是根据碳原子守恒得出，具体原因应该不需要我详细叙述）等式二：Y=3X（这是根据已知条件加以变形得来）。有了这两个等式，我们可以得出X和Y的值：X=0.05 Y=0.15，即A物质为0.05mol，B物质为0.15mol。

知道了物质的量，我们就可以来推断此物质具体为什么东西。我们再引入一个未知数n：因为条件中提到，A、B最简式相同，因此我们可以设B的分子式为C2Hn，则A为C6H3n（这里还是利用了A、B之间的比例关系）那么我们可以得到一个等式：0.05（72+3n）+0.15（24+n）=7.8（这里是利用了中间看似不起作用的那一个质量和的条件，通过前面得出的物质的量，以及刚才所设的未知数，我们可以以质量为引子得出这样一个等式）。根据计算可得，n=2。也就是说，A物质的分子式为C6H6，B物质的分子式为C2H2。

最后一步我们来推断其结构式，根据条件中B物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其中含有碳碳双键或碳碳三键。又因为其分子式已知，要满足这个条件，B物质定为含有碳碳三键的乙炔，其结构式为HC≡CH。则A物质为苯。因为无法在此处表示苯的结构式，所以苯的结构式省略，你可以自己在高中有机化学的苯那一章节找到其结构式。

不知道7.8g 是什么东西.

0.5molB生成22.4L CO2(1mol),所以,B中有2个C原子,B能是KMnO4褪色,故含有双键或三键,A不能使KMnO4褪色,可能是烷烃或苯,又因为A和B的最最简式相同,所以,A不可能是烷烃,因为不知道7.8g 是什么东西,故猜测B是乙烯,即为C2H4,
根据A:B=3:1,推出A为苯.结构简式在这没法表示出来,不过随便哪本有机化学书中都很容易找到.

A\环己烷
B\乙烯

A，苯C6H6，苯环自己画吧
B，
乙炔CH≡CH

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尤承消癥： 沉淀碳酸钙60g,既0.6mol碳酸钙,也就是A燃烧产生了0.6mol的二氧化碳,既26.4g二氧化碳,7.8克A中含有C元素7.2克,氢元素0.6克,碳氢元素个数比为7.2/12:0.6/1=1:1,所以AB的最简式是CH 因此根据0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2可知B的结构简式是C2H2 AB在相同条件下蒸气密度比是3:1,所以A的式量是B的3倍,因此A是C6H6 根据一直条件知道A是苯,B是乙炔

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