某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是
（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O?HB-+OH-，故答案为：碱性，B2-+H2O?HB-+OH-； （2）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，A．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，故A错误；B．根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故B错误；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故C正确；D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-），故D正确；故答案为：CD；（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，故答案为：＜，H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用；（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
楼主你好，很高兴为你解答你的疑惑
这个二元酸你可以认为是硫酸，因为硫酸是符合这样的电离规律的，即第一步完全电离，第二步部分电离。且硫酸特殊易考，这道题显然我认为是想让你推出它是什么酸。
既然如此，A就明显错了，因为稀溶液中是不可能存在硫酸分子的，你的老师说的应该是对的。
B楼主应该知道了吧，电荷守恒，缺硫酸根离子。
C是正解，符合电荷守恒规律（酸不一定全被反应掉了，题目又没说，楼上太武断了）
D想考楼主物料守恒，硫酸钠溶液中2NA+==SO42-,硫酸氢钠溶液中NA+==HSO4-，所以无论怎么配溶液，都不会配出D这个选项
至于楼主老师提到的最后的等式，属于质子守恒，其原理主要是探求溶液中氢离子的去向，若楼主不熟，则可以通过电荷和物料守恒一起推出来。你说的加H2B，相当于又加了硫酸分子，那是肯定不对的，道理同A
希望楼主学习并采纳~~~~~~~~~顺便给个赞同
常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与...
A．pH=2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH=4，所以H2A为强酸，故A错误；B．由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以H2A为强酸，H2B为弱酸，所以c（H2B）＞c（H2A）=0.005mol\/L，故B错误；C．pH=3的NaHA水溶液中，NaHA═Na++H++A2-，H2O?H++OH-，所以c（H...
多元弱酸的化学大题
三个反应分别可以判断：酸性强弱：HA > H2C- H2B > HA H2B > H3C 所以可以得出H2B酸性最强，顺序为 H2B > (HA, H3C) > H2C- 因而最容易结合质子的是C3-，最难结合的是HB- 反应方程式就是 H3C + 3OH- == C3- + 3H2O 3HA + C3- == 3A- + H3C ...
高二化学题~~拜托~~~
A选项错误的原因是：衡量酸性的指标即为pH值的高低，H2B的pH高于HA，所以酸性弱。你所说的pH＝－lg[H ＋ ]，计算得到H2B中氢离子浓度是0.01mol·L-1。C选项，HA和H2B都没有完全解离，酸溶液浓度都是0.1 mol·L-1完全解离时候PH为1，因此两种酸都是弱酸 D选项不正确。H2B发生两步解离分别...
2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是...
根据你提供的信息猜测此二元酸的第一步电离是完全的，即第一步电离方程式为：H2B=H^+HB^-，其第二步电离应是可逆的，其电离方程式为：HB^-﹤=﹥H^+ +B^2-。所以在此溶液中不存在H2B分子，因此A错误；根据质子守恒得c（OH^-）=c（H^+）+c（HB^-），所以B错误；根据电荷守恒得c（Na^+）...
三元弱酸ka3值和kb关系
反应的平衡常数为Kb3（注意这不是Kb1），把两个表达式列出来就知道Ka1Kb3=Kw。反应B2- +H2O=HB- +OH- 的平衡常数才是Kb1。对于无机含氧酸 H2SO4，HNO3，HClO3，H3PO4，H3PO3，H3PO2等则要看-OH（羟基）的个数，光看氢原子的个数是不准确的。比如H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸（另外1个...
大学分析化学题。
1、分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=2.35、pK2=9.60。确定的pH=2.00，按照缓冲溶液原理，对应的解离常数是pK1，缓冲体系是H2B与HB。由于原物质是氨基乙酸（HB)，要想...
二元弱酸与一元弱酸的比较
比较的范围太大，比电离：二元弱酸分步电离，一元弱酸不步布电离。相同点：都是弱酸，都是弱电解质。二元弱酸的酸性强弱主要看第一步电离，因为第二步电离大约都是第一步的1‰——万分之一。所以只看第一步电离的氢离子量。
常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液...
（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），故答案为：C；（3）丙组...
室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol\/LpH依次为1.5和2.0,则下列结...
B
硼酸是几元酸
硼酸实际上是氧化硼的水合物（B2O3·3H2O），为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。硼酸在水中的溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸汽挥发；在无机酸中的溶解度要比在水的溶解度小。加热至70～100ºC时...
戚谢博卡：[答案] (1)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2O=HB-+OH-,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子, A.根据物料守恒得c(B2-)+c(HB-)=0.1mol•L-1,故A正确; B.HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,故B错误; C.根据质子守恒得c(OH-)=c(H+...
洛浦县19721798260： 1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB - )此处为等号(HB - )=(H+)+B2 - (此处等号为可逆号而且B2 - 2时所带电荷)则在0.1... - ？
戚谢博卡：[答案] 1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷)则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L答:相等的哈...
洛浦县19721798260： 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB - ,HB - ?H++B2 - .回答下列问题:(1)Na2B溶 - ？
戚谢博卡： (1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离,则HB-只能电离不能水解,说明B2-离子水解而HB-不水解,且HB-是弱酸,则Na2B溶液呈碱性,其水解方程式为:B2-+H2O?HB-+OH-,故答案为:碱性;B2-+H2O?HB-+OH-;(2)A.H2B第一步完全电离...
洛浦县19721798260： 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是 - ？
戚谢博卡： 楼主你好,很高兴为你解答你的疑惑 这个二元酸你可以认为是硫酸,因为硫酸是符合这样的电离规律的,即第一步完全电离,第二步部分电离.且硫酸特殊易考,这道题显然我认为是想让你推出它是什么酸. 既然如此,A就明显错了,因为稀溶...
洛浦县19721798260： 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H+ + HB - HB=可逆= H+ + B2一(3)已知0.1.... - ？
戚谢博卡：[答案] 从这个电离方程式HB-H+ + B2-(主要),可以看出H+=B2-,但B2-会水解而消耗一点,再说水也会电离出一点H+,因此H+大于B2-
洛浦县19721798260： 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B═H++HB - ;HB - ?H++B2 - ,回答下列问题:(1)Na2B溶 - ？
戚谢博卡： (1)因为B2-能够水解,所以Na2B溶液显碱性,其水解方程式为:B2-+H2O?HB-+OH-, 故答案为:碱性,B2-+H2O?HB-+OH-; (2)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2O=HB-+OH-,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子, A.HB-不会进一步...
洛浦县19721798260： 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B═H++HB - ;HB - ⇌H++B2 - ,回答下列问题:(1)Na2B溶液显______(填“酸性”、“中性”或“... - ？
戚谢博卡：[答案] (1)因为B2-能够水解,所以Na2B溶液显碱性,其水解方程式为:B2-+H2O⇌HB-+OH-,故答案为:碱性,B2-+H2O⇌HB-+OH-; (2)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2O=HB-+OH-,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,A....
洛浦县19721798260： 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题: - ？
戚谢博卡： 1.H2A为弱电解质,在第一步时H+的浓度就低于0.1,H2A以第一步为主,第二步程度很小,所以浓度不可能大于0.12 2.NaHA与Na2A混合,HA-与H+结合生成H2A,溶液显酸性.
洛浦县19721798260： 什么情况下二元弱酸不会进一步水解? - ？
戚谢博卡： 二元弱酸一定不会水解,只能电离.
洛浦县19721798260： 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A═H++HA - HA - ?H++A2 - 回答 - ？
戚谢博卡： (1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液显碱性,水解原理是:H2O+A2-?HA-+OH-,故答案为:碱性;H2O+A2-?HA-+OH-; (2)0.1mol/L的H2A溶液的氢离子浓度介于0.1mol/L到0.2mol/L之间,所以0.1mol/L的H2A溶液的pH2c(A2-),故A错误; B、在溶液中,根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA-),故B正确; C、0.1mol/L的Na2A溶液中,存在电荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故C正确; D、根据B、C可以得出c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正确. 故选A.
