室温时，等物质的量浓度的四种溶液 1 次氯酸 2 氯化钠 3氯化氢 4 氢氧化钠 中，水的电离程度是否相同 为什
HCL=H+ + CL-
H2SO4=2H+ + SO42-
NAOH=NA+ + OH-
BA(OH)2=BA2+ + 2OH-
是离子化合物和共价化合物，和在水中电离过程无关，而要看它本身成的键，有离子键的就是离子化合物，只有共价键的是共价化合物。
H原子比Na原子得电子的倾向强很多。虽然Cl很容易得电子，但也不能把电子从H原子上完全剥离，因此HCl分子中H和Cl之间形成的化学键是共价键，电子对偏向Cl原子。NaCl晶体中形成的键是离子键，配位数是6，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围也有6个Na+。
LS的说法仅在初中范围内可以认为正确。Al2Cl6是金属和非金属组成的化合物，也是共价化合物。具体判断可以借助元素的电负性差，大于1.7的，两元素形成的简单化合物一般是离子化合物。
次氯酸是弱酸，有相对较弱的抑制水电离的作用
盐酸和氢氧化钠属于强酸强碱类，有很强的抑制水电离的作用
氯化钠是中性盐溶液，不影响水电离
所以，电离程度最大的是氯化钠溶液，其次是次氯酸，盐酸和氢氧化钠并列第三
物质的量浓度怎么求?
七，c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）八，同温同压时：V1\/V2=n1\/n2=N1\/N2，同温同体积：P1\/P2=N1\/N2=n1\/n2，同压同物质的量：V1\/V2=T1\/T2，同温同物质的量：V1\/V2=p2\/p1，同体积同物质的量：P1\/P2=T1\/T2；同温同压同体积：m1\/m2=Mr1\/...
浓度公式是什么呢?
浓度公式是c=n\/v。物质的量浓度计算公式，是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量＝溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V，该公式也叫摩尔定律。1、同温同压时：V1\/V2 = n1\/n2 = N1\/N2。2、同温同体积：P1\/P2 = N1\/N2 = n1\/n2。3、同压同物质的量：...
关于高二化学反应原理的等效平衡。
解析:通过化学方程式:可以看出,这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应,在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时,无论怎样改变的物质的量,使化学反应从正反应开始,还是从逆反应开始,或者从正、逆反应同时开始,但它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的,即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用...
下列说法正确的是( )A.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两...
A．常温下，等物质的量的HCl和CH3COONa混合，二者反应生成等物质的量浓度的CH3COOH和NaCl，醋酸电离导致溶液呈酸性，但电离程度较小，所以c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），故A错误；B．等物质的量的NH4HSO4和NaOH混合，二者反应恰好生成等物质的量浓度的Na2SO4、（NH4）2SO4，铵根离子水解导致溶液呈酸性...
为什么恒温恒容时,只要投料量"相当",则达到平衡时即为等效平衡?_百度...
“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，同种物质的含量相同（体积分数、质量分数或物质的量分数）或转化率相同（但物质的量，物质的量浓度等不一定相同），这些化学平衡均属等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，即相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始...
高中化学等效平衡 问题
只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 ...
化学等效平衡问题中,恒温恒容时
（方程式前后系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。（方程式前后系数之比相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。...
...mol?L -1 CH 3 COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液...
A．CH 3 COOH为弱电解质，与NaOH反应至中性时，醋酸应过量，则V 1 ＜20mL，故A错误；B．a点pH=7，即c（H + ）=c（OH - ），由电荷守恒知：c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+c（OH - ），故c（Na + ）=c（CH 3 COO - ），与NaOH反应至中性时，醋酸应过量，但...
我不理解等效平衡
所以等效由此也可以推广到任意可逆反应对于任意可逆反应当外界条件一定时，通过极值转化，只要起始投料量相同，即平衡等效，注：在等效平衡中涉及到两种特殊类型：（指的是有气体参加的可逆反应）1）等温等压时：通过极值转化，转化为同一侧物质的物质的量时，只要起始投料量比值相同，即平衡等效2）等温等...
学习化学等效平衡的意义在何处?
阿伏加德罗定律：（1）同温同压下，（2）同温同体积时，（3）同温同压等质量时，（4）同温同压时，M1\/M2=ρ1\/ρ2 格式 ⒈ 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。如：...
斐肢拉米：[答案] ① CH3COONa ② NaHSO4 ③ NaCL ④ C6H5ONa C6H5ONa>CH3COONa>NaCL >NaHSO4 由于酸性:CH3COOH > C6H5OH >HCl 所以等浓度时电离程度:Na2CO3>C6H5ONa>NaCl 所以等浓度时碱性:NaCl>C6H5ONa>CH3COONa 还有一个...
盐田区13750652938： 在相同温度下有等体积,等物质的量浓度的4种稀溶液: ①Na2SO4,②H2SO3③NaHSO3④Na2S - ？
斐肢拉米： 假设各位1mol ①Na2SO4,3mol ②H2SO3 很少,H2SO3难电离 ③NaHSO3 约2mol ④Na2S 大于3mol S2-+H2O===可逆==HS-+OH- 离子增多!4------1----3-----2
盐田区13750652938： 在相同温度下,等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液:①Na2S,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2SO4中含带电微粒 - ？
斐肢拉米： 等体积,等物质的量浓度的4种稀溶液,根据n=CV知,各溶质的物质的量相等. Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质,在水中完全电离;Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2:1,NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫...
盐田区13750652938： 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液 - ？
斐肢拉米： A、pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,醋酸部分电离,醋酸的浓度大于0.001mol/L,pH=3的HCl溶液中HCl完全电离,HCl的浓度为0.001mol/L,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,故A错误;B、pH=3的CH3COOH溶液中酸部分电...
盐田区13750652938： 1.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3,②(NH4)2SO4,③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH+):①<③<②这题错 正确答案是什么?2.元素周期表中怎样分... - ？
斐肢拉米：[答案] 1.正确答案是c(NH+):①<②<③ 亚铁离子的水解抑制铵根离子的水解,(NH4)2CO3发生双水解 2.熔点:原子晶体>栗子晶体>分子晶体,金属晶体熔点有高有低
盐田区13750652938： 常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol•L - 1的盐酸,③0.01mol•L - 1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度... - ？
斐肢拉米：[选项] A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:1
盐田区13750652938： 常温下有浓度均为0.1mol•L - 1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水.请根据题目要求回答下列问题. (1)上述溶液中,既能与氢... - ？
斐肢拉米：[选项] A. NH4HCO3; B. CH3COONH4; C. (NH4)2SO4; D. NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列______(填序号)
盐田区13750652938： 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下 - ？
斐肢拉米： A.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:②、④一样多,故A错误; B.相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还...
盐田区13750652938： 在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:Na2SO4 H2SO4 NaHSO4 Na2S 中所含带电微粒数由多到少 - ？
斐肢拉米： 顺序:Na2S>Na2SO4>NaHSO4>H2SO4 Na2S中S2-离子发生水解:S2-+H2O≒HS-+OH-,此反应中阴离子数目加倍,故带电微粒最多. NaHSO4和H2SO4的水溶液显电离出大量H+,抑制了水的电离,由水电离出的离子减少,而 H2SO4中H+浓度大,抑制程度大,离子更少.
盐田区13750652938： 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液所含带电微粒的种类由多到少的顺序是？
斐肢拉米： 四种溶液中都存在H,OH,H2O.除此之外,(1)Na,HSO3,SO3,H2SO3 (2)HSO3,SO3,H2SO3 (3)Na,Cl(4)Na,S,HS,H2S. 所以1=4>2>3
