欲配制ph为9.50的缓冲溶液,问需取多少固体nh4cl溶解在500ml0.20mol/lnh3 2o
9.5=14-4.74+log0.20/[NH4+]
[NH4+]=0.11mol/L
m/53.49=0.11*500/1000
m=2.9克
需氯化铵2.9克
柠檬酸滴定终点的PH值是多少?为什么标准答案说是9.50?又没说浓度是多少...
柠檬酸滴定终点的PH值是：Kb1＝Kw\/Ka3＝2.5×10^-8＝10^-7.60,假设终点柠檬酸根浓度为0.01或0.05或0.025（mol\/L)：1、0.01mol\/L的情况：pOH＝1\/2(pKb1＋p0.01)=4.80,pH＝9.202、0.05mol\/L的情况：pOH＝1\/2(pKb1＋p0......
柠檬酸滴定终点的PH值是多少?为什么标准答案说是9.50?又没说浓度是多少...
mol\/L)：1、0.01mol\/L的情况：pOH＝1\/2(pKb1＋p0.01)=4.80，pH＝9.20 2、0.05mol\/L的情况：pOH＝1\/2(pKb1＋p0.05)=4.45，pH＝9.55≈9.60 3、0.025mol\/L的情况：pOH＝1\/2(pKb1＋p0.025)=4.60，pH＝9.40 由此可见，标准答案说是9.50是有道理的，是一个估计值。
已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka
HC=115hmi=龙酸菌
pH9.60碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液如何配 兄弟们救命啊
0.1mol\/L碳酸钠溶液4mL+0.1mol\/L碳酸氢钠溶液6mL这个配方在20摄氏度时pH为9.78,37度时为pH9.50,应该适合你用如果你那里的气温低于20度,建议你用0.1mol\/L碳酸钠溶液3mL+0.1mol\/L碳酸氢钠溶液7mL附注：碳酸钠：Mr=286...
磷酸二氢钾的配制和使用
先配置100mM的磷酸二氢钾和100mM的磷酸氢二钾作为母液，磷酸二氢钾母液为A液，磷酸氢二钾作为B液，按照下面体积配比后，加水至100ml即可。pH小于5.5的需要用磷酸氢二钾溶液加磷酸或盐酸调节至pH pH －－ A液 （ml） －－ B液（ml）5.60 －－ 9.50 －－ 0.25 5.91 －－ 9.00 －－ ...
重翁舒安：[答案] PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+] 9.5=14-4.74+log0.20/[NH4+] [NH4+]=0.11mol/L m/53.49=0.11*500/1000 m=2.9克 需氯化铵2.9克
滨湖区17566538302： 欲配制ph为9.50的缓冲溶液,问需取多少固体nh4cl溶解在500ml0.20mol/lnh3 - ？
重翁舒安： 搜一下:欲配制ph为9.50的缓冲溶液,问需取多少固体nh4cl溶解在500ml0.20mol/lnh3
滨湖区17566538302： 问2道大一的无机及分析化学题欲配制250ml pH喂5.00的缓冲溶液,问在125ml 1.0ml/L NaAc溶液中应加多少6.0mol/L HAc和多少水?欲配制pH为9.50的缓... - ？
重翁舒安：[答案] 1、此溶液为 HAc ~ Ac- 缓冲溶液: pH = pka - lg c(HAc) / c(Ac-) 5 = 4.75 - lg 6.0 V / 125*1.0 V = 11.7 mL 需加入HAc11.7 mL 加入水:250 - 125 - 11.7 = 113.3 mL 2、此溶液为NH3 ~NH4+ 缓冲溶液 pOH = pKb - lg c(NH3) / c(NH4+) 14 - 9.5 = 4.76 - lg ...
滨湖区17566538302： 欲配置ph为9.5的缓冲溶液,问需取固体nh4cl溶解在500毫升0.2摩尔每升的nh3.h2 - ？
重翁舒安：[答案] PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+] 9.5=14-4.74+log0.2/[NH4+] [NH4+]=0.11mol/L m/53.49=0.11*500/1000 m=2.9g 称取氯化铵2.9克
滨湖区17566538302： 配制ph=9.50的缓冲溶液,需要在1l0.1mol╱l的nh3.h2o加多少nh4cl - ？
重翁舒安： pH=pKb+pc(NH4Cl)-pc(NH3) ;9.50=9.25+pc(NH4Cl)-pc(NH3);c(NH3)=1.778c(NH4Cl) c(NH4Cl)+c(NH3)=0.10.解得:c(NH4Cl)=0.036mol/L 1L含有0.036mol 需NH4Cl固体:0.036*53.49=1.93g≈2.0g
滨湖区17566538302： 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mo - ？
重翁舒安： PH=14-PKb+lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)9.25=14-4.75+lgc(NH3·H2O)/c(NH4+) lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)=0 c(NH3·H2O)/c(NH4+)=1/1 缓冲溶液中氨水的物质的量=铵根的物质的量=盐酸的物质的量=0.2*0.5/2=0.05mol 需加入浓度为0.5mol/l的盐酸1000*0.05/0.5=00ml
滨湖区17566538302： 欲配制 pH = 9.00 的缓冲溶液,应选取下列哪一组物质来配制 - 上学吧...？
重翁舒安： 一般过程是:1、选择一定的缓冲对配制PH=5的缓冲溶液,选用 HAc - Ac- 缓冲对比较好.原因是:选取缓冲溶液的pKa 与欲配制的溶液的pH接近.比如:pKa(HAc) = 4.76 ,与pH = 5较接近.2、调节缓冲对的浓度比pH = pKa - lg [HAc] / [Ac-]5 = 4.76 - lg [HAc] / [Ac-][HAc] / [Ac-] = 0.575即HAc和NaAc的物质的量浓度比为0.575时即达到要求.
滨湖区17566538302： 配制pH=9.0的缓冲溶液,最好选用下列缓冲系中的 - 上学吧普法考试？
重翁舒安： 9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量) 若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量=1 mol 代如上式(henderson-Hasselbalch公式) 得 9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量) 氯化铵摩尔量=10^-0.16=0.692 mol 所需氯化铵重量=0.692x58.5=40.5 克 溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可(若要精确得pH=9.40,一般再用pH计微调)
