工厂排放的Cd进入河流后,可能发生的物理化学变化

初三化学上册1~

第一单元 走进化学世界
一、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
二、物质的变化：化学变化：有新物质产生的变化（微观：分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子）
物理变化：无新物质生成
物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等
三、物质的性质
化学性质：稳定性、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、碱性、一氧化碳的毒性等
火焰：焰心(温度最低)、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)。比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。：
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃
2、结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
可以用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
2.量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。（仰：读数﹤实际体积；俯：读数﹥实际体积）
(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、
质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在
加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的后加质量小的砝码
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)若燃烧的酒精灯不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
5.铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
6.漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：分离物质及加液的仪器过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。




①固体——广口瓶；液体——细口瓶；
气体——集气瓶（密度比空气大的，集气瓶要正放；密度比空气小的，集气瓶要倒放）。
②遇光受热易分解的药品用棕色瓶盛放，盛碱液试剂瓶不能用玻璃塞。
③白磷存放于水中，钠存放于煤油中。
④浓H2SO4（易吸水）、浓HCl(易挥发）、NaOH（易潮解吸水后与CO2反应）、Ca(OH)2（易与CO2反应）、CaO（易吸水后与CO2反应）、NH3•H2O（易挥发）等需密封保存。
①取用量：没有说明用量，固体以盖满试管底部，液体以1~2mL。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
(2)液体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
①倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)。
e、胶头滴管使用时，不能伸入容器中或与器壁接触，会污染试剂。
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(1)检查装置气密性：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(2)干燥：干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。三靠：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
(2)过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
6.蒸发 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)。(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。


第二单元 我们周围的空气
1、空气的组成(体积分数)：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%、其他0.03%
a、可燃物要求：足量且产物是固体。b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
e、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
f、探究：能否用铁、铝代替红磷？不能；原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能；原因：产物是气体，不能产生压强差。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
4、目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)
1、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
物质现象化学方程式
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体

镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
(1)工业制氧气——分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同，物理变化)
(2)实验室气体制取与收集装置的选择
固固加热型：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑

固液不加热型：2H2O2MnO22H2O+O2↑
排水法向上排空气法向下排空气法
适用不易溶于水、不与水反应密度大于空气密度小于空气
收集O2、CO、CH4等收集O2、CO2等收集H2、CH4等





（3）步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（4）验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃已满；
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃是氧气
1、氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)；支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
2、氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
3、稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源、激光技术
化合反应：A+B=AB ”多变一” （符合绿色化学的要求）
分解反应：AB=A+B ”一边多”
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB发生的条件：产生气体、沉淀、水。常见沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
还原反应：夺走氧化物中氧元素的反应（H2、C、CO作为还原剂具有还原性）
2.其他类型 氧化反应 剧烈氧化：如：燃烧
缓慢氧化：如：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟
五、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
第三单元 自然界的水
a、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
b、化学反应：2H2O = 2H2↑+O2↑
c、检验：O2: 出气口置一根带火星的木条--木条复燃。
H2: 出气口置一根燃着的木条--气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
d、现象：V正极（O2） ：V负极（H2）=1:2 （质量比8:1）
e、结论：水是由氢、氧元素组成的。
2.水的 (1)水的净化效果由低到高的是：静置、明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、煮沸、蒸馏
净化 (2)硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 鉴别方法：用肥皂水
软水：是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
3.水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
1.物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)
可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)。2H2+O2 = 2H2O
2.化学性质 点燃前，要验纯(方法？)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性(用途：冶炼金属)：H2＋CuO = Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)
3.氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
原子：金属单质、稀有气体、固态非金属单质。Fe、He、C等
1、物质构成 分子：有非金属元素组成的多原子的单质和化合物。H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2。
离子：离子化合物（金属元素与非金属元素组成的化合物），氯化钠由Na+和Cl-构成
混合物(多种物质)
2、物质分类
单质(一种元素)：金属、非金属、稀有气体
纯净物
(一种物质) 有机化合物 ：如：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物 氧化物 如：H2O、CuO、CO2
(多种元素) 无机化合物 酸 如：HCl、H2SO4、HNO3
碱 如：NaOH、Ca(OH)2、KOH
盐 如：NaCl、CuSO4、Na2CO3

Ⅰ、化学用语
一、输记下列元素名称、符号：
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素

三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3

四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液 红 紫 蓝
—————————————————————————————
酚酞试液 无 无 红
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
←————————————中性——————————————→
酸性增强 碱性增强
pH试纸 红 黄 蓝

三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。



(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。



（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

水体是指地面水（河流、湖泊、沼泽、水库）、地下水和海洋的总称。 在环境科学领域，水体不仅仅就是水，它还包括水中的溶解物、悬浮物、水 生生物和底泥，被当作一个完整的生态系统看待。所谓水体污染就是指进入水体的污染物造成该水体中某些物质（特别是对生物有毒性的或造成水体水质恶化的物质）超过了水体的本底值或水体的自净能力，从而使得该水体部分或全部失去它的功能或用途。在环境污染的研究中，区分"水"和"水体" 两个概念十分重要。例如，重金属污染物易于从水中转移到底泥里，水中的重金属含量一般都不高，若着眼于水，似乎水污染并不严重，但是从整个水体看，污染就可能很严重。可见，水体污染不仅仅是水污染，还包括底泥污染和水生生物污染。

水资源现状

赤潮

水俣病

骨痛病

水资源现状
我们人类很早就知道：水无色、无味、无嗅、透明，是自然界中最常见的液体。古代哲学家们认为，水是万物之源，万物皆复归于水，所以一直把水、火、气、土当作四个基本元素，由它们构成世界上一切物体。我国的传统哲学理论也认为：组成世界的元素是：金、木、水、火、土。直到1784年英国科学家卡文迪许用实验才证明水不是元素，是由两种气体化合而成的产物。1809年，法国化学家盖吕萨克测定，1体积氧和2体积氢化合，生成2体积水蒸气。后来的科学家便定出了水的分子式：H2O。

地球刚刚诞生的时候，没有河流，也没有海洋，更没有生命，它的表面是干燥的，大气层中也很少有水分。组成原始地球的固体尘埃，实际上就是衰老了的星球爆炸而成的大量碎片，这些碎片多是无机盐之类的东西，在它们内部蕴藏着许多水分子，即所谓的结晶水合物。结晶水合物里面的结晶水在地球内部高温作用下离析出来就变成了水蒸气。喷到空中的水蒸气达到饱和时便冷却成云，变成雨，落成地面上，聚集在低洼处，逐渐积累成湖泊和河流，最后汇集到地表最低区域形成海洋。 地球上的水在开始形成时，不论湖泊或海洋，其水量不是很多，随着地球内部产生的水蒸气不断被送入大气层，地面水量也不断增加，经历几十亿年的地球演变过程，最后终于形成我们现在看到的江河湖海。

地球上的水是一个互相联系的整体。海水在阳光的照射下，不断蒸发，水汽弥漫在海洋上空；一部分水汽被气流带到陆地上空，遇冷就凝结成细小的水滴，变成云，降落到地面就是雨或雪；雨雪水落地后，有的流到洼坑里，有的渗入地下，有的流入小沟，汇进江河，奔向海洋。每年陆地上空降水量为9.9万立方千米，蒸发6.3万立方千米，流入海洋3.6万立方千米的水加上每年降到海面的41.2万立方千米；然后又蒸发-凝结-降落。无数小水滴就是这样一刻不停地在地球上永无停息地循环着。

人的生命也和水紧密地联系在一起的而且一刻也离不开水，水是人生命需要最主要的物质之一。从水化学角度分析，水由氢与氧两种元素组成。在人体内水分子间结合成水分子团，水还能用氢键与体内许多物质结合，因而使水具有许多生理机能。首先从人体构成上来看，水是构成人体最多的物质，已测定出1个成人含水量占体重的65%，而两个月的婴儿则为91%。人体不同器官的水分含量差别很大，如人的眼球含水量是99%，血液85%、肌肉76%、骨骼22%。

对人体而言的生理功能是多方面，而体内发生的一切化学反应都是在介质水中进行，没有水，养料不能被吸收；氧气不能运到所需部位；养料和激素也不能到达它的作用部位；废物不能排除，新陈代谢将停止，人将死亡。因此，水对人的生命是最重要的物质。

人体每日出入水量受气候，劳动和生活习惯等影响波动较大，但人体内水的动态平衡必须保持，否则将引起疾病。现在医学已测定出成人的每日水出入量：成人每日通过饮水、食物进入人体内水量约2200毫升，糖、脂肪、蛋白质氧化产生水约300毫升，每日人体内水量总计约2500毫升。人每日排出的水量为：肾脏排尿1500毫升、皮肤蒸发500毫升、肺呼吸400毫升、粪便排出100毫升，总计约2500毫升。可以看出人类对水（可食用）的需求是非常之巨大的，而自然界向人类提供的水资源的量却是非常之有限的。我们可以从以下的资料中得到很感性的认识。

世界淡水资源

许多人把地球想象为一个蔚蓝色的星球，其71％的表面积覆盖水。其实，地球上97.5％的水是咸水，只有2.5％是淡水。而在淡水中，将近70％冻结在南极和格陵兰的冰盖中，其余的大部分是土壤中的水分或是深层地下水，难以开采供人类使用。江河、湖泊、水库及浅层地下水等来源的水较易于开采供人类直接使用，但其数量不足世界淡水的1％，约占地球上全部水的0.007％。全球每年降落在大陆上的降水量约为110万亿立方米，扣除大气蒸发和被植物吸收的水量，世界上江河径流量约为42.7万亿立方米，按1995年的世界人口计算，每人每年可获得的平均水量为7300立方米。由于世界人口不断增加，这一平均数已较1970年下降了37％。

我们都知道水是一种可再生资源，然而这并不意味着它是取之不尽、用之不竭的，如果人类破坏了自然界的用水平衡的话，那么水资源也会随之枯竭。我们可以通过比较表1和表2看到水问题的严重性：

目前全球人均供水量比1970年减少了1/3，因这在这期间地球上又增加了18亿人口。按照水文学家的估算，年人均拥有水量为1000~2000m3的国家可定为水紧张的国家，当该数字下降为不到1000m3时，那么就可定为缺水国家。目前共有2.32亿人口所在的26个国家被列为缺水国家，其中不少国家人口增长率非常高，所以它们的水问题也日益加深。

人类社会发展到今天虽然自称已经征服了大自然，可是大自然的力量却咳摧毁一个王国。楼兰古国，原本是多么强盛的国家，水草丰美，物阜民丰，商贾络绎不绝。二十世纪区区几十年间，这里竟变成了真正的不毛之地。只因为水，由于人的破坏，原本生态平衡已经相当脆弱的绿洲终于水源枯竭生态崩溃了。虽然历史已经久远，但教育意义仍深远。楼兰的命运也许就是我们的将来。

1972年，联合国第一次环境与发展大会指出："石油危机之后，下一个危机便是水"。1977年联合国大会进一步强调："水，不久将成为一个深刻的社会危机"。1992年，一些专家指出，到21世纪，水、粮食和能源这三种资源中，最重要的是水。1997年联合国再次大声疾呼："目前地区性的水危机可能预示着全球性危机的到来。" 有人比喻说，在地球这个大水缸里可用的淡水只有一汤匙，而这一汤匙水又遭到严重污染。

戴维-塞克勒在英国杂志《水资源开发--这个世界很缺水》中描述道："到2025年，生活在干旱地区的10亿多人将面临极度缺水，将没有足够的水资源用于灌溉，以维持1990年的人均粮食产量（即使提高灌溉效率也达不到）水平，也不能满足生活、工业和环境对水资源的要求。约3.48亿多人面临严重的经济缺水。这些地区的潜在水资源足以满足2025年的合理水需求，但是必须进行大规模的水利工程开发，为此需大量投资，可能对环境造成严重损害。
被划入绝对缺水的国家中国和印度人口的约1／3生活在将被划分为绝对缺水的地区。中国为3.81亿，印度为2.80亿，总计6.61亿。这使处于绝对缺水状态的总人口增至10亿以上。其他大国，如墨西哥和尼日利亚等的缺水也有地区差异。这使10亿人口的估计偏于保守。按缺水严重程度，属于绝对缺水的国家依次为利比亚、沙特阿拉伯、阿联酋、科威特、阿曼、约旦、也门、以色列、阿富汗、埃及、突尼斯、伊拉克、新加坡、伊朗、叙利亚、巴基斯坦和南非……
……如果将这些遭受严重经济缺水国家的人口与绝对缺水的人口相加，总人口为13.86亿，即占1990年世界总人口的26％，或占发展中国家人口的33％……"

中国水资源现状

不难看出，整个世界都很缺水。而 我国水资源总量为2．8万亿立方米，占世界水资源总量的8％，居世界第6位，但人均占有量只有2300立方米，约为世界人均水平的1/4，排在世界第121位，是世界上13个贫水国家之一，却要维持着占世界21.5％的人口。近些年来，随着经济的发展和人口的激增，我国水资源的供需矛盾日益尖锐，全国660多个城市，有400多个缺水，有100多个经常闹水荒。全国城市日缺水量达1600万立方米，影响4000多万城市居民的正常生活。在我国华北、西北的许多地方，近年来河流断流，湖泊水库干涸，地下水位大幅度下降，愈演愈烈的水荒已经严重制约了当地经济和社会的发展。水污染更使我国的缺水状?quot;雪上加霜"。

七大水系、部分湖泊和近岸海域污染的趋势仍然没有得到有效控制。主要流域，包括长江、黄河、松花江、珠江、辽河、海河、淮河、太湖、巢湖、滇池的断面监测结果表明，36.9％的河段达到或优于地面水环境质量3类标准，其中，l类水质为8.5％，2类水质为21.7％，3类水质为6.7％，63.l％的河段失去了饮用水功能。七大水系的污染严重程度依次为：辽河、海河、淮河、黄河、松花江、珠江、长江，其中辽河、海河以5类或劣5类水质为主。淮河干流水质有机污染程度减轻，5类和劣5类水质达到54％，黄河、松花江以4类水质为主。
一些湖泊富营养化污染程度加剧，巢湖、滇池、南四湖、太湖污染最重。地下水水质恶化，水位下降，50％的城市的地下水不同程度地受到污染。 河口地区和城市附近海域污染严重，近岸海域水质以3类和劣3类为主，占59.7％，东海近岸海域污染最重，超3类海水比重高达67.3％，渤海次之，占41.9％。水利专家预计，到本世纪末，全国总需水量将由目前5000亿立方米，增加到6500亿立方米，全国供水能力要相应增加1500亿立方米，才能达到供需平衡。为此，专家们呼吁，为了改善21世纪中国的水环境，必须兴建一批骨干水利工程；尽快建设节水型社会，在工农业和生活用水方面，引进发达国家先进节水措施，以提高水的重复利用程度；要有力地贯彻《中华人民共和国水法》，使我国水资源的开发、利用、保护和防治水害等真正纳入法治管理的轨道。

看到了整个地球和我国的水危机的现状，我感到深深的忧虑：如果按照这种发展趋势，那么我们的后代子孙们将生活在全球没有纯净的水可以取用的悲惨世界中；我们人类的未来那将是如此的暗淡。所以我呼吁：全人类团结起来，节约每一滴水，合理利用我们有限的水资源。

现在有很多人对"节约"二字很不以为然，觉得解决就是"穷"的代名词，在用水方面更是认为节水就等于低产值、低效益、低收入。可是他们并不知道节水不简单的等于少用水，对于节水的定义我认为是：合理利用水，将每一点一滴的水发挥其最大的作用，该多用水的地方决不少用，不该或是可以通过科技手段是用水量降低的地方则一滴也不多用。

节水效益不同于通常所说的节水效果之处还在于包含了由节水而产生的更大的间接效益、外部效益及长远效益，这些效益在缺水地区更为明显。节水给人们带来的直观印象自然是它的直接效果--用水量的节约。节约用水对缓解我国缺水城市用水，特别是干旱年份与高峰期用水的紧张状况，保障人民生活、保证生产具有重要作用。 节水的直接经济效果，表现为所节省的资金和应投资的资金的差额。由节水产生的外部间接效益是多方面的，其中有的可以计量，有的不可计量，甚至是无形的。节水有很多难以估量的外部间接效益。值得指出，环境、生态系统的改善所产生的影响极为深远，其近期特别是远期效益是巨大而又难以估量的。所以说节约用水的同时也让经济发展得到巨大的动力，也为将来的可持续发展得到保证。也就是说，节约用水是现代社会的每个成员的应尽的义务。

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赤潮
1.概念
赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象

赤潮是一个历史沿用名，它并不一定都是红色，实际上是许多赤潮的统称。赤潮发生的原因、种类、和数量的不同，水体会呈现不同的颜色，有红颜色或砖红颜色、绿色、黄色、棕色等。值得指出的是，某些赤潮生物（如膝沟藻、裸甲藻、梨甲藻等）引起赤潮有时并不引起海水呈现任何特别的颜色。

当然,不是所有的赤潮都是有害的,但是随着海水富营养化的加剧,无毒的赤潮越来越少．．．．．．

2.危害
海洋是一种生物与环境、生物与生物之间相互依存，相互制约的复杂生态系统。系统中的物质循环、能量流动都是处于相对稳定，动态平衡的。当赤潮发生时这种平衡遭到干扰和破坏。在植物性赤潮发生初期，由于植物的光合作用，水体会出现高叶绿素a、高溶解氧、高化学耗氧量。这种环境因素的改变，致使一些海洋生物不能正常生长、发育、繁殖，导致一些生物逃避甚至死亡，破坏了原有的生态平衡

赤潮破坏鱼、虾、贝类等资源的主要原因是：
1、破坏渔场的铒料基础，造成渔业减产。
2、赤潮生物的异常发制繁殖，可引起鱼、虾、贝等经济生物瓣机械堵塞，造成这些生物窒息而死。
3、赤潮后期，赤潮生物大量死亡，在细菌分解作用下，可造成环境严重缺氧或者产生硫化氢等有害物质，使海洋生物缺氧或中毒死亡。
4、有些赤潮的体内或代谢产物中含有生物毒素，能直接毒死鱼、虾、贝类等生物。

有些赤潮生物分泌赤潮毒素，当鱼、贝类处于有毒赤潮区域内，摄食这些有毒生物，虽不能被毒死，但生物毒素可在体内积累，其含量大大超过食用时人体可接受的水平。如果人不慎食用 这些鱼虾、贝类，就引起人体中毒，严重时可导致死亡。

由赤潮引发的赤潮毒素统称贝毒，目前确定有10余种贝毒其毒素比眼镜蛇毒素高80倍，比一般的麻醉剂，如普鲁卡因、可卡因还强10万多倍。贝毒中毒症状为：初期唇舌麻木，发展到四肢麻木，并伴有头晕、恶心、胸闷、站立不稳、腹痛、呕吐等，严重者出现昏迷，呼吸困难。赤潮毒素引起人体中毒事件在世界沿海地区时有发生。据统计，全世界因赤潮毒素的贝类中毒事件约300多起，死亡300多人。

4.发生的原因
海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件

由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中副集，造成海域富营养化。此时，水域中氮、磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。赤潮检测的结果表明，赤潮发生海域的水体均已遭到严重污染，富营养化。氮磷等营养盐物质大大超标。据研究表明，工业废水中含有某些金属可以刺激赤潮生物的增殖。在海水中加入小于3mg/dm3的铁螯合剂和小于2?mg/dm3 的锰螯合剂，可使赤潮生物卵甲藻和真甲藻达到最高增殖率，相反，在没有铁、锰元素的海水中，即使在最适合的温度、盐度、PH和基本的营养条件下也不会增加种群的密度。? 其次一些有机物质也会促使赤潮生物急剧增殖。如用无机营养盐培养简裸甲藻，生长不明显，但加入酵母提取液时，则生长显著，加入土壤浸出液和维生素B12时，光亮裸甲藻生长特别好。

水文气象和海水理化因子的变化是赤潮发生的重要原因

海水的温度是赤潮发生的重要环境因子，20—30℃?? 是赤潮发生的适宜温度范围。科学家发现一周内水温突然升高大于2℃? 是赤潮发生的先兆。海水的化学因子如盐度变化也是促使生物因子—赤潮生物大量繁殖的原因之一。盐度在26—37的范围内均有发生赤潮的可能，但是海水盐度在15—21.6时，容易形成温跃层和盐跃层。温、盐跃层的存在为赤潮生物的聚集提供了条件，易诱发赤潮。由于径流、涌升流、水团或海流的交汇作用，使海底层营养盐上升到水上层，造成沿海水域高度富营养化。营养盐类含量急剧上升，引起硅藻的大量繁殖。这些硅藻过盛，特别是骨条硅藻的密集常常引起赤潮。这些硅藻类又为夜光藻提供了丰富的饵料，促使夜光藻急剧增殖，从而又形成粉红色的夜光藻赤潮。据监测资料表明，在赤潮发生时，水域多为干旱少雨，天气闷热，水温偏高，风力较弱，或者潮流缓慢等水域环境。

海水养殖的自身污染亦是诱发赤潮的因素之一

随着全国沿海养殖业的大发展，尤其是对虾养殖业的蓬勃发展。也产生了严重的自身污染问题。在对虾养殖中，人工投喂大量配合饲料和鲜活饵料。由于养殖技术陈旧和不完善，往往造成投饵量偏大，池内残存饵料增多，严重污染了养殖水质。另一方面，由于虾池每天需要排换水，所以每天都有大量污水排入海中，这些带有大量残饵、粪便的水中含有氨氮、尿素、尿酸及其它形式的含氮化合物物，加快了海水的富营养化，这样为赤潮生物提供了适宜的生物环境，使其增殖加快，特别是在高温、闷热、无风的条件下最易发生赤潮。由此可见，海水养殖业的自身污染也使赤潮发生的频率增加。

其 他 原 因

某些特殊物质参与作为诱发因素，已知的有维生素B1、B12、铁、锰、脱氧核糖核酸.
环境条件，如水温、盐度等也决定着发生赤潮的生物类型。发生赤潮的生物类型主要为藻类，目前已发现有63种浮游生物，硅藻有24种，甲藻32种、蓝藻3种、金藻1种、隐藻2种、原生动物1种

5.主要赤潮藻种名录及图谱
夜光藻
藻体近于圆球形，游泳生活。细胞直径为150-2000μm。细胞壁透明，由两层胶状物质组成，表面有许多微孔。口腔位于细胞前端，上面有一条长的触手，触手基部有一条短小的鞭毛，靠近触手的齿状突出横沟退化的痕迹，纵沟在细胞的腹面中央。细胞背面有一杆状器，使细胞作前后游动。细胞内原生质淡红色，细胞核小球形，由中央原生质包围。 本种是世界性的赤潮生物，也是我国沿海引起赤潮最普遍的原因种。该藻曾在南海、长江口外海域多次引发赤潮。

塔玛亚历山大藻
细胞球形，长略大于宽。细胞长20-42μm，宽18-40μm。上壳与下壳半球形，大小相近。上壳两肩突起；下壳两侧不对称，右半边比左半边短。细胞上、下两端都无刺或突起，下端微凹陷。横沟深，中央位，横沟弯曲下行的长度和横沟宽度相等。纵沟深，后部宽，甲片薄。此种常形成有毒赤潮。 该藻分布较广，在较暖的海域里发生赤潮的频率较高，日本海、菲律宾、马来西亚、埃及、西班牙、阿根廷、意大利、美国、澳大利亚、香港等地均有赤潮记录。我国海域在南海大鹏湾、厦门海域和胶州湾均有发现，需警惕该种引发赤潮。

海洋原甲藻
藻体外形主要由两块壳板、顶刺、鞭毛孔和两条鞭毛等组成。细胞形状多变，壳面观呈卵形、亚梨形或几乎圆形。体长为42~70μm，宽度为22~50μm，顶刺长6~8μm。细胞前端圆，后端尖，藻体中部最宽，顶刺尖生，顶生，翼片呈三角形，副刺短，鞭毛孔多个，位于细胞前端。两壳板厚，坚硬，表面覆盖着许多排列规则、凹陷的刺丝胞孔。藻体内细胞核呈“U”形，位于细胞后半部，色素体2个，褐色，板状。 本种是世界性种，广泛分布于沿海、河口、大洋海域和中国的近海、东海、香港和南沙群岛等水域。它是南海北部近岸水域常见种，是形成赤潮的主要种类。

赤潮异弯藻
细胞为透镜形或圆柱形。直径为6-22微米。壳面圆而鼓起，着生一圈细长的刺与邻细胞的对应刺相接组成长链。刺的多寡差别很大，有8-30条。细胞间隙长短不一，往往长于细胞本身的长度。色素体数目1-10个，但通常呈现2个，位于壳面，各向一面弯曲。数目少的形状大。2个以上的色素体则为小颗粒状。细胞核在细胞中央。有增大孢子，形状圆，直径2-3倍于母细胞的直径。当链的直径是6微米时，增大孢子直径是17-20微米。 本种是常见的浮游种类，广温广盐的典型代表。分布极广，从北极到赤道，从外海高盐水团到沿岸低盐水团，甚至在半咸水中皆有，但以沿岸为最多。

6.赤潮的预防
既然知道了产生的原因，那么就从原因的根本处下手，在此仅列举几种可行的方法

一、控制污水入海量，防止海水富营养化

海水富营养化是形成赤潮的物资基础。携带大量无机物的工业废水及生活污水排放入海是引起海域富营养化的主要原因。我国沿海地区是经济发展的重要基地，人口密集，工农业生产较发达。然而也导致大量的工业废水和生活污水排入海中。据统计，占全国面积不足5%的沿海地区每年向海洋排放的工业废水和生活污水近70亿吨。随着沿海地区经济的进一步发展，污水入海量还会增加。因此，必须采取有效措施，严格控制工业废水和生活污水向海洋超标排放。按照国家制定的海水标准和海洋环境保护法的要求，对排放入海的工业废水和生活污水要进行严格处理。
??? 控制工业废水和生活污水向海洋超标排放，减轻海洋负载，提高海洋的自净能力，应采取如下措施：1、实行排放总量和浓度控制相结合的方法，控制陆源污染物向海洋超标排放，特别要严格控制含大量有机物和富营养盐污水的入海量；2、在工业集中和人口密集区域以及排放污水量大的工矿企业，建立污水处理装置，严格按污水排放标准向海洋排放；3、克服污水集中向海洋排放，尤其是经较长时间干旱的纳污河流，在径流突然增大的情况下，采取分期分批排放，减少海水瞬时负荷量。

二、建立海洋环境监视网络，加强赤潮监视

我国海域辽阔，海岸线漫长，仅凭国家和有关部门力量，对海洋进行全国监视是很难做到。有必要把目前各主管海洋环境的单位，沿海广大居民，渔业捕捞船，海上生产部门和社会各方面力量组织起来，开展专业和群众相结合的海洋监视活动，扩大监视海洋的覆盖面，及时获取赤潮和与赤潮有密切关系的污染信息。监视网络组织部门可根据工作计划，组织各方面的力量对赤潮进行全面监视。特别是赤潮多发区，近岸水域，海水养殖区和江河入海口水域要进行严密监视，及时获取赤潮信息。一旦发现赤潮和赤潮征兆，监视网络机构可及时通知有关部门，有组织有计划地进行跟踪监视监测，提出治理措施，千方百计减少赤潮的危害。

三、加强海洋环境的监测，开展赤潮的预报服务

为使赤潮灾害控制在最小限度，减少损失，必须积极开展赤潮预报服务。众所周知，赤潮发生涉及生物、化学、水文、气象以及海洋地质等众多因素，目前还没有较完善的预报模式适应于预报服务。因此，应加强赤潮预报模式的研究，了解赤潮的发生、发展和消衰机理。为全面了解赤潮的发生机制，应该对海洋环境和生态进行全面监测，尤其是赤潮的多发区，海洋污染较严重的海域，要增加监测频率和密度。当有赤潮发生时，应对赤潮进行跟踪监视监测，及时获取资料。在获得大量资料的基础上，对赤潮的形成机制进行研究分析，提出预报模式，开展赤潮预报服务。加强海洋环境和生态监测一是为研究和预报赤潮的形成机制提供资料；二是为开展赤潮治理工作提供实时资料；三是以便更好地提出预防对策和措施。

四、科学合理地开发利用海洋

调查资料表明，近几年赤潮多发生于沿岸排污口，海洋环境条件较差，潮流较弱，水体交换能力较弱的海区，而海洋环境状况的恶化，又是由于沿岸工业、海岸工程、盐业、养殖业和海洋油汽开发等行业没有统筹安排，布局不合理造成的。为避免和减少赤潮灾害的发生，应开展海洋功能区规划工作，从全局出发，科学指导海洋开发和利用。对重点海域要作出开发规划，减少盲目性，做到积极保护，科学管理，全面规划，综合开发。另外，海水养殖业应积极推广科学养殖技术，加强养殖业的科学管理。控制养殖废水的排放。保持养殖水质处于良好状态

五、搞好社会教育和宣传

赤潮一旦发生，其后果相当严重。因此，要经常通过报刊、广播、电视、网络等各种新闻媒介，向全社会广泛开展关于赤潮的科普宣传，通过宣传教育，增强抗灾防灾的意识能力。同时也呼吁社会各方面在全面开发海洋的同时，高度重视海洋环境的保护，提高全民保护海洋的意识。只有保护好海洋，才能不断向海洋索取财富，反之，将会带来不可估量的损失。

7.赤潮分布图

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水俣病
在日本九州熊本县海边，有一个小镇，叫水俣镇。1953年，一位7岁的小女孩患了一种怪病，起初是口齿不清，步态不稳，后来麻痹抽筋，完全不能行动。医生们怎么也治不好这种怪病。连生病的原因也弄不清。惟一的线索是，3年前这个镇上曾出现过不少狂猫，症状也是行走不稳，老兜圈，有时麻痹抽筋，就像在跳独脚舞，它们痛苦万状，有的竞跳海自杀，由于这些原因．医生们就把这种病叫作"狂猫病"。

§随着狂猫病患者的增多和死亡人数的增加，熊本大学凶科研人员加紧了对狂猫病病因的调查。进一步的调查、化验发现，水俣湾里的鱼身体里含有大量的能使动物和人中毒的甲基汞。这么大量的甲基汞是怎么进入猫和人体的呢?调查发现，在水俣湾附近有一家生产氮肥的工厂，从它那里排出大量的含甲基汞的废水，污染了水俣湾；使生活在这一带海水中的鱼中毒。而人和猫吃了这种沉积了大量甲基汞有毒物质的鱼。就得了那种狂躁不安的怪病。到1974年，患者已达780多人，死亡200多人。

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骨痛病
1955～1972年 日本富山县神通川流域 锌、铅冶炼厂等排放的含废水污染了神通川水体，两岸居民利用河水灌溉农田，使稻米和饮用水含镉而中毒，1963年至1979年3 月共有患者130人，其中死亡81人。

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禄劝彝族苗族自治县13410736869： 今有含有汞离子的工业废水,排入某一河流,请你简要分析汞离子可能发生的迁移转化途经? - ？
泣章金因： 某些生产过程产生的工业废水,含有有毒的汞及其无机汞离子经还原可转变为金属汞,汞是一种银白色的液体金属,汞及其化合物都是有毒物质,可以通过各种途径侵入人体,它的毒性是累积的,其中无机汞主要积聚于内脏,少量积聚于脑髓、...

禄劝彝族苗族自治县13410736869： 我们的环境受到了哪些污染,污染的原因是什么 - ？
泣章金因： 通常环境学里所说的环境多是以介质来划分的,包括大气环境、水环境、土壤环境、声环境,下面从这几方面进行举例说明:大气环境:大气污染最基本的就是工厂废气、汽车尾气的污染.一般的指标有二氧化硫、氮氧化物等,尤其是氮氧化...

禄劝彝族苗族自治县13410736869： 不经过处理的污水直接排放到江河中,可能造成哪些危害? - ？
泣章金因： 未经处理的污水里边含有各种污染物质,直接排入江河后对水体造成污染.其表现为当水体受到有机物污染时,会使水中的溶解氧降低,鱼类死亡,导致水质恶化、发臭.当水体受到氮磷的污染时,水中藻类及浮游生物会大量繁殖,水体产生富营养化,最后导致水质恶化.当水质受到重金属的污染时,重金属会在鱼类及底质中富集,很难降解.人食用了这样的海产品会造成各种各样的疾病.

禄劝彝族苗族自治县13410736869： 工厂排出的污水有什么害处 - ？
泣章金因： 污水中可能还有重金属、有机污染物等.可通过食物链进入人体.常见重金属对人体的伤害常见的有: 铅:伤害人的脑细胞,致癌致突变等. 汞:食入后直接沉入肝脏,对大脑神精视力破坏及大.天然水每升水中含0.01毫克,就会强烈中毒. ...

禄劝彝族苗族自治县13410736869： 生态环境灾害有哪些? - ？
泣章金因： 生态环境灾害主要有(1)温室效应 (2)酸雨 (3)臭氧空洞 生态环境灾害的危害 (1)大气环境正在恶化. 主要表现为:气候灾害增多、加剧,全球气候变暖,冰川消融,海平面相应升高,沿海低地受到海水淹没的威胁; 大气成分发生不利...

禄劝彝族苗族自治县13410736869： 水污染及其危害是什么? - ？
泣章金因： 什么是水污染?水污染源主要有哪些? 当肮脏、有害的物质进入洁净的水中,水污染就发生了. 水的污染源主要有: ·未经处理而排放的工业废水; ·未经处理而排放的生活污水; ·大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水; ·堆放...

禄劝彝族苗族自治县13410736869： 废水排入河流后会有什么变化? ？
泣章金因： 您好!这个主要看废水中污染物的种类高酸碱的废水、富营养废水、重金属废水、... 自然界中, 磷元素很少.人类排放的含磷污水进入湖泊之后, 会使湖中的藻类获得丰富...

禄劝彝族苗族自治县13410736869： 某化工厂的A、B、C、D4个车间排放的废水中,分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种.？
泣章金因： (1)B车间的污水中含有——碳酸钠 (2) C车间的污水中含有——氯化铁 (3)反应池②中反映的化学方程式——FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

禄劝彝族苗族自治县13410736869： 水污染是怎么形成的? - ？
泣章金因： 由于人类大规模的生产活动,在使用水的同时,往往使某些有害的物质进入水体,引起天然水体发生物理上和化学上的变化.比如一条河流,从发源地开始,水十分清澈,没有污染.经过漫长的河道,途经许多工厂和城镇村庄,汇入了四面八方...