向100mL水中加入Na和Al共1.5g，充分反应后分析剩余金属1g。
剩余金属肯定是Al
，所以反应掉的Na、Al
共0.5g，一定生成
NaAlO2
，所以Na与Al
个数比1:1，
设个xmol，就求出来了。x=0.01mol，再分别求生成的H2，Na：0.005mol
Al：0.015mol，
共0.02molH2,0.448L
NaAlO2
0.01mol
需硫酸0.005mol，5ml
生成
氢氧化铝
最多为0.01mol
100毫升水放了36份食盐实验结论是什么
1. 在100毫升水中溶解36克食盐的实验结果显示，这一量的水在常温常压下能够达到食盐的饱和溶解度。2. 根据实验数据，36克食盐完全溶解在100毫升水中，形成的是饱和食盐水溶液。3. 实验表明，在标准条件下，100毫升水最多可以溶解大约36克食盐，超过这个量则无法继续溶解。4. 通过实验可以得出结论，36...
100毫升水中能溶解多少食盐的实验步骤
5、计算溶解的食盐量：当食盐完全溶解后，我们可以通过计算溶解的食盐量来确定100毫升水中能溶解多少食盐。具体来说，我们可以使用以下公式来计算：溶解的食盐量=（水的质量×食盐的质量）\/（水的质量+食盐的质量）。6、记录实验结果：将计算出的溶解的食盐量记录在实验报告单上。食盐在水中溶解的过程中...
在100ml的水中加入5g固体1和5g固体2,溶液的质量浓度是多少?
溶液质量为100+5+5=110 浓度为5\/110x100%=4.5
100ml水中加入25ml盐问水中含盐多少
水的密度通常取：1g\/mL 100ml水的质量为100g 你的“25ml盐”，可能是你打错了字母，应该为“25g盐”则该盐水中含盐量为：25g\/(100g+25g) X 100%=20
1%琼脂糖凝胶的配制
1%琼脂糖凝胶是一种常见的凝胶剂，用于制作各种食品、糕点和果冻等。它主要由琼脂糖和水组成，具有良好的凝胶性和稳定性。1、配料准备 首先需要准备琼脂糖和水两种基本配料。一般情况下，按照1%的浓度配制琼脂糖凝胶，即每100mL水中加入1g琼脂糖。2、溶解琼脂糖 将适量的水加热至沸腾，然后慢慢加入琼脂糖...
向100mL水中加入钾和铝共15g,充分反应后发现剩余金属1.8g
5mol,则体积为0.5*22.4=11.2L 最后生成的溶质应该全是偏铝酸钾，钾全部生成了偏铝酸钾，则其质量为0.2*98=19.6 溶液的质量为水的质量加上加入钾和铝的质量减去剩余金属的质量再减去生成氢气的质量为100+15-1.8-1=112.2 则溶液的质量分数为19.6\/112.2=17.5 ...
100ml水中加入几滴醋酸-醋酸钠的稀溶液可否组成缓冲溶液?
100ml水中加入几滴醋酸-醋酸钠的稀溶液可以组成缓冲溶液
溶解会不会增加溶液体积?
如果在温度和压强都都不变的情况下 在100ml的水中加入36g食盐 溶解以后体积是会增加的 而且NaCl在水中溶解是不放热的 水份不会因此加快蒸发 但在实际生活中 水分是会不断蒸发的 100ml水恰好溶解36g食盐 水分少了 水的体积就会因此减少了 而且所溶解的食盐就少了 溶解食盐所增加的体积就减少了 如果...
在100ml水中,加入2g无水酒精配置2%的酒精溶液 请问浓度会偏高还是偏低...
100ml水=100g水 2\/(100+2)*100%=2\/102*100
为0.1%的溶液100ml,请问如何配置
在100ml水中加0.1克溶质即可。
酉要亚硝： 打字太麻烦了,给你说说做法吧 剩余金属肯定是Al ,所以反应掉的Na、Al 共0.5g,一定生成NaAlO2,所以Na与Al 个数比1:1,设个xmol,就求出来了.x=0.01mol,再分别求生成的H2,Na:0.005mol Al:0.015mol,共0.02molH2,0.448L NaAlO2 0.01mol 需硫酸0.005mol,5ml 生成氢氧化铝最多为0.01mol
昭苏县19114369640： 在100ml水里投入钠和铝的混合物共6克,充分反应后还剩余金属1克,则反应共放出氢气( - ？
酉要亚硝： 发生以下反应.[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----① [2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----② ∵反应①中水100ml=100g 假设混合物全为Na,则其物质的量约为0.26mol,消耗水4.68g,小于100g.又∵H2O不与Al反应,金属有剩余 ∴剩...
昭苏县19114369640： 有Na与Al的混合物共5克,投入足量水中,完全反应后(1)写出上述过程发生反应的离子方程式 - -----、------ - ？
酉要亚硝： (1)钠与铝的混合物投入水中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+3H2↑;反应生成的氢氧化钠与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑,故答案为...
昭苏县19114369640： 化学关于物质守恒的计算题？
酉要亚硝： 用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题四川省营山二中 柏茂梁 李凌 有关金属的计算题,解题方法有多种,其中最重要的一种是守恒法,这种方法常常能快速,准确地解出较难的计算题! 一、得失电子守恒与终态法结合 例1:将5.1 g镁和铝投入...
昭苏县19114369640： 向盛有100ml水的烧杯中加入铝、钠的混合物15g,充分反应后,发现有5g金属剩余,求放出的氢气在标准状况下的体积以及混合物中铝和钠各为多少克?最好有过程,算式,解答. - ？
酉要亚硝： 由题意得剩余金属为Al.设混合物中Na有x mol.发生的反应有①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑.所以①中Na与H2O生成的NaOH的量为 x mol,生成的H2的量为 x/2 mol.所以②中与NaOH的Al的量为 x ...
昭苏县19114369640： 将钠、铝混合物(质量A1g)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L.向 - ？
酉要亚硝： 将质量为A1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑, 向反应后的溶液中加入硫酸100ml时白色沉淀达到最大量,此时溶液中溶质为Na2SO4,此时消耗...
昭苏县19114369640： Al和Na的合金在水中全部溶解,是怎么反应的啊?加入盐酸还有沉淀生成怎么回事? - ？
酉要亚硝：[答案] 2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体) 总反应就是:2Na+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2(气体) 加入盐酸还有沉淀生成:NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3(沉淀)
昭苏县19114369640： Na,Mg,Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的Hcl中,同温同压下 生成气体体积比为多少? - ？
酉要亚硝： Na+HCl==NaCl+1/2H2 Na+H2O==NaOH+1/2H2 相加得:2Na+HCl+H2O==NaCl+NaOH+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Al+3HCl==AlCl3+3/2H2 消耗的HCl和生成的H2的比例都是1:2:30.3mol的Na就要消耗0.3mol的HCl,可见Na,Mg,Al都过量 计算时只能按0.1mol的HCl计算,但要注意Na还要和H2O反应 结果:Na生成0.15molH2;Mg生成0.05molH2;Al生成0.05molH2 体积比为3:1:1
昭苏县19114369640： 将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比 - ？
酉要亚硝： 3mol*1=0.3mol Mg----Mg2+ 失去2e- 镁失去的电子总数=0.3mol*2=0:1 将盐酸的量带入通式:得出气体的体积一样0简单的解法:(好好理解哦.3mol.所以答案是3:题目中盐酸的物质的量=0.1*1=0.1moi 电子数最小的物质的量是0,性质活泼,...
昭苏县19114369640： 0.3摩尔 钠镁铝投入100毫升 1摩尔每升的硫酸溶液中问三者产生的氢气体积比？
酉要亚硝： n(H2SO4)= 0.1L *1mol/L =0.1mol Mg +H2SO4 ----H2 2Al +3H2SO4 --------3H2显然, Mg,Al与硫酸作用,是Mg,Al过量了, 产生的H2,都由硫酸来算,都是 0.1mol Na不会真正过量,因为Na可以与水反应 Na 产生的H2 n = 0.3mol/2= 0.15mol 三者产生的氢气体积比= 3:2:2
