用生锈的铁钉能区别硫酸和盐酸吗
将已生锈的铁钉分别投入稀盐酸和稀硫酸中,观察到的现象为
（铁钉表面变得光亮）（产生无色气泡）；
反应的化学方程式分别是
（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）（Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O）
这两个反应（不属于）置换反应，理由是（既没有单质参加反应，也没有单质生成）
该反应常用（除去铁锈），但铁制品在酸中浸泡时间（不能过长），
因为（铁也能与稀盐酸、稀硫酸反应而被溶解）
氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，由于锈的量要比铁钉少，所以溶液中的铁离子回与铁钉上的Fe反应生成亚铁离子；如果氢离子的量足够多，铁钉上的Fe也会与氢离子反应生成亚铁离子和氢气。综上，在试管中，铁钉上的红色回褪去，如酸足够，可能会产生气体，溶液由无色变为黄色，并很快变为浅绿色。
至于在2种酸中的变化，要看一下他们量的多少，才能做比较。
（铁钉表面变得光亮）（产生无色气泡）；
反应的化学方程式分别是
（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）（Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O）
这两个反应（不属于）置换反应,理由是（既没有单质参加反应,也没有单质生成）
该反应常用（除去铁锈）,但铁制品在酸中浸泡时间（不能过长）,
因为（铁也能与稀盐酸、稀硫酸反应而被溶解）
铁钉在浓硫酸中会发生钝化,在铁钉的表面生成一层致密的氧化膜,阻止进一步发生反应,因而铁钉不会溶解,溶液的颜色基本不变.
浓硫酸的强氧化性主要是由硫酸根离子提供的.
铁钉在浓盐酸中会被氧化.如果酸足够多,会将铁全部氧化成三价铁离子,铁钉全部溶解,溶液变成棕色.
浓盐酸的强氧化性主要是由氢离子提供的.要注意的是,HCl在水中的溶解度总是有限的,即不像硫酸是以任意比率互溶,盐酸的浓度不会很高,因而其溶液中存在大量的H离子
不能
将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,为什么后来有气泡产生
铁钉内部还没有被氧化，等到外面的铁锈反应完毕后，铁钉再与过量的稀硫酸反应，生成氢气~
生锈小铁钉含硫酸亚铁吗?
需要注意的是，硫酸亚铁是一种有毒物质，对眼睛和皮肤有刺激作用，并可导致呼吸系统、消化系统等器官损害。因此，在接触生锈小铁钉时需要注意做好个人防护措施，以免对健康造成影响。同时，生锈的铁钉还会影响到其力学性能，可能会出现断裂等情况，因此使用之前需要进行检查，只有完好无损的铁钉才能安全使用。
将一枚生锈的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:①铁钉表面有气泡产生;②液体...
选C。有区别，生锈的铁钉含有Fe2O3和Fe，洁净的铁钉只含有Fe，但是两者的现象相同。
养花为什么放生锈铁钉?这个说法有根据吗?
铁定可以补充土壤中的微量元素铁，生锈的铁钉是三氧化二铁，与水反应生成氢氧化铁，能提高水中的氢离子浓度，也就是提高土壤酸性。所以，养花在个别情况下是需要用到铁钉的，这个说法是有科学依据的。养花是要提高土壤中铁元素的含量，植物在生长时同样需要这些微量元素的，比如说铁树就要在土中加铁砂是一...
浓硫酸可以除去氧化铁吗?
一些阴离子和 Fe3+有一种配合作用,Cl-可以替代氧化铁晶体中的O2-离子,破坏氧化铁的晶体结构,使Fe3+可以顺利进入溶液,并和Cl-结合成比较稳定的配离子,我们在实验中可以发现,将两枚生锈的铁钉分别投入到稀硫酸和稀盐酸中,可以看到的是盐酸溶液立即变色,锈层很快溶解,而硫酸就比较慢. 从这样的推理...
将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中,较长时间后观察到的现象以及化学方程式...
刚刚扔进去没有明显现象，但1分钟左右后，就可观察到，铁锈渐渐消失了，溶液变为淡淡的金黄色，继续下去，会观察到，铁锈完全消失，并且，铁钉表面有 许多气泡，溶液有渐渐变为浅绿色，如果反应不停止，或者说硫酸或铁没有消耗完，溶液会变为草绿色。Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ ===...
为什么生锈的铁钉和硫酸反应后有难闻气味?
我有过此经历 不仅是生锈的铁钉,即使是化学纯的还原铁粉,和稀硫酸进行反应，生成的氢气中也夹杂着难问的气味.但我可以告诉你,那绝对不是H2S ,H2S 的气味我闻过,不是那种味道!
将表面生锈的铁钉,放入足量的稀硫酸中, 1 铁钉逐渐溶解,溶液显黄色 2...
2、铁与稀硫酸反应放出氢气 3、浅绿色的为亚铁离子的颜色，在铁钉溶解的过程中有两个反应发生Fe+H2SO4==FeSO4+H2 2Fe3+ +Fe==3Fe2+ 黑色的滤渣应该是铁钉中含的杂质，不溶于硫酸的应该是里面的炭。可过滤后向滤渣中加入王水，如果不溶解的话说明就是炭，因为金属都能被王水溶解。
过量稀硫酸与生锈铁钉反应体现了什么
A.铁锈即Fe2O3,与稀硫酸反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 除去铁锈后,铁钉会和余下的稀硫酸继续反应,将+3价铁还原为+2价 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
现有①液态氧,②生锈的铁钉,③稀硫酸,④甲烷,⑤氢氧化钾,⑥酒精溶液...
A、生锈铁钉、食盐水、酒精溶液都是由多种物质组成的，属于混合物．故A正确；B、酒精溶液属于混合物，不是纯净物；故B不正确；C、液态氧是单质，属于纯净物，但不属于碱；故C不正确；D、稀硫酸属混合物，甲烷属有机物，都不属于盐；故D不正确．故选A ...
淳凡可福：[答案] 1:加入氯化钡,有白色沉淀的是稀硫酸;2:用氧化铜,氧化铜溶解在不同的酸中,溶液的颜色是不同的,在盐酸中,显绿色,而在硫酸中显兰色.;3:用氧化铁固体,或一只生锈的铁钉,铁钉可以使盐酸很快变成黄色,而硫酸不会.+3价...
象州县13858022807： 如何区分浓盐酸和浓硫酸,方法月多月好 - ？
淳凡可福： 区分浓盐酸和浓硫酸的三种方法: 1、打开试剂瓶塞,瓶口有白雾产生的是浓盐酸; 2、分别与铁钉作用,有气体生成的是浓盐酸; 3、用火柴梗分别蘸取两种酸,火柴梗变黑的是浓硫酸.
象州县13858022807： 如何鉴别浓硫酸和浓盐酸:3种方法 - ？
淳凡可福： 1、打开试剂瓶塞,瓶口有白雾产生的是浓盐酸; 2、分别与铁钉作用,有气体生成的是浓盐酸; 3、用火柴梗分别蘸取两种酸,火柴梗变黑的是浓硫酸. 扩展资料 由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电...
象州县13858022807： 用生锈铁钉分辨硫酸,硫酸钠, 碳酸钠 - ？
淳凡可福： 将铁钉分别放入,一段时间后,出现气泡的为:硫酸将鉴别出来的硫酸分别滴入剩余两种溶液中,出现气泡的为碳酸钠剩下的即是 硫酸钠
象州县13858022807： 一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,铁钉表面和溶液颜色有什么变化 - ？
淳凡可福： 一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,铁钉表面锈绩加重和溶液颜色不变化 一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里,铁钉表面锈绩减少和溶液颜色变铁锈色
象州县13858022807： 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什 - ？
淳凡可福： 1:因为Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O 而3价铁离子在溶液中显黄色 所以现象是铁钉表面红色消失,溶液变为黄色2:因为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;而3价铁离子在溶液中显黄色 现象:红色的铁锈逐渐溶解于洗硫酸中,溶液颜色由无色变成黄色溶液.不懂再追问哈O(∩_∩)O
象州县13858022807： 将已生锈的铁钉分别投入稀盐酸和稀硫酸中,观察到的现象为 - ------------,------------; - ？
淳凡可福： 铁钉表面铁锈消失并有气泡生成FE2O3+6HCL=2FECL3+3H2O FE2O3+3H2SO4=FE2(SO4)3+3H2O反应不属于置换反应没有置换出单质、去除铁制品表面铁锈 不能过长 fe+2hcl=fecl2+h2 FE+H2SO4=FESO4+H2
象州县13858022807： 将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可以观察到得现象 - ？
淳凡可福： 将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可以观察到得现象(铁锈溶解),溶液呈(黄色);过一段时间后可以看到铁钉表面(产生气泡).其中发生反应的两个化学方程式为(Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑).
象州县13858022807： 稀硫酸和稀盐酸分别与铁锈作用的现象和结论 - ？
淳凡可福： 现象是红褐色物质逐渐消失,所得溶液逐渐变为黄色.两种酸都是黄色的.结论:氧化铁为碱性氧化物.
象州县13858022807： 仔细观察生锈的铁钉投入足量的盐酸中.观察到 - ---------------,因为----------------(方程式)还观察到 - ？
淳凡可福： 仔细观察生锈的铁钉投入足量的盐酸中.观察到___铁锈逐渐消失,(溶液变成黄色)__,因为Fe2O3+6HCL=>2FeCl3+3H2O(方程式)一段时间后铁钉表面__产生气泡_____,这是因为__Fe+2HCl=>FeCL2+H2^__(方程式).还观察到气泡产生的速度逐渐变慢,你猜测可能的原因是_生成的FeCl2溶于水达到饱和,阻断Fe和HCl反映,若要证明你的猜想完成一个实验设计表.实验步骤 将铁钉取出放入另一只有盐酸的试管内___ 实验现象有气泡产生 实验结论 生成的FeCl2溶于水达到饱和,阻断Fe和HCl反映
