价层电子排布图为什么有的是画圈,有的是画方格,
电子排布图共有两种画法
一种是把1s到最后的全画出（核外电子排布）、另一种则是把最外层的表示出来（价层电子排布）
但是不管是画圆还是方框箭头方向都是一样的
锗的是4s2
4p1两个层要分开画
不能并在一起☜
镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p1
纯手打
满意采纳
有问题追问我
镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
纯手打 满意采纳 有问题追问我
画圆画方框都可以，
真话说一半常是弥天大谎。
铁原子结构示意图为什么是2,8,14,2
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的...
电子亚层是如何排布的?
同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d。电子亚层 通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中，电子的能量还稍有...
原子结构示意图排布规律是什么?
原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n²。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。原理 ...
电子层排布原理
特别地，当电子亚层达到全满（如s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）或全空（s0、p0、d0、f0）的状态时，体系更稳定。观察元素周期表，你会发现电子的排布遵循这些规则，比如3d层的能量高于4s层，这就是所谓的“能级交错现象”。这种现象导致元素周期表中电子排布的“奇怪”特性。
原子结构示意图的第三层为什么是14电子层
Fe2+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d6；Fe3+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d5；第三层是14的原因是：根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核...
为什么原子核外只有一个电子层?
原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则等。泡利不相容原理每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。能量最低原理电子尽可能占据能量最低的轨道。洪特规则简并轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。电子层排布原理：...
铁的电子排布图
铁的电子排布图如下：铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
【高中化学】为什么钒V(23)的价层电子排布图是1不是2?怎么避免下次出错...
根据构造原理得出的结论，即4s能级的能量比3d的低，故先填充4s能级，然后再填充3d能级。
电子排布式最多有几层?
（1）电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8 。（2）最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个。（3）一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二,再加到最...
42号元素的电子层结构排布图
s亚层上有1个电子轨道，p上有3个电子轨道，s上有5个电子轨道。每个电子轨道上最多能有2个电子（成对电子）。当亚层上电子轨道的电子成对时是稳定的（即系统能量是低的），每个亚层电子轨道是单个电子也相对比较稳定，但一个亚层上同时有成对和单个电子存在时是不稳定的。以上，就是为什么第四层...
謇姣奥米： 电子排布图共有两种画法 一种是把1s到最后的全画出(核外电子排布)、另一种则是把最外层的表示出来(价层电子排布) 但是不管是画圆还是方框箭头方向都是一样的 锗的是4s2 4p1两个层要分开画 不能并在一起☜ 镓是31号元素,核外有31个电子,基态镓(Ga)原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 纯手打 满意采纳 有问题追问我
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 元素周期表中的价电子排布是什么意思啊? - ？
謇姣奥米： 应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层..事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子,第三层分为3S3P3D三个亚层,共2+6+10=18个电子.从s到d,电子能量越来越高,以至于3D轨道的电子能量比4S的还高,所以先排4s的电子,再排3d的.(能量越低月稳定) 容纳电子数是S两个,P六个,D十个,F十四个.即 2(2n-1). 所谓价电子排布,就是能量最高的电子层的排布,因为能量搞,所以不稳定,所以容易产生电子的得失情况,也就是元素通常的化合价,所以称为价电子排布.
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 化学电子排布图的规律是什么?怎样才是最稳定的状态? - ？
謇姣奥米： 电子排布图是根据能量最低的原则,具体讲就是洪特法则和泡利不相容原理,洪特是原子电子亚层处于全空,半空和全满的状态最稳定,比方铜的价层电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2, 泡利是spdfg亚层各有1 ,3,5,7,9个轨道,每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子. 此外就是能级交错. 希望对你有所帮助! 望采纳!
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 请问电子排布图以及价电子排布图怎么画? - ？
謇姣奥米： 比如Fe电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,,价电子排布就是可以失去电子的电子亚层,既3d6 4s2,
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 价电子排布式 - ？
謇姣奥米： 价电子是指最外层电子,过渡元素包括次外层.特例嘛有几个24号元素铬价电子是3d54s1,29号元素铜3d104s1
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 过渡元素的价层电子排布规律是怎样的?请尽量说的明了些!最好是用一定的实例加以说明! - ？
謇姣奥米：[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 各区价层电子排布有什么特点 - ？
謇姣奥米： 价电子,简单理解就是影响化合价的电子,所以, 主族元素的价电子,就是最外层电子 过渡元素的价电子,除了最外层电子之外,还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子 对照周期表,可以发现, d区元素的价电子包括最外层电子,还有次外层上的d电子 ...
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 外围电子排布式与价层电子排布式一样吗,有什么区别,举例说明 - ？
謇姣奥米： 1、外围电子和价电子对于主族元素来说:二者意思一样,即价电子,最外层电子,外围电子是一个概念.对于副族元素来说:二者同样意思一样,但是它的电子除了最外层以外,还包括次外层的部分电子.这点与主族元素是不同的. 2、价层电子价层电子是指在一个化合物中,中心原子的价电子层上的电子,它包括中心原子的电子,还包括与中心原子键合的周围原子的电子(即周围原子拿出与中心原子成键的电子)
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 电子亚层排布规律是什么呀? - ？
謇姣奥米： SPDF市电子按照一定顺序(能量顺序)由内向外排布,能量越大德里原子核越远.首先,根据对于原子的观察得,每个电子层还分亚层.SPDFG....S层电子的电子云是球形的(电子云仅代表电子在空间各点出现的概率,越密集代表概率...
黔西南布依族苗族自治州15926983840： 元素的外围电子排布和价电子排布有什么区别,为什么有的元素是2个能级有的是1个,例如K 4s1 Cr 3d54s1 - ？
謇姣奥米： 价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子. 主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子;过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子. 价电子是原子在参与化...
