核外电子排布不是2.8.8.18.18.32吗？为什么能层是2.8.18？
楼主本身的说法是有点问题的，第n层最多容纳电子数为2n²，但是有一个规律要记住，核外电子是按照电子能量大小按照层依次排列的，第三层最多可以排18个，而在像K、Ca解释时因为它的第三层也是倒数第二层，倒数第二层的电子不能超过18，因为铯元素比较大，所以第三层可以排到18，,而K、Ca只能已8电子排列倒数第二层。
因此，主族核外电子排布：
----------电子层：n= 1 2 3 4 5 ......
最多可排电子数 2 8 18 32 50 ......
同时要满足：最外层不超过8，次外层不超过18，倒数第三层不超过32....
这是因为：能层内又包含能级，能层是能量相近的电子的运动轨迹的电子云图，能级的划分是根据电子的运动轨迹（相同运动轨迹）来划分的，（分别s、p、d、f，比如其中所有s能级的运动轨迹都是球形，p能级都是纺锤形的）我们在排布能层时，不同能层的能级出现了交错的现象：
第一层有S
第二层有S P
第三层有S P D
第四层有s p d f
s有2个电子 p有6个电子 d有10个电子 f有16个电子
比如：我们习惯上说先排满第3能层再排第4能层，但是其实4s的能量比3d要小，往往是先排4s后再排3d
只不过主族中遇不上能级交错的情况，因此比较简单
副族：Fe（共26）先排满4s再排3d
能层 n= 1 2 3 4
s(2) s(2)p(6) s(2)p（6）d（6） s（2）
因此铁原子：电子层排布：2，8，14，2（副族跟主族完全不一样，高中不学选修3就不管副族的）
基本上按能层由低到高来排布（主族就完全按照这个），但是能层数越大，后面会出现能层交错的情况（副族才有的现象）。
第一层有S
第二层有S P
第三层有S P D
第四层有s p d f
s有2个电子 p有6个电子 d有10个电子 f有16个电子
故是 2 8（2+6） 18（2+6+10）32（2+6+10+16）
如何根据元素最外层电子排布规律来判断元素的种类?
元素最外层电子排布呈周期性的变化规律：1、1-2号元素。只有一个电子层，在第1周期，最外层电子数递增。1号元素氢只有一个电子，最外层电子也是1；2号元素氦两个电子，最外层电子也是2。2、3-10号元素。元素第一层电子数只能有2个，因此3-10号元素有两个电子层，在第二周期，最外层电子数从1...
核外电子和外围电子区别
至于你画原子模型，那要看你是用来做什么的，假如是为了说明原子结构，那么要把所有的核外电子都画出来，假如是为了解释化合价，那么画出外围电子就好了。钛原子的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2，价电子是3d2 4s2，所以核外电子排布是2 8 10 2，而外围电子排布是2 8 8 4....
原子外电子层排布规律
原子外电子层排布规律如下：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理：电子尽...
为什么钪的核外电子排布是2'8'10'2而不是2'8'8'4?
首先，钪电子排布是2892 这种排布是根据不同电子轨道的能量来选择的。Sc作为第四周期元素是具有3d轨道的，而4s轨道能量比3d低，4p轨道又比3d高，所以电子排在了3d轨道上，也就是次外层。
为什么原子最外层电子排布式是3s2p6s3?
原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的...
电子在核外排布的三个规则是什么?
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。核外电子排布的原则有：能量最低原理：电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道，即尽可能保持体系的能量最低。③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。
原子外层电子排布规律
2、原子核外各电子层最多容纳2n^2个电子。3、原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。4、次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。二、核外电子排布的数学表达法 1、核外电子排布的数学表达法：设电子层序数为n，最...
钙原子的核外电子排布为什么是2,8,8,2而不是2,8,9,1
但并不是每一层都有这4个能级。核外电子第一层只有1s这个轨道，所以第一层只有2个电子，记为1s1、1s2；第二层有2s2p共计4个轨道，所以可以携带8个电子，记为2s2，2p6。第三层有3s3p3d，共计9个轨道，可以携带18个电子。那么就出现问题了，钙元素核外电子排布应该就是1s2,2s2,2p6,3s2,3...
电子排列
2.最外层电子数不得超过8，次外层电子数不得超过18。这是由泡利不相容原理、洪特规则等量子力学原理决定的，在化学中属于结构化学的研究范畴，高中教材中只要求掌握规律，记住结论。Ca的核外电子排布为“2 8 8 2”，如果第3层有9个电子就违反了第1条规则。事实上，第3个电子层有s、p、d这3个...
原子核外电子排布遵循的规律是什么?
原子核外电子排布遵循的基本规律 排布规律 1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态...
季罗心脉：[答案] 这是因为存在能级交错,能量ns解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
集美区17382462070： 铜离子的核外电子分层排布情况是什么?为什么是2 8 8 17不是 2 8 8 18?而且好像最外层电子数不能大于8啊? - ？
季罗心脉：[答案] 铜是29号元素,核外电子分层排布:2 8 18 1 铜离子是铜原子失去2个电子,核外有27个电子,排布:2 8 8 17 你所说是,最外层不能超过8个电子,是指原子
集美区17382462070： Sr的核外电子排布为什么是2 8 18 8 2而不是2 8 8 18 2 - ？
季罗心脉： 根据能量最低原则,电子排布的顺序也是先排满第三层,但越到后面的元素电子排布,根据电子排布顺序会更复杂些.
集美区17382462070： 核外电子排布不是2.8.8.18.18.为什么能层是2.8.18?能层不就是电子层吗?那能层与核外电子排布有什么关系? - ？
季罗心脉：[答案] 不是,你理解错了,每个能层(电子层)最多可排的电子满足2n2(n:电子层数)因此,主族核外电子排布:----------电子层:n= 1 2 3 4 5 .最多可排电子数 2 8 18 32 50 .同时要满足:最外层不超过8,次...
集美区17382462070： 原子核外电子数排序不是2,8,18,32,64以此推的吗,为什么还有别的数 - ？
季罗心脉： 你好, 理论上(即原子序数可以无限增大的情况下),核外电子数应该是2n²(2乘以n的平方),即2,8,18,32,50,72,依次. 原因是电子压层逐渐增加,即s、p、d、f、g,后续应该是hjk等,他们分别有1,3,5,7,9条轨道,每条轨道最多容纳两个电子,所以就是2n².希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
集美区17382462070： 核外电子到底是按2、8、8这样排,还是按2、8、32、18、8这样排?？
季罗心脉： 两种排布都有 2、8、8这样排是第三周期元素 2、8、32、18、8这样排是第五周期的元素
集美区17382462070： 为什么有的同一族核外电子数排布是2 8 8 18 18 有的是2 8 18 18 他们俩的区别是什么 答好了有加分 - ？
季罗心脉：[答案] 2 8 8 18 18 是每个周期所含元素的种类 2 8 18 32 是每层轨道容纳最多电子数
集美区17382462070： 核外电子层数不是 2 8 18 32为什么钾原子是2 8 8 1 第n层上有的最多电子个数为2n^2最外层最多为8个,次外层最多为18个由内往外分布电子数,满足以上条... - ？
季罗心脉：[答案] 因为最外层电子数最多8个,如果三层最外层就9个了,
集美区17382462070： 铁原子核外电子排布(为什么不是2, 8, 8, 8呀) - ？
季罗心脉： 2、8、8、8?不是吧?应该是:2、8、14、2.
集美区17382462070： Pd元素的电子层分布…网上查的是2 8 18 18但是最外层电子不是不能超过8个么…这是什么情况?真正的排布是什么? - ？
季罗心脉：[答案] 排布就是2,8,18,18 原子核外电子排布是从低能级电子轨道向高能级电子轨道排布 所谓“最外层最多8电子”是从上述这个规律来的 但不是绝对的. 钯Pd 虽然4d亚层能量高于5s 但是4d层全充满的能量低于5s全充满的能量 所以Pd才出现了最外层18电...
