求高手 lg计算原理 和化学ph有关~
8*10 -5 + 1.064mol#47.10*0.64=0.10*0; (1;L
分布系数计算;L
C(AC-)=0;{[H+]+Ka}=1.0*10 -5)=0.036mol#47.36=0：
C(HAC)=0;L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度
已知HAC的Ka=1.00时：
a(HAC)=[H+]#47.64
平衡浓度计算.8*10 -5 + 1举个例子.8*10 -5 #47,0.0*10 -5 mol#47：
pH=5; (1.0*10 -5 /{[H+]+Ka}=1.0*10 -5)=0.36
a(AC-)=ka#47.0时H+的浓度是1.8*10 -5
PH=5.10mol#47
pH=-lg[H+]=14-pOH，[H+]即氢离子浓度，lg=log10即以底数为10的对数下，
pH==-lg[H+]=1，lg[H+]=-1，[H+]=10^(-1)=0.1 ，pH=13，则pOH=1，[OH-]=0.1
0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液: pOH=-lg[OH]=-lg2[Ba(OH)2]=2，pH=12
PH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后，[H+]=(0.1V+0.01*2V)/2V=0.06 pH=1.2
0.005mol/L硫酸：溶液PH=2
PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=14-1.2=12.8
PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积混合后：酸碱中和，中性，PH=7
这个似乎谈不上什么原理吧，只是用高中数学知识的话还很难计算吧，需要用到高等数学的知识，中学阶段对数值一般都是查对数表或者用计算器计算的，手工计算我还没听说过几个会的。
高等代数里可以用泰勒展开算，不过也挺麻烦的，
lg（1+x）=ln（1+x）/ln10=ln（1+x）/e=ln（1+x）/2.718
pH等于溶液中氢离子浓度的负对数，就是把氢离子浓度取负对数然后计算就是了。以3*10-5为例，pH=-lg（3*10-5）=-lg10-5+[-lg3]=4.52，希望你能满意。注意pH值的规范写法为p小写。
对数运算：
-lg 1.34×10^-3
=-lg1.34+(-lg10^-3)
=3-lg1.34
=2.87
同理
-lg3x10^-6
=6-lg3
=5.52
3x10^-5的酸PH=-lg3x10^-5=5-lg3=5.53
-lg 1.34×10-3=3-lg 1.34
lg 1.34查对数表可知
同理-lg3x10~-6=6-lg3
lg3也要查对数表
石疯艾附： pH = -lg [c(H+)] 这是pH基本计算式,也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数. 通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度. (1)解:0.1mol/L 的KOH中, c(OH-) = 0.1mol/L, 所以:c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13) ...
宣武区15187281012： 高中化学 酸碱溶液的PH计算方法 最好有几个例子 - ？
石疯艾附： 正确写法是“pH“.p是”-lg“的意思,所以计算pH只需要知道氢离子浓度即可.首先,水的离子积常数是10-14,所以pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来.其他的电离、水解方程式也是类似.百度文库有很多例题,多做些题即可掌握.
宣武区15187281012： lg0.0025=?化学问题(求pH值) - ？
石疯艾附： PH值一般是-lg lg0.0025=lg(0.05)^2=2lg0.05=2[lg1/20]=2[lg1-lg20] =2[0-lg2*10]=-2[lg2+lg10]=-2[0.3010+1]=-2.602(lg2=0.3010) 这样的话PH值就是2.602
宣武区15187281012： 求 一些有机溶剂的lg p值?？
石疯艾附： 液体的饱和蒸汽压与温度有密切的关系.可用下式表示: lg (p/kPa)=-(ΔH/2.303RT)+C式中ΔH为液体的摩尔汽化热(J/mol).C 可通过已知温度下的汽化热求得,之后便得到 lgp 与温度 T的关系式.那么某物质任意温度下的汽化热便可计算出来了. 对于你这里提到的三种物质,给出一个温度下的 ΔH 和 p 的值,你可以分别得到相应物质的 lgp 与温度 T的关系式.在应用时就方便了. 物质 ΔH(J/mol) p(kPa) 1-丁醇 43300 0.82(25℃) 2-丁醇 40800 1.33(21.7℃) 异丙醇 39900 4.40(20℃)
宣武区15187281012： 求高中化学PH部分的知识及计算方法 - ？
石疯艾附： 常用公式:c(H+)*c(OH-)=1*10-14 PH=-lg{c(H+)} 一:有关PH的变化 第一,你首先要判断出PH的变化,是朝着酸性变化还是碱性变化 第二,辨别清PH相同时,强弱算的浓度关系:酸浓度相同时的强弱酸PH的关系 第三,溶液稀释和PH变化关系 ...
宣武区15187281012： 化学 PH =—lg c(H+) 这个定义式怎么理解,求举例解说,急!!!! - ？
石疯艾附： p在化学上经常用,p就是表示取负对数; 这里pH就是对氢离子浓度取负对数;(实际是对氢离子活度取负对数,高中阶段认为就是浓度) 其他还有pOH,pKa,pE等概念,都是一样,高中阶段可能接触的就是pOH,就是OH-浓度的负对数了; 有问题请追问~
宣武区15187281012： 化学 PH= - lg{c(H+)}怎样算 假如H+=10负六次方 PH等于多少? 要详细 - ？
石疯艾附： PH=6 lg是log的简写 是求对数的一个算法 log代表常用对数 问你这是十的几次方 比如log0.1=-1 而log10负六次方=-6 再加一个负号就是6
宣武区15187281012： —lg(2.5*10^ - 8)怎么算这是化学PH计算 - ？
石疯艾附：[答案] =-[lg2.5+lg(10^-8)]=-[lg(10/4)-8]=-(1-lg4-8)=7+lg4
宣武区15187281012： 化学,酸碱滴定计算,求高手？
石疯艾附： PH为7.5时 说明溶液体系为缓冲溶液体系,POH=lgKb+lg(C碱/C盐)到达终点时n(BOH)=0.1*33.80*10-3=3.3*10-3mol 所以BOH的相对分子质量为120;n碱=3.3*10-8-1.6*10-3=1.7*10-3 n盐=1.6*10-3 因为是在同一溶液中所以体积相同即POH=lgKb+lg(n碱/n盐)代入就有6.5=lgKb+lg1.06;Kb=3.2*10-7;终点时的PH值为(C*Kw/Kb)^(1/2)=3.3 甲基橙作指示剂(可能计算上会出现一点误差,我想思路应该是这样的)
宣武区15187281012： lg计算公式lg(a/b)=0.13,a=3,求b=?, - ？
石疯艾附：[答案] 由lg(a/b)=0.13 得:a/b=10^0.13 对数式化指数式 代入a=3,得:b=3/(10^0.13)
