关于高一化学物质的量问题

高一化学物质的量问题~

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。 理想气体状态方程　　理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 　　式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 　　pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。 　　以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 编辑本段公式　　pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） 　　p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。 　　R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 　　如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量 编辑本段推导经验定律　　（1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 理想气体状态方程（2）查理定律 　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② 　　（3）盖-吕萨克定律 　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ 　　（4）阿伏伽德罗定律 　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 　　由①②③④得 　　V∝（nT/p） ⑤ 　　将⑤加上比例系数R得 　　V=（nRT）/p 即pV=nRT 　　实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。 　　一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。 　　应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的 理想气体状态方程关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 　　虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 　　此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段应用　　一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 　　虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所 理想气体状态方程有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 　　此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段计算气体所含物质的量　　从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式： 　　求压力： p=nRT/v 　　求体积： v=nRT/p 　　求所含物质的量：n=pv/RT 　　求温度：T=pv/nR 编辑本段化学平衡问题　　根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。 　　根据理想气体状态方程可以得到如下推论： 　　温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始 　　温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始 　　通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。 编辑本段注释　　几个参数为： 　　p为理想气体的压力，单位通常为atm或kPa； 　　V为理想气体的体积，单位为L或称dm3； 　　n为理想气体中气体物质的量，单位为mol； 　　R为理想气体常数或称摩尔气体常数、普适气体恒量，更多值参见理想气体常数； 　　T为理想气体的温度，单位为K 　　^ 在所有气体当中，构成粒子中最小的，氢气仅次之。 　　^ 氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质。 　　^ 约合739mm 　　^ atm为标准大气压，1atm=101.3 kPa 　　^ 当时查理认为是膨胀1/267，1847年法国化学家雷诺将其修正为1/273.15。 　　^ 其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克从新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。

吧
营养液
需要的物质分解为离子来求算
1L营养液需要0.5molNH4+
0.5+0.1molCl-
0.1+0.24*2molK+
0.24molSO42-
设Xmol
KCl
YmolNH4CL
Zmol
(NH4)2SO4
X+Y=氯元素的
X=钾元素的
Y+2Z=铵根的
Z=硫酸根的
自己算吧

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。 理想气体状态方程　　理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 　　式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 　　pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。 　　以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 编辑本段公式　　pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） 　　p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。 　　R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 　　如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量 编辑本段推导经验定律　　（1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 理想气体状态方程（2）查理定律 　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② 　　（3）盖-吕萨克定律 　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ 　　（4）阿伏伽德罗定律 　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 　　由①②③④得 　　V∝（nT/p） ⑤ 　　将⑤加上比例系数R得 　　V=（nRT）/p 即pV=nRT 　　实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。 　　一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。 　　应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的 理想气体状态方程关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 　　虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 　　此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段应用　　一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 　　虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所 理想气体状态方程有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 　　此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段计算气体所含物质的量　　从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式： 　　求压力： p=nRT/v 　　求体积： v=nRT/p 　　求所含物质的量：n=pv/RT 　　求温度：T=pv/nR 编辑本段化学平衡问题　　根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。 　　根据理想气体状态方程可以得到如下推论： 　　温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始 　　温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始 　　通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。 编辑本段注释　　几个参数为： 　　p为理想气体的压力，单位通常为atm或kPa； 　　V为理想气体的体积，单位为L或称dm3； 　　n为理想气体中气体物质的量，单位为mol； 　　R为理想气体常数或称摩尔气体常数、普适气体恒量，更多值参见理想气体常数； 　　T为理想气体的温度，单位为K 　　^ 在所有气体当中，构成粒子中最小的，氢气仅次之。 　　^ 氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质。 　　^ 约合739mm 　　^ atm为标准大气压，1atm=101.3 kPa 　　^ 当时查理认为是膨胀1/267，1847年法国化学家雷诺将其修正为1/273.15。 　　^ 其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克从新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。

具体什么符号是什么你应该清楚吧，这要是不清楚讲也没用，其实这无非就是把n=m/M还有m=密度＊体积代进去而已，完全是考数学，一般化学考试这有关问题都是选择题，只要把这个式子列出来代进去就没什么难度了

你最好把自己能推出来的也附上，别人好完善，兴许比你老师的结论还多还好呢。如何？

鄙视3楼的回答，不知是从哪复制来的

PV=(m／M)RTP=(ρ／M)RT

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大石桥市15894539176： 高一化学物质的量的计算 - ？
邵奔止咳： 4.8gCH4物质的量=4.8/16=0.3mol,由于CH4含10个质子,所以质子物质的量=0.3*10=3mol;SO2中含16+8*2=32个质子,所以需要SO2物质的量=3/32 mol,质量=64*3/32=6g.

大石桥市15894539176： 高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细! - ？
邵奔止咳： 物质的量(要非常注意掌握几个基本量的计算) 1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol) 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02*1023个. 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,...

大石桥市15894539176： 几道高一化学关于物质的量的题 - ？
邵奔止咳： 02*10^23)个H2SO4、多练几道题.一个氧原子有8个质子.所以4mol氧气有8mol氧原子.10molNa+有10NA(即6,约为6.02*1O^24 )个Na+. 多看看教课书上的定义.02*10^23个O.02*10^23 . 4,故3mol硫酸可电离出6molH+.所以1mol O...

大石桥市15894539176： 求高一化学物质的量的解题方法,拜托了 - ？
邵奔止咳：[答案] 答: 【1】已知 物质的质量m和摩尔质量M,根据 n = m/M 可以求得化学物质的量 n 【2】已知 物质的的体积V 浓度C ,根据 n = CV/1000 可以求得化学物质的量 n

大石桥市15894539176： 高一化学必修一知物质的量 - ？
邵奔止咳： 你好,我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的. 其实那很简单的. 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该...

大石桥市15894539176： 高一化学有关物质的量的问题16g氧气和16g臭氧(O3)所含的原子数相等.对吗?为什么?氧气一个分子有两个原子,臭氧一个分子有三个原子.在质量相等时... - ？
邵奔止咳：[答案] 对. 16克氧气的原子数为(16/32)*2=1mol 16克O3的原子数为(16/48)*3=1mol 所以相等.

大石桥市15894539176： 高一化学必修1物质的量的问题 - ？
邵奔止咳： 物质的量是一种计量微粒个数的计量单位,单位为摩尔,用mol表示.把阿伏加德罗常数6.02x10^23个微粒规定为1摩尔的量.比如水分子的个数是3.01x10^23个,那么水的量为3.01x10^23/(6.02x10^23)=0.5摩尔.再比如氢氧根离子的个数为12....

大石桥市15894539176： 几道高一化学关于物质的量的题(1)1molO中约含有___________个O;(2)3molH2SO4中约含有__________个H2SO4,可电离出_________molH+(3)4molO... - ？
邵奔止咳：[答案] 1.NA即阿伏加德罗常数,就是1mol任何粒子的粒子数,约为6.02*10^23 .所以1mol O中就有6.02*10^23个O.2.3molH2SO4有3NA(即3*6.02*10^23)个H2SO4.因为硫酸是强电解质,所以H+可以全部电离出来.一个硫酸分子中含有2...

大石桥市15894539176： 化学问题高一化学物质的量如何求几摩尔某物质所含分子数原子数电子数,几个某分子的物质的量. - ？
邵奔止咳：[答案] 举个例子说明一下 1mol CH4 含有CH4分子为1mol 含有的原子总数为5mol 一个C有6个电子 一个H有1个电子 电子数为(6+4)=10mol

大石桥市15894539176： 高一化学物质的量的知识点 - ？
邵奔止咳： Na=6.02x10^23 就是1mol所含的物质的量 n=N/Na 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 单位为g/mol 摩尔质量在数值上与该粒子的相对分子量(或相对原子量)相等 n=m/M 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 在0度和101KPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4L/mol Vm=V/n