锰酸钾与稀盐酸反应的化学方程式怎么写？
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
高锰酸钾是强氧化剂，高锰酸钾与稀盐酸发生的是氧化还原反应。
反应过程中，高价的+7价Mn被还原为低价的+4价Mn，低价的-1价Cl被氧化为0价Cl。
反应中，KMnO₄作为还原剂，HCl作为还原剂。反应产物中Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物。
扩展资料：
1、高锰酸钾的物化性质
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
2、氧化还原反应类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
稀HCl能与高锰酸钾反应吗
与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
锰酸钾与稀盐酸反应吗
高中一般认为锰酸钾是不与稀盐酸反应的 你知道稀盐酸和高锰酸钾会发生反应生成锰酸钾，二氧化锰和氧气么，这是实验室制氧气的常用方法 反应到这就停止了，所以锰酸钾是不与稀盐酸反应的
高锰酸钾与浓盐酸反应生氯气,与稀盐酸反应不会生成氯气了吧
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。因为HCl不...
酸性高锰酸钾溶液和稀盐酸反应吗
酸性高锰酸钾溶液能和稀盐酸反应 它们发生的是氧化还原反应！酸性高锰酸根是常见氧化剂，盐酸中的氯离子是常见的还原剂，所以它们能发生氧化还原反应~（因此酸性高锰酸钾溶液的“酸性”只能是硫酸）希望能帮上你啦！
高锰酸钾与稀盐酸在常温下能否反应
你可以查一下电极电势 2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 16H2O ps. MnO4- Cl- 不共存 （不管是否是中性，如果是酸性反应更快）
氯酸钾与稀盐酸反应生成什么
氯酸钾要和浓盐酸才发生反应：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 实验室利用这个反应快速制备少量的氯气！！
实验室如何制取氯气?
一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。二、反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、...
高氯酸钾和稀盐酸反应生成四摩尔氯气转移的电子数
滤，用30～40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并，在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液 冷却，通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4，得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。用磨口装置在1999.5～266.4Pa 48～54℃蒸出带有痕量HClO4的水。在107～...
“高锰酸钾+酒精+稀盐酸”会有怎样的化学反应?
另外我们说高锰酸钾用硫酸酸化，不用其它的盐酸，主要是氯离子浓度过高会被高锰酸钾氧化成氯气，实验室可以利用二氧化锰或者高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气（前者还要加热，后者条件更简单易行，说明氧化性高锰酸钾比二氧化锰强）。（由于硝酸也有氧化性，无法体现高锰酸钾，也不用。）这样了解这些就很容易推断...
本柄捷洛： 锰酸钾遇上浓盐酸立即发生化学反应生成氯化钾、二氧化锰、水, 并释放氯气.
涿鹿县18871936968： 高锰酸钾和稀盐酸的化学反应方程式 - ？
本柄捷洛：[答案] 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 一般用浓盐酸,反应产生氯气量多.稀盐酸产生气体少并且氯气溶解的也多.
涿鹿县18871936968： 高锰酸钾和盐酸反应的离子方程式 - ？
本柄捷洛： 高锰酸钾和盐酸反应的离子方程式: 一般在实验室多用来与浓盐酸反应制取氯气 高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解.在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气.光对这种分解有催化作用,...
涿鹿县18871936968： 请写出高锰酸钾和盐酸反应的化学(离子)方程式 - ？
本柄捷洛：[答案] 化学方程式 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 离子方程式 2 2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
涿鹿县18871936968： 高锰酸钾与盐酸反应的方程式及配平方法 - ？
本柄捷洛： +7 -1 +2 0 KMnO4 + HCl ---- KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O下降5 升高1*2=2KMnO4 + HCl ---- KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + H2O 很据得失电子守恒,MnCl2与Cl2系数比 = 2:5 然后配平Mn元素、K元素、Cl元素、H元素,随后可得: 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
涿鹿县18871936968： 高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应生成氯气的离子方程式? - ？
本柄捷洛：[答案] 方程式是:2 KMnO4 + 16 HCl == 2 MnCl2 + 2 KCl + 5Cl2 + 8 H2O 都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留分子形式: 2K+ + 2MnO4- + 16H+ + 16Cl- == 2Mn2+ + 4Cl- + 2K+ +2Cl- + 5Cl2 + 8H20 删去方程式两边相同的离子,得到离...
涿鹿县18871936968： 高锰酸钾与盐酸制取氯气的离子方程式 - ？
本柄捷洛： 你看好2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
涿鹿县18871936968： 锰酸钾与盐酸反应也能制氯气吗?给出反应方程式. - ？
本柄捷洛： 能.将其与浓盐酸混合,在通入CO2. 在酸性或中性的环境下,K2MnO4会发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2 : 3K2MnO4+2CO2===2KMnO4+2MnO2↓+2K2CO3 有KMnO4与MnO2生成. MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 但是这一般不回用来制取氯气的.
涿鹿县18871936968： 高锰酸钾和盐酸反应 - ？
本柄捷洛： 反应的化学方程式为: 2KMnO4+16HCL(浓)——2KCL+2MnCL2+5CL2(上升)+8H2O 1.氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸, 因为产物氯气的化学计量数是5,也就是说只有10个氯原子被氧化,所以 对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯离子被氧化 因为题目所说的物质的量之比就是等于化学计量数之比, 所以就等于 2:10 2. 根据题1,HCL被氧化, 所以 10HCL 5CL2 36.5*10 71*5 7.3g =7.1g 所以产生CL2的质量为7.1g. 注意7.3g是说被氧化的,所以指的是还原剂,不是盐酸的总质量
涿鹿县18871936968： 高锰酸钾与盐酸反应方程式 - ？
本柄捷洛： 您好,高锰酸钾与盐酸可反应制氯气: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O配平方法,用化合价升降法:高锰酸钾中锰元素从+7价降到+2价,化合价降了5,盐酸中氯元素从-1升到0,但是HCl前先配2,应为产物为Cl2,所以氯元素化合价总共升了2.2和5的最小公倍数是10,因为2*5=10=5*2,(化合价升降相等)所以KMnO4前应配2,MnCl2前配2,KCl前配2,Cl2前配5.反应后有16个氯,所以盐酸前应配16,最后用观察法配平水的系数.
