化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算方法与技巧如下：
质量守恒定律
1. 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
（1）说明化学反应的反应物、生成物
（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3. 应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
02
化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件
（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2.根据化学方程式进行计算的步骤
（1） 设：根据题意设未知量
（2） 方：正确书写有关化学反应方程式
（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：简要的写出答案
化学方程式计算的解题要领
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
03
有关溶液的计算公式
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一：溶质的质量分数
＝溶质质量/溶液质量×100%
＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
公式二：溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓＝M稀×b%稀
＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%
公式四：溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
04
常用公式计算
10.相对原子质量
＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
11.设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量
＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比
＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω
＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
05
解题技巧计算
1、守恒法
【例1 】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，
则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧设数据法
【例2 】将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克-168克=44克。
3.极植法
【例3】 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。
答案：A
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
4.十字交叉法
【例4 】取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250 ×100%=64%。
解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
5.估算法
【例5 】将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4
+
的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4
+
的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4
+
含量小于(NH4)2SO4中NH4
+
的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
初三化学方程式的计算
总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取...
总结初中化学学习中用到的化学计算方法,写出一些例子和解题方法。
题目以图象形式表示随金属氧化物质量增加，其中金属元素质量的变化关系，考查学生阅读能力和理解题意的能力。解题的关键在于抓住实质深入题意不要被表面变化的图象(数据)所迷惑。其实只要以某一确定金属氧化物的质量，计算其中金属元素的质量加以验证即可(选项验证法)。设氧化铜的质量为m，则铜元素的质量(x...
请用初三用化学方程式计算的正规思路与格式解答,谢谢
方法一：按你的要求解题，计算更繁琐。解：根据质量守恒定律反应后生成O2的质量为：100g+5g-101.3g=3.7g 设过氧化氢溶液中H2O2的质量为X 2H2O2===2H2O+O2 68 32 X 3.7g 68：32=X：3.7g X=7.8625g H2O2中氢元素的质量为：7.8625g X2\/34X100%=0.4625g 过氧化氢溶液中水...
依据化学方程式的计算
3、预测反应结果：根据化学方程式，可以预测反应结果。例如，如果知道反应A+B→C+D，那么就可以预测当A和B按照一定的比例混合时，会生成C和D。4、解决实际应用问题：化学方程式还可以用于解决实际应用问题。例如，在化工生产中，可以根据化学方程式计算出原料和产品的数量关系，从而优化生产过程。化学方程式...
请问高一化学计算题一般考哪些化学方程式和计算方法
☆属于必须记忆,会写★重点常考 是本人考试常见到的化学方程式,建议将上面的化学方程式记住,推断题和图表题经常涉及到铝和氨气,氯气也多,建议将它么各自的互相转换化学式记住计算方法主要是:首先会写化学方程式,学会配平,推断未知的生成物(反应物),平时应该熟练书写化学方程式,考前注意复习一些重要化学方程式,例如氯气,...
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法
（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”。计算方法：1、 焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量;2、焓变是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU...
谁给讲讲怎样计算化学方程式(原理是什么?)
17g双氧水反应可得到4g氧气。136g双氧水反应可得到64g氧气。这些都是成比例的。利用化学方程式计算，首先换算成物质的量，这更简便，其实化学计算就是一个守恒思想，根据质量守恒，电荷守恒，物质的量之比等于化学计量系数之比就可进行计算，有最简单的方法就是一个守恒思想！它的实际意义就是应用以生活。
初三科学化学方程式应用题怎么列出的?还有计算怎么算的?
二、解题思路：（1）首先读题，写出正确的化学方程式；（2）正确找出化学方程式的已知量。①用 在化学方程式的量必须使质量，体积要变换成质量：质量=体积×密度 ②已知量必须是纯净物的质量才能带入化学方程式计算，常用转换公式：纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的纯度。溶质的质量=溶液质量×溶质的...
利用化学方程式计算的依据是什么
在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。利用坐标图像进行化学方程式的计算：（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。...
化学计算题方法总结 方法加例题及解答
(一)、溶液中溶质质量分数的计算 (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 (四)、混合物中某元素质量分数的计算 (五)、解题技巧 1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.2、根据化学方程式计算...
塔品复方： 要想在解题过程中迅速准确,必须针对题目的特点选择最有效的解题方法,甚至是多种方法的综合运用,以达到减少运算量、增强运算准确率的效果.下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧,把它们运用到解题过程中可以达...
平和县13531298953： 做化学方程式计算的技巧方法 - ？
塔品复方：[答案] 有些时候根据题意做,别忘了写假设;第二,根据知道的量算未知的(要求的),常常是二氧化碳或碳酸钙已知告诉你;第三,求质量分数,用溶质÷(总溶液-沉淀或气体)有些表格要看懂,相同的质量反应相同的气体或沉淀,用这个...
平和县13531298953： 化学方程式计算所用的方法 - ？
塔品复方： 一. 差量法 差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化,找出所谓的“理论差值”.这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等.该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比.差法量就是借助于这...
平和县13531298953： 化学中化学方程式的几种计算方法 - ？
塔品复方： 1.差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓“理论差量”.这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等.该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比.差量法就是借助于这种比...
平和县13531298953： 计算化学方程式有哪些方法呢 - ？
塔品复方：[答案] 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来...
平和县13531298953： 化学方程式计算解题方法? - ？
塔品复方：[答案] 一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律,各元素的质量在反应前后是守恒的.抓住守恒这个中心,准确建立已知量与待求量的等量关系,是用质量守恒法解题的关键.此法在化学计算中应用广泛.例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气,并...
平和县13531298953： 帮我总结一下化学方程式的基本计算步骤、要举例哦 - ？
塔品复方： 例:求56克铁完全反应需多少克稀盐酸 设稀盐酸质量为x--------------------------设未知数 2HCl + Fe====FeCl2 + H2↑---------------------------------------列化学方程式 16.5*2 56 127 2------------------------------------------计算相对分子质量 x 56 ----------------------------...
平和县13531298953： 化学方程式的计算方法 - ？
塔品复方： 在化学方程式中:各分子式之间的分子量之比,等于这些物质之间的质量之比;各分子式之间的系数之比,等于这些物质间的物质的量之比;某各分子的系数与其他分子的分子量之比,等于这种物质的物质的量比其他物质的质量之比.掌握了这些比例关系,就会很容易的进行根据化学方程式的计算了.
平和县13531298953： 化学方程式怎么计算? - ？
塔品复方： 知识点1:利用化学方程式计算的一般步骤: (1)根据化学方程式计算的依据: 利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 (2)利用化学方程式计算的一般步骤: 例题:3克...
平和县13531298953： 有关化学计算的一些方法 - ？
塔品复方： 守恒法 利用反应体系中变化前后,某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算.主要有:(1)质量守恒;(2)原子个数守恒;(3)电荷守恒;(4)电子守恒;(5)浓度守恒(如饱和溶液中);(6)体积守恒;(7)溶质守恒;...
