急求有关铜的重要知识！！！+化学方程式

关于铜的化学方程式~

一、铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜：
二、铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应：
三、铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：
四、铜在干燥空气中稳定，可保持金属光泽。但在潮湿空气中，表面会生成一层铜绿（碱式碳酸铜，分子式：Cu2(OH)2CO3），保护内层的铜不再被氧化。反应方程式：
2
Cu
+
O2 +
CO2 +
H2O
→
Cu2(OH)2CO3
五、金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸，如：
1、铜和硝酸的反应如下：
2、和浓硫酸的反应为：
和浓硫酸的反应产物还和温度有一定关系。反应过程中硫酸逐渐变稀，直到反应停止。铜不能和稀硫酸反应，但是有氧气存在时，按下式反应：
3、铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐：
4、存在硫脲时发生配位反应：
5、和浓盐酸反应形成配合物：
扩展资料：
铜位于元素周期表第11族，同族的还有银和金，这些金属的共同特点有延展性高、导电性好。这些元素的原子最外层只有一个电子，位于s亚层，次外层电子d亚层全满。原子间的相互作用以s亚层电子形成的金属键为主，而全满的d亚层的影响不大。
与d亚层未满的金属原子不同，铜的金属键共价成分不多，而且很弱，所以单晶铜硬度低、延展性高。宏观上，晶格中广泛存在的缺陷（如晶界），阻碍了材料在外加压力下的流动，从而使硬度增加。因此，常见的铜是细粒多晶，硬度比单晶铜更高。
铜不但柔软，导电性（59.6×106 S/m）、导热性（401 W/(m·K)）也好，室温下在金属单质中仅次于银。这是因为室温下电子在金属中运动的阻力主要来自于电子因晶格热振动而发生的散射，而较柔软的金属散射则较弱。铜在露天环境下所允许的最大电流密度为3.1×106 A/m2（横截面），更大的电流就会使之过热。像其他金属一样，铜和其他金属并置会发生电化腐蚀。
铜是四种天然色泽不是灰色或银色的金属元素之一，另外三种是铯、金（黄色）和锇（蓝色）。纯净的铜单质呈橙红色的，接触空气以后失去光泽而变红。铜的这种特殊颜色是由于全满的3d亚层和半满的4s亚层之间的电子跃迁——这两个亚层之间的能量差正好对应于橙光。铯和金呈黄色也是这个原理。
参考资料：百度百科
铜

①NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
②CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
③CaO+H2O=Ca(OH)2
④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑤FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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铜及其重要的化合物：

铜位于第四周期第ⅠB族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜是一种亮红色的固体，具有良好的导电导热性。铜在化学反应中易失去两个电子形成＋2价。

铜的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，利用铜的这一性质，古代人用铜制作货币。但铜在特定的条件下，也能被许多氧化性物质所氧化。如：

1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合：

2Cu＋O22CuO；2Cu＋SCu2S；Cu＋Cl2CuCl2

在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3

△

2、铜与非氧化性酸一般不反应，但与强氧化性酸，则可以发生氧化还原反应，但无H2产生：如：Cu＋2＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3、铜还可以与某些盐溶液反应：如：

2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；Cu＋2AgNO3 ＝Cu（NO3）2 ＋2Ag

4、铜的冶炼：工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%~99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%~99.98%。

5、铜及其化合物的相互转化关系：

说明：

1、铜在和强氧化性物质如：X2、O2等反应时生成＋2价，而在和S等弱氧化性物质反应时，则生成＋1价。铜可以和强氧化性酸反应，但不能与H+作用；

2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2。在用H2还原CuO时，也可能产生少量的Cu2O（红色）。在有H＋存在时不稳定：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，利用这一性质，可鉴别H2还原CuO的产物中是否存在Cu2O；

3、铜可以与多种物质形成络合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡：

〔Cu(H2O)4〕2＋＋4Cl－〔CuCl4〕2－＋4H2O，当浓度较大时，平衡正向移动，〔CuCl4〕2－增大，显绿色，浓度较稀时，平衡逆向移动，溶液显蓝色。

向Cu2＋溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，生成深蓝色溶液：

Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝〔Cu(NH3)4〕2＋＋4H2O

4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu2O，利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质。

CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
2Cu+O2==△==2CuO
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu（NO3）2
H2+CuO==△==Cu+H2O
Cu+H2SO4（稀) 不反应
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O

（二）铜及其重要的化合物：

铜位于第四周期第ⅠB族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜是一种亮红色的固体，具有良好的导电导热性。铜在化学反应中易失去两个电子形成＋2价。

铜的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，利用铜的这一性质，古代人用铜制作货币。但铜在特定的条件下，也能被许多氧化性物质所氧化。如：

1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合：

2Cu＋O22CuO；2Cu＋SCu2S；Cu＋Cl2CuCl2

在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3

△

2、铜与非氧化性酸一般不反应，但与强氧化性酸，则可以发生氧化还原反应，但无H2产生：如：Cu＋2＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3、铜还可以与某些盐溶液反应：如：

2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；Cu＋2AgNO3 ＝Cu（NO3）2 ＋2Ag

4、铜的冶炼：工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%~99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%~99.98%。

5、铜及其化合物的相互转化关系：

说明：

1、铜在和强氧化性物质如：X2、O2等反应时生成＋2价，而在和S等弱氧化性物质反应时，则生成＋1价。铜可以和强氧化性酸反应，但不能与H+作用；

2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2。在用H2还原CuO时，也可能产生少量的Cu2O（红色）。在有H＋存在时不稳定：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，利用这一性质，可鉴别H2还原CuO的产物中是否存在Cu2O；

3、铜可以与多种物质形成络合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡：

〔Cu(H2O)4〕2＋＋4Cl－〔CuCl4〕2－＋4H2O，当浓度较大时，平衡正向移动，〔CuCl4〕2－增大，显绿色，浓度较稀时，平衡逆向移动，溶液显蓝色。

向Cu2＋溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，生成深蓝色溶液：

Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝〔Cu(NH3)4〕2＋＋4H2O

4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu2O，利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质。

CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O

2Cu+O2==△==2CuO
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu（NO3）2
H2+CuO==△==Cu+H2O
Cu+H2SO4（稀）≠
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O

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静安区18884759439： 有关铜的化学方程式(全) - ？
愚柄肤疡：[答案] 加热1373K2Cu+O2==2CuO4Cu+O2==2Cu2O 铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+4HCl+O2=2... 或者2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑(d)硫酸铜的用途① 高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在.② 高中生物检验...

静安区18884759439： 急求有关铜的重要知识!!!+化学方程式？
愚柄肤疡： 铜及其重要的化合物: 铜位于第四周期第ⅠB族,电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,铜是一种亮红色的固体,具有良好的导电导热性.铜在化学反应中易失去两个电子形成+2价. 铜的化学性质比较稳定,一般不与其他物质发生化学...

静安区18884759439： 谁能把关于铜的化学反应方程式总结一下?？
愚柄肤疡： 铜可以和下列物质反应: 氧气 黑色 氧化铜 氧气 水 蓝色 碱式碳酸铜 硝酸 蓝色 硝酸铜 硫 黑色 硫化铜 氯 蓝色 氯化铜 氯 白色 氯化亚铜 氨 二铵合亚铜 四氨合铜

静安区18884759439： 在高中化学中有关Cu的全部知识点和反应方程式 - ？
愚柄肤疡： 其实铜的反应方程式很少,按照他的性质来写就行啦! 1.他是金属,所以有金属的特性.铜能与比他还要不活泼的金属发生置换反应,如银. 2.铜又是金属中的不活泼金属,只能在加热条件下与硫酸反应生成二氧化硫. 因为硝酸有强氧化性,所以铜可以在不加热的条件下与硝酸发生反应生成一氧化氮,在加热的条件下与硝酸生成二氧化氮. 3.铜也容易被腐蚀,在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜,与氧气反应生成氧化铜 …………………………………………………………………… 其实有关铜的反应有很多,不能机械的背下来,要用他的性质来联系贯通.

静安区18884759439： 关于铜的几个化学方程式 大家帮帮忙吧 - ？
愚柄肤疡： 碱式碳酸铜转化成氧化铜 Cu2(OH)2CO3=2CuO +CO2 +H2O 碱式碳酸铜转化成硫酸铜 Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4=2CuSO4 +3H2O +CO2 硫酸铜转化成氢氧化铜 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 氢氧化铜转化成硫酸铜 Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 +2H2O 氧化铜转化成硫酸铜 CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O 氧化铜转化成硝酸铜 CuO +2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

静安区18884759439： 高中化学有关铜的方程式 - ？
愚柄肤疡： 不知道你所说的铜是指铜单质,还是铜元素.我把铜以及铜的化合物的方程式都写上了.2Cu + O2 ===△ == 2CuO 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(...

静安区18884759439： 铜的化学元素符号 - ？
愚柄肤疡： 铜的化学元素符号Cu. 1、物理性质 铜呈紫红色光泽的金属,密度8.92克/立方厘米.熔点1083.4±0.2℃,沸点2567℃.有很好的延展性.导热和导电性能较好. 化合价通常为+2,也有+1(3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现,例如铜酸钾...

静安区18884759439： 高一有关铜的化学方程式？
愚柄肤疡： 初中的 2Cu+O2=Δ=2CuO 现象是,铜丝灼烧后,由光亮的红色变成黑色 Cu +Cl2=点燃=CuCl2现象是 铜丝在Cl2里剧烈燃烧,产生棕黄色烟. 向集气瓶中加入少量水振荡,溶液显蓝绿色. 后面可能要补充 2Cu+S=Δ=Cu2S铜丝在硫蒸汽里发红,生成黑色物质 Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O 剧烈反应,产生红棕色气体,放出大量的热,溶液呈绿色3Cu+8HNO4=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O 产生无色气体,遇到空气变红棕色,溶液蓝色 Cu +2H2SO4(浓)=Δ =CaSO4 +SO2↑ +2H2O 产生刺激性气体,可以使品红溶液褪色,

静安区18884759439： 铜的化学性质和铁的化学性质是什么 - ？
愚柄肤疡： 铜:铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO:继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在船底生长.在潮湿的...

静安区18884759439： 铜的主要化学物的性质包括哪些 - ？
愚柄肤疡： 铜的化合物 1、氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物,具有较强的氧化性,在加热时能被CO、H2、C等还原:,;可与酸反应:. 呈砖红色,可用于制红色玻璃,本身较稳定,但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和水. 2、氢氧化铜 (1)难溶...