怎样根据酸的电离平衡常数判断是强酸还是弱酸？
有Ka的酸是弱酸，强酸没有Ka。一般定义强酸是在分散系中完全解离的酸，完全解离的状态下不存在化学式所表示的成分，只有解离产生的离子态，因此没有解离平衡常数。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸
含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）
强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）。
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸
强氧化性酸（HNO₃等）。
高一化学:常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程 ...
可逆化学反应达到平衡时，每个产物的物质的量浓度系数次幂的连乘积与每个反应物的物质的量浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。根据这个定义，我们来分析上述3个平衡常数的意义：次氯酸的电离平衡常数：根据定义，就是次氯酸溶液达到电离平衡时，溶液中{c[H+]×c[ClO]}÷c[HClO]=4.7×...
影响电离平衡的因素
电离平衡的影响因素通常有内因和外因两大类,其中内因是主因,包括溶质、溶剂的性质。外因包括温度、浓度、外加物质等。弱酸的电离平衡常数可以表示弱酸在溶液中电离成离子的效率。弱酸的电离平衡常数越大，表明该酸的电离程度越大，酸性强。弱酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=H⁺A⁻\/HA，其...
解离常数名词解释
测定方法：细管电泳法 毛细管电泳是近年来发展很快的一种新型分析技术。它是以高压电场为驱动力。将毛细管作为分离通道，根据样品中各种组分之间电泳淌度或分配行为的不同而建立起来的一种液相分离分析新技术。张兰等根据弱酸的电离平衡，离子的分布系数，淌度的基本原理和水的离子积常数的知识，在忽略离子...
电离平衡常数和水解平衡常数
在这个反应中，HA代表一个弱酸，溶液中部分电离为H+和A-。电离平衡常数定义[H+][A-]\/[HA]，其中方括号表示浓度。如果K大于1，这意味着反应向右偏离，电离程度高；如果K小于1，这意味着反应向左偏离，电离程度低。K的大小还反映了酸的强弱。强酸的K值很大，而弱酸的K值相对较小。2.水解平衡常数...
怎样才能判断和证明一个酸是弱酸
3.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸在同条件下比较导电性,醋酸的导电能力 盐酸,说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸离子浓度,说明醋酸只有部分电离,为弱酸.4.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸,分别测两酸的pH值,醋酸的pH值大于盐酸 的pH值,说明醋酸只有部分电离,为弱酸.二、利用电离平衡移动原理,...
醋酸电离度及平衡常数的测量原理?
代入平衡式得 Kα = [H+] [Ac-] \/ [HAc] =[cα]2\/（c - cα）= cα2\/（1 - α）式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ ...
下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb,请回答下面问题:酸或...
（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案为：HCN； （2）A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，故错误；B．加水稀释促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变，故正确；C．加少量的CH3COONa固体，溶液...
弱酸只考虑电离平衡而不考虑水解? 比如说硫化氢 碳酸 次氯酸 HCN_百度...
你好，弱酸是不会水解的，只有弱酸盐才会水解。其实弱酸的电离平衡就是弱酸处于酸电离和电离得到的酸根离子结合水溶液中H+（类似水解）两个过程的平衡态。希望对你有所帮助！不懂请追问！求好评！
电离平衡常数和水解平衡常数的关系
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(...
电离平衡常数与什么有关
扩展知识：电离平衡常数，它是用来衡量弱电解质电离程度大小的，数值越大，电离程度越大。电离平衡常数用K表示，酸的电离平衡常数为Ka，碱的为Kb。电离平衡具有以下特点：1、在一定温度、浓度条件下，弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度不再发生变化。2、电离平衡...
万德泌淋： 要判断所有酸的酸性强弱,应该要根据它们的电离平衡常数,电离平衡常数越大,则对应酸的酸性越强.如果没有学过电离平衡常数,则记住以下的就可以了: 常见强酸:HClO4、HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4 常见弱酸:HClO、HF、HNO2、H2SO3、H2S、CH3COOH(大多数有机酸为弱酸)、H2CO3 常见酸的一般强弱顺序:强酸>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO
阿巴嘎旗18047167621： 什么是强酸 有什么具体的定义 有什么方法分别强酸和弱酸呢? - ？
万德泌淋： 1. 在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如:HCl=H++Cl- 中学化学中要求掌握的强酸有以下几类: 工业三强酸:H2SO4(中学不要求掌握其1、2级电离问题)、HNO3、HCl 学习周期表要求掌握的强酸:HCl、HBr、HI、HClO4 按现行教材和高考大纲要求,有机酸中要求掌握的都是弱酸 2.在溶液中部分电离的酸是弱酸,弱酸的电离要使用可逆号(二元、多元弱酸电离必须分步书写),如: H2CO3==H++HCO3-,HCO3-=H++CO32- 中学化学常见弱酸有:H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2(亚硝酸,较少见)、中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)
阿巴嘎旗18047167621： 强酸弱酸怎么判断?有什么一般性方法吗 - ？
万德泌淋： 布仑斯惕(Bronsted)和劳里(Lowry)提出的酸碱定义是:“凡是能够释放出质子(H+)的物质,无论它是分子、原子或离子,都是酸;凡是能够接受质子的物质,无论它是分子、原子或离子,都是碱.”酸和碱之间存在以下关系: 上式表明...
阿巴嘎旗18047167621： 化学中:物质的酸性强弱如何判断,有什么方法吗? - ？
万德泌淋： 首先看是几元酸,同类型的酸可以根据电离常数来比较 1. 判断酸性强弱规律 (1)非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 酸性:(2)同主族非金属氢化物溶于水后的酸性,从上到下酸性越来越强 酸性:, (3)同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性,非金属的价态越高酸性越强 酸性:,. 小结:中学阶段常见的强酸有:盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸. 常见的中强酸有:磷酸、亚硫酸. 常见的弱酸有:氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸.
阿巴嘎旗18047167621： 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通... - ？
万德泌淋：[答案] 对
阿巴嘎旗18047167621： 高中化学中,常见酸的酸性比较. 要全一点的,还有原因. - ？
万德泌淋： 1、强酸:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸等. 2、中强酸:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸. 3、弱酸:碳酸,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸(醋酸),丙酸,...
阿巴嘎旗18047167621： 哪些酸算是强酸 - ？
万德泌淋： 无机强酸:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、氢砹酸(HAt,含放射性元素)、氢碲酸(H2Te)、高溴酸(HBrO4)、氢叠碘酸(HI3,含配离子I3-)、偏高碘酸(HIO4)...
阿巴嘎旗18047167621： 酸性大小判断依据 - ？
万德泌淋： 目前判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸. 对于无氧酸来说,在元...
阿巴嘎旗18047167621： 强碱强酸的划分标准 - ？
万德泌淋： 你好!解析;酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言, ----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S...
阿巴嘎旗18047167621： 草酸的电离常数为5.4*10^ - 2,怎么判断它就是弱酸啊?如果是强酸呢? - ？
万德泌淋：[答案] 它的电离常数很低为0.054而强酸如H2SO4接近完全电离即接近1,而且有机酸均为弱酸.
