常见pH缓冲液的配置

常见pH缓冲液的配置~

磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液:(常用PH缓冲范围在2.2-8.0)
pH
0.2M
Na2HPO4/ml
0.1M柠檬酸/ml
3.0
4.11
15.89
4.0
7.71
12.29
5.0
10.30
9.70
6.0
12.63
7.37
7.0
16.47
3.53
8.0
19.45
0.55
Na2HPO4分子量＝141.98
0.2M溶液含28.40g/L
Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05
0.2M溶液含35.61g/L
C6H8O7·H2O分子量＝210.14
0.1M溶液含21.01g/L
甘氨酸-氢氧化钠缓冲液：
X
ml
0.2M甘氨酸
+
Y
ml
0.2M氢氧化钠
再加水稀释至200ml
pH
X/ml
Y/ml
9.0
50
8.8
10.0
50
32.0
甘氨酸分子量＝75.07
0.2M甘氨酸溶液含15.01g/L
至于2.0的你可以试试
甘氨酸-盐酸缓冲液
pH2.2
的是
50ml
0.2M甘氨酸
+44ml
0.2M盐酸
定容到200ml
可以加点盐酸调PH至2.0
还有其他的缓冲液配置
具体请见参考网页链接，希望能帮得上忙。

配制方法：
只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。
这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

扩展资料缓冲溶液的pH计算：
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。
3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
参考资料来源：百度百科-缓冲溶液

磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液:(常用PH缓冲范围在2.2-8.0)
pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml
3.0 4.11 15.89
4.0 7.71 12.29
5.0 10.30 9.70
6.0 12.63 7.37
7.0 16.47 3.53
8.0 19.45 0.55
Na2HPO4分子量＝141.98 0.2M溶液含28.40g/L
Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/L
C6H8O7·H2O分子量＝210.14 0.1M溶液含21.01g/L

甘氨酸-氢氧化钠缓冲液：
X ml 0.2M甘氨酸 + Y ml 0.2M氢氧化钠 再加水稀释至200ml
pH X/ml Y/ml
9.0 50 8.8
10.0 50 32.0
甘氨酸分子量＝75.07 0.2M甘氨酸溶液含15.01g/L

至于2.0的你可以试试 甘氨酸-盐酸缓冲液
pH2.2 的是 50ml 0.2M甘氨酸 +44ml 0.2M盐酸 定容到200ml
可以加点盐酸调PH至2.0

还有其他的缓冲液配置 具体请见参考网页链接，希望能帮得上忙。

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