如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极？

如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极？~

负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。 　　 正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧。 　
　 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原

化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。
例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。
记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。
电解池是一种将电能转变为化学能的装置，电解池中的阴阳极的判断，是根据电极接在电池的正负极来定的。
例如，两个石墨惰性电极，a石墨连在电源正极，b石墨连在电源负极，则a石墨就是阳极，b石墨就是阴极。
记住口诀。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
谁连正极谁做阳极，另一个就做阴极
阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子，被腐蚀。
不知道你懂不懂，呵呵，这都是我一个一个字打上去的，累死了。不懂的可以百度hi我。我给你详解。

原电池电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

电解池电极判断：

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻ -2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）

扩展资料：

电镀应用：

电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。

电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

阳极：Mn－e⁻=Mn⁺

阴极：Mn⁺+e⁻=Mn

这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

金属防护：

1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、电化学保护法

外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

参考资料来源：百度百科-电解池

参考资料来源：百度百科-原电池

化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。

例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。

记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。

电解池是一种将电能转变为化学能的装置，电解池中的阴阳极的判断，是根据电极接在电池的正负极来定的。

例如，两个石墨惰性电极，a石墨连在电源正极，b石墨连在电源负极，则a石墨就是阳极，b石墨就是阴极。

记住口诀。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
谁连正极谁做阳极，另一个就做阴极

阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子，被腐蚀。

不知道你懂不懂，呵呵，这都是我一个一个字打上去的，累死了。不懂的可以百度hi我。我给你详解。

原电池中，负极：电子流了的一极，当然是相对活泼的金属了， 另外一极当然作正极了。
电解池中，与电极正极相连的一极叫阳极，与电源负极相连的一极叫阴极。
不用背太多的口决，多了反而易混。简简单单知道定义就OL

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阿坝县15991528427： 化学原电池和电解池的阴阳正负极怎么判断 - ？
点涛冠心： 您好,问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您解答:电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移. ­原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭. ­电解池,用电器,电流流进是阳极,...

阿坝县15991528427： 怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物 - ？
点涛冠心： 一、原电池:活泼金属作负极,负极发生氧化反应.如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应.如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:...

阿坝县15991528427： 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极 - ？
点涛冠心： 化学原电池的正负极,是由电极材料的金属性的强弱决定的.金属性强的做负极,金属性弱的做正极.例如铜与锌组成的原电池,锌是负极铜为正极.所谓的金属性就是指元素给出电子的能力.那么由金属与非金属组成的原电池,负极一定是非金属,正极一定是金属. 电解池的阴阳极就容易判断了,连接电源正极的为阳极,连接负极的就是阴极.

阿坝县15991528427： 原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白?? - ？
点涛冠心： 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌...

阿坝县15991528427： 原电池和电解池怎么区分正负极 - ？
点涛冠心： 原电池是正负极,电解池是阴阳极. 原电池负极发生氧化反应失去电子,正极发生还原反应得到电子,电解池阳极发生氧化反应失去电子,阴极发生还原反应得到电子.

阿坝县15991528427： 怎么判断原电池的正负极? - ？
点涛冠心： 一、由组成原电池的两极材料判断一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极.但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电...

阿坝县15991528427： 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极 - ？
点涛冠心：[答案] 通过电压表接触到两级,然后读取读数,如果是正数,说明电压表的正表笔接触的是正极,另外一个是负极. 如果是负数,则相反. 请采纳.谢谢

阿坝县15991528427： 我原电池和电解池总是分不清,请问怎么分清啊?还有就是原电池的正负级怎么区分? - ？
点涛冠心：[答案] 原电池是两电极直接用导线相连,发生自发的氧化还原反应;电解池必须有外电源,反应是被强迫发生的. 原电池中活泼金属失电子,作负极

阿坝县15991528427： 同时有电解池和原电池的情况下如何判断正负极和阴阳极 - ？
点涛冠心：[答案] 接有外电源,且外电源电压(电动势)高于原电池电势,就不会有原电池反应,只会发生电解.也就是电解池. 反之,如果外电源电压低于原电池电势,外电压不起作用,发生原电池反应,直到原电池电压与外电压平衡(相等)为止.

阿坝县15991528427： 如何区分原电池和电解池?特别是原电池和电解池混连的时候,有什么窍门吗? - ？
点涛冠心： 怎样辨别电解池和原电池 一、电化学四极 正负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于原电池.正极电位高,是流入电子(外电路)的电极;负极电位低,是流出电子(外电路)的电极. 阴阳极是化学上的规定,多用于电解池或电镀池...