盐酸的标定用多少molL
一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。
或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml
盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml
扩展资料：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
参考资料来源：
百度百科-盐酸标准溶液
硫酸滴定液的配制和标定
3、操作步骤：（1）照盐酸滴定液（1 mol\/L、0.5mol\/L、0.2 mol\/L或01mol\/L）项下的方法标定，即得。（2）如需用硫酸滴定液（0.01mo\/L）时，可取硫酸滴定液（0.5mo\/L、01mol\/L或0.05 mo1\/L）加稀释制成。必要时，标定浓度。注意事项：配制时应取规定量的硫酸缓缓注入适量水中（不...
如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液
一次标定后，往往需要进行多次反复调整、标定才能达到要求。如何既简便、又快捷地配制盐酸和氢氧化钠标准溶液呢？根据以往经验和当前具体情况，提出如下方法，其步骤是： ① 加入稍过量溶质，使配制成的标准溶液浓度比所需浓度稍高一些； ② 将标准溶液取出一部分进行标定，标得溶液浓度为C1（mo1／l）...
如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液
以标定1mol\/l为例：氢氧化钠标定（1mol\/l）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol\/l）相等于204.2m...
...麻烦给出计算公式,谢谢!急急急急急急 一、EDTA(0.05mo
一、EDTA(0.05mol\/L)标准溶液标定1.操作步骤称取1.5g于850±50℃灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌(不得用去皮的方法,否则称量为零分)于100mL小烧杯中,用少量水润湿,加入20mL(20%)盐酸溶解后定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL上述溶液于250mL(或300mL)的锥形瓶中,加75mL水,用(10%)氨水调至溶液pH至7～8,...
0.3N硫酸怎么标定
用移液管取25毫升待标定的硫酸放入洁净的锥形瓶内，加入2滴酚酞，此时溶液无色。开始滴定硫酸，直到最后一滴溶液加入后溶液立即变为红色，且半分钟不变，达到终点。记下准确读数。重复滴定2到3次。取平均值(设v mL)计算硫酸浓度。硫酸的当量浓度为：(0.3v)\/（25.00）硫酸物质的量浓度为：(0.3...
0.3N硫酸怎么标定
用移液管取25毫升待标定的硫酸放入洁净的锥形瓶内，加入2滴酚酞，此时溶液无色。开始滴定硫酸，直到最后一滴溶液加入后溶液立即变为红色，且半分钟不变，达到终点。记下准确读数。重复滴定2到3次。取平均值(设v mL)计算硫酸浓度。硫酸的当量浓度为：(0.3v)\/（25.00）硫酸物质的量浓度为：(0.3...
纯盐酸怎样配制6mo\/l的盐酸i容液、
市售的盐酸一般是36%--38%的浓盐酸，物质的量浓度约为12mol\/L，由于浓盐酸易挥发，所以浓度是不断变化的。1、可以通过稀释的方法配制6mol\/L的盐酸，如果要求不是特别精确，可以将浓盐酸稀释到2位体积。即100毫升浓盐酸加水稀释到200毫升即可。2、如果需要精确的浓度，需要首先用标准液通过滴定来标定...
1MO\/LH2SO4在标定的时候用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷...
冷却后是淡绿色
用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4的浓度时,应该用什么酸控制酸度,滴定温度...
2MnO4- +5C2O4+16H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O 此反应在室温下很难进行 必须加热到75-85摄氏度，以加快反应的进行 但温度不宜过高 否则容易引起草酸分解 调节酸度必须用硫酸因为盐酸中的Cl-有还原性 硝酸中的NO3-有氧化性 醋酸酸性又太弱 达不到所需酸度所以都不适用 滴定时适宜酸度约...
标定盐酸时,称取基准物质无水Na2CO3 为0.2568g溶于水,用HC1滴定,消耗HC...
Na2CO3~~~2HCl 1 2 0.2568\/106 X X\/0.0202 综合式子就是0.2568\/106 *2\/0.0202=0.24mo\/L
爰茂妇科： 操作步骤配制: 盐酸滴定液 ( 1 mol/L )取盐酸 90 ml , 加水适量使成 1000 ml , 摇匀.盐酸滴定液( 0.5 mol/L 、 0.2 mol/L 或 0.1 mol/L )照上法配制,但盐酸 的取用量分别为 45 ml 、 18 ml 或 9.0 ml .标定:盐酸滴定液( 1 mol/L )取...
锡山区17193062928： 盐酸标准溶液的浓度是多少 - ？
爰茂妇科： 12mol/L 1、实验用浓盐酸一般也为36%~38%,物质浓度:12mol/L.密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物. 2、盐酸为无色液体,在空气中产生白雾(由于盐酸有强挥发性,与水蒸气结合形成盐酸小液滴),有刺鼻气味,粗盐酸或工业盐酸因...
锡山区17193062928： 0.05mol/l的盐酸溶液怎样配制 - ？
爰茂妇科：[答案] 配制0.05mol/l的盐酸溶液的常用方法为: 1.取4.5mL浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀. 2.取500mL0.1mol/l的盐酸,注入1000mL水中,摇匀. 配制之后,一定要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定,测得浓度是多少就是多少(配制的浓度并不准确)...
锡山区17193062928： 0.05mol盐酸怎么配怎么标定 ？
爰茂妇科： (1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制:用小量筒取浓盐酸4.5ml,加水稀释至1000ml混匀即得.(2)盐酸标准滴定溶液的标定取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0.05mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色,煮沸约2min.冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验
锡山区17193062928： 怎么配置浓度为0.2mol/l的盐酸标准滴定溶液 - ？
爰茂妇科：[答案] 市售盐酸,分析纯的那种,浓度约36%-38%. 假如配置1L 0.2mol/L的盐酸,那么需要纯的HCl的质量为1*0.2*36.5=7.3g,那么需要的浓盐酸为 7.3/37%= 19.72g,这里浓盐酸的浓度暂时按照37%计算没关系,主要是后来标定准确就行. 称取19.72g浓盐...
锡山区17193062928： 盐酸滴定液标定配制:0.1mol/L盐酸滴定液取盐酸9.0ml,加水使成1000ml,摇匀.标定:取在270~300'C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g,精密称定,... - ？
爰茂妇科：[答案] 第一次滴定的过量了,滴至溶液由绿色变为灰色即可,否则很容易过量,第二次滴定一般滴3-5滴即可.
锡山区17193062928： 怎样配置浓度为0.1mol/L的Hcl并且标定?我要配置浓度为0.1mol/L的Hcl,并且怎么样用NAOH准确标定? - ？
爰茂妇科：[答案] 需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml,取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.如配的溶液作为标准溶液使用的话,一定要用基准无水碳酸钠标定后使用,一般物质的量浓度要准确至小数...
锡山区17193062928： 0.01mol/L的盐酸标准溶液怎么配 - ？
爰茂妇科：[答案] 盐酸标定 一、配制: 0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定: 1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱...
锡山区17193062928： 0.05mol每升的盐酸溶液怎样配制? ？
爰茂妇科： 配制0.05mol/l的盐酸溶液的常用方法为:?取4.5mL浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀..取500mL0.1mol/l的盐酸,注入1000mL水中,摇匀.配制之后,一定要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定,测得浓度是多少就是多少(配制的浓度并不准确)注:配制及标定方法可参考GB/T601-2002
锡山区17193062928： 怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L - ？
爰茂妇科： 盐酸标定一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指...
