中考化学重点内容资料

中考化学重点复习资料~

初中化学选择题： http://wenku.baidu.com/view/5b8b13a1284ac850ad024249.html初中化学推断题： http://wenku.baidu.com/view/20c362d1240c844769eaeeac.html初中化学实验题： http://wenku.baidu.com/view/b533944d2b160b4e767fcf69.html初中化学计算题： http://wenku.baidu.com/view/92accf9b51e79b89680226d9.html
OH（-1）NO3（-1）Cl(-1)SO4(-2) CO3(-2)PO4(-3)H（+1）（H2O）溶、挥 　　（H2NO3）溶、挥 　　（HCl）溶 　　（H2SO4）溶、挥 　　（H2CO3）溶K（+1）溶（KOH）溶（KNO3)溶（KCl）溶（K2SO4)溶（K2CO3）溶Na（+1）溶（NaOH)溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4）溶（Na2CO3）溶NH4（+1）溶、挥（NH4OH）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4溶（NH4）2CO3溶Ba（+2）溶Ba（OH）2溶Ba（NO3）2溶BaCl2不（BaSO4）不（BaCO3）不Ca（+2）微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）不Mg（+2）不Mg（OH）3溶Mg（NO3）2溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）不Al（+2/+3）不Al(OH)2溶Al(NO3)3溶（AlCl3）溶Al2(SO4)3---不Mn（+2）不Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）不Zn（+2）不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶(ZnCl2)溶(ZnSO4)不(ZnCO3)不Fe（+2）不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶(FeCl2)溶(FeSO4)不（FeCO3）不Fe（+3）不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶（FeCl3）溶Fe2(SO4)3---不Cu（+2）不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶（CuCl2）溶（CuSO4）---不Ag（+1）---溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）不编辑本段溶解性口诀 　　钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 　　都能溶解水中间. 　　盐酸盐不容银,亚汞, 　　硫酸盐不容钡和铅, 　　碳酸盐照顾溶钾钠铵 溶解性口诀一 　　钾钠铵盐溶水快 ， ① 　　硫酸盐除去钡铅钙。 ② 　　氯化物不溶氯化银， 　　硝酸盐溶液都透明。 ③ 　　口诀中未有皆下沉。 ④ 　　注： 　　①钾钠铵盐都溶于水； 　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； 　　③硝酸盐都溶于水； 　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 　　钾、钠、铵盐、硝酸盐； 　　氯化物除银、亚汞； 　　硫酸盐除钡和铅； 　　碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 　　说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 　　钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 　　盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 　　再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 　　其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 　　只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 　　最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 　　另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 　　钾钠铵盐硝酸盐 　　完全溶解不困难 　　氯化亚汞氯化银 　　硫酸钡和硫酸铅 　　生成沉淀记心间 　　氢硫酸盐和碱类 　　碳酸磷酸硝酸盐 　　可溶只有钾钠铵 酸碱盐试题汇编 一、选择 1．（烟台）化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 2．（眉山市）风靡美国多年的苹果醋（ACV）浓缩饮料，其主要物质之一是苹果酸（C4H6O5）。下列说法中正确的是（ D ） A、苹果酸饮料的PH>7 B、苹果酸中碳、氢、氧三种元素质量比为4：6：5 C、苹果酸可用铝制容器盛放 D、苹果酸属于有机物 3．（青岛市）实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（AD） A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 4．（枣庄市）现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（B） A．①② B．②⑤ C．③④D．③⑤ 5．（枣庄市）图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（B） A．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱 C．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 6．（山东省）化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（A） A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量二、填空 1．（常州）（7分）（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。 ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ； ②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ； ③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石 ①可作为燃料 ； ②可作为化肥 ； ③可作为调味品 ； ④可作为火箭助燃剂 。答案 (1)①B ②A ③C(各1分) （2）①Al ②NH4HCO3 ③NaCl ④CaCO3（各1分） 2．. (上海)鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计： 实验步骤 实验现象和结论步骤一：（物理方法） 步骤二：（化学方法） 答案：（本题共2分，合理即得分）分别取样，加入足量水，振荡 不溶解的是CaCO3 分别向所得溶液中滴加盐酸 有气泡生成的是Na2CO3 无明显现象的是Na2SO4 3．（烟台）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白： (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。 (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。 A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低 (4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是 答案： (5分)(1)③ （2）A、B (3)3NO2+H20 = 2HNO3+NO D (4)生成的硝酸盐可作氮肥 三、实验 1．(成都)现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂 判别方法方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二 方法三 （2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法： 判断方法： 答案：（7分）（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法： 所选试剂 判别方法碳酸钙 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 （2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分） 2．(成都)某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH7（2分）【设计和实验】②③（2分）【评价与反思】甲；（1分）乙同学：pH试纸不能润湿；（2分）丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；（2分）【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分）四、计算 1． (济南)在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 答案：（共6分） （1）4.4 （1分） （2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分） （3）（共3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是： 73g×10%=7.3g （0.5分）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分） 106 73 117 X 7.3g y = x=10.6g （0.5分） = y=11.7g （0.5分） 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （0.5分）答：略 2．（07济宁）课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97g 请根据实验回答下面问题： ⑴有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法。 ⑵根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数？（精确到0.1%）答案：⑴加入的盐酸没有全部用于跟碳酸钠反应，测定时所用盐酸的量偏多。另外，反应中生成的二氧化碳还需其他反应来吸收，造成计算、操作过程繁琐 （1分） ⑵解：设原混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↑ （1分） 106 197 x 1.97g = x=1.06g （1分）已变质固体中氢氧化钠的质量分数= ×100%=78.8% （1分）答：固体中氢氧化钠的质量分数为78.8% 参考资料： http://baike.baidu.com/view/827071.htm?fr=ala0_1_1#2_1初中化学试验题技巧： http://www.doc88.com/p-10422542450.html中考加油，望采纳。

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09年中考化学总复习资料
一,基本概念和基本理论
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化.化学变化:生成了其他物质的变化.
化学变化和物理变化常常同时发生.物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化
不一定同时发生化学变化.物质的三态变化(固,液,气)是物理变化.物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子
本身发生变化.化学变化的特征:生成了其他物质的变化.
2.物质的性质 (描述性质的语句中常有"能……""可以……"等字)
物理性质:颜色,状态,气味,熔点,沸点,硬度,密度,溶解性.
化学性质:通过化学变化表现出的性质.如还原性,氧化性,酸性,碱性,可燃性,热稳定性.
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切.原子的最外层电子数决定元素的化学性质.
(二)物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质
物质种类 稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物
化合物 碱
有机物 (缺) 盐
3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸,
澄清的石灰水,碘酒,矿泉水)矿物(煤,石 油,天然气,铁矿石,石灰石),合金(生铁,钢)
注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物.
纯净物,混合物与组成元素的种类无关.即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,
多种元素组成的物质可能是纯净或混合物.
4.纯净物:由一种物质组成的. 例如:水, 水银, 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物. 名称中有"某化某""某酸某"的都是纯净物,是化合物.
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物.例如:铁 氧气(液氧),氢气,水银.
6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物.名称中有"某化某""某酸某"的是化合物.
7.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO,CO2 和含碳酸根化合物外)
无机物:不含碳元素的化合物以及CO,CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.
酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ,SO2 ,SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸.
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物.CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应.
CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物.
9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是"酸",通常化学式的第一种元素是"H ",酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+ +酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl,HNO3 ),
酸 二元酸(H2 SO4 ,H2 S,H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )
b.根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为:某酸) 无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 )
鉴定酸(鉴定H+ )的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属Mg,Fe,Zn等有氢气放出
1碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成.溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色.
有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓ ),蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)↓)
其他固体碱是白色.碱的名称通常有"氢氧化某",化学式的最后面是"OH"
可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- )方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱.
11.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物. 第一种分类方法:
a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl,Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 "某化某"Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫"某酸某"KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)
NaHCO3____________ , Ca(HCO3 )2_____________,NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有:HCO3 - ,HSO4 - ,H2 PO4 - ,HPO4 2-
c.碱式盐(化学式的中间有"OH"):Cu2 (OH)2 CO3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐,含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐,含硝酸根离子的盐称为硝酸盐,含铁离子的盐称为铁盐,等等.
12.酸碱指示剂(石蕊试液,无色酚酞)和PH值:
酸溶液的PH值小于7(如盐酸,稀硫酸,硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大.水,中性的硫酸盐,硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7.不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7.碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶 溶碱有五种 :钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义:含有钾,钠,硝酸根,铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钠 和氨水,其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.含CO32- 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀
全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀.
(三)分子,原子,离子,元素和化学式
15. 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素.
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类.
①大部分单个的元素符号表示:一种元素,该元素的一个原子,一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁.铝是地壳中含量最多的金属元素. ③化学的"语法": "某分子"由"某原子构成"."某物质"由"某元素组成"或"某某分子构成"(金属单质,稀有气体讲由某原子直接构成)
例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成元素,物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数.不能说"水是由二个氢元素和一个氧元素组成"
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:
⑴ H2 和He ⑵ CO,N2 和Si ⑶ O2 ,S和 S2- ⑷ OH- 和 F-
元素,分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念,只讲种类,不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念,既讲种类,又讲个数
原子 分子
16.粒子:如原子,离子,分子,电子,质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数.
分子,原子,离子都是构成物质的粒子.金属单质和稀有气体由原子直接构成;
非金属单质,非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成.
17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子.分子由原子构成, 例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子:原子是化学变化中的最小粒子.(注意:原子不是构成物质的最小粒子.)
原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成. 在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数
注意:原子不是构成物质的最小粒子.原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子.
分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分.
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,
分子被破坏,分子本身发生变化.
在一切化学反应中,反应前后元素的种类,原子的种类,原子的数目和原子的质量都不变.
19.原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种
或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团.原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子.
20.离子:带电的原子或原子团叫离子.带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子.
离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ ,H+ NH4+,Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:O2- OH- S2- F2- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- MnO42- ClO3-
21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,
第二,三层最多容纳8个电子. 按顺序背诵:质子数从1～18的元素符号和名称:
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22.稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)
最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)
最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);
最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价
23. 化学式的写法: ① 单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系:"倒写倒读".
化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)
NH3,有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后. 同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵(NH4 NO3 )中氮元素的化合价分别为前N-3价 ,后N+5价.
24.元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质.
标在元素符号的正上方
+2 -2 +1
Ca +2价的钙元素 O -2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是+1价
背诵化合价口诀:
+1价钾钠银铵氢, +2价钡钙镁铜汞锌
二三铁,二四碳, 三铝四硅五价磷,
氟,氯,溴,碘-1价 氧硫-2要记清.
氢氧根,硝酸根(OH,NO3 )-1价, 硫酸根,碳酸根(SO4 ,CO3 )-2价,
化合物各元素化合价代数和为零, 单质元素化合价是零.
注:铵是NH4原子团;+ 2价的铁叫"亚铁"; +1价的铜叫"亚铜"
无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价.SO32-原子团叫"亚硫酸根"
无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1,+3,+5或+7价
25.相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量. 相对原子质量=×12 (相对原子质量是个比,单位为1) 相对原子质量≈质子数 +中子数
26. 化学反应基本类型
①化合反应:A+B+...=C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应:A=B+C+... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应. 注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变.
注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀,气体或水生成.有沉淀生成的反应中,
反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质.初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应.中和反应属于复分解反应.
27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术,火药,烧瓷器
28.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型.
缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应.如铁生锈,呼吸作用,食物腐败
燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点
自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧.白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存.
还原反应:物质失去氧的反应.(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:在化学反应中得到氧的物质.常用的还原剂有H2 ,CO,C等, 具有还原性.
29.催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质. 催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用.
注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂
30. 书写化学方程式①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和.( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类,原子的种类,各类原子的数目和原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明.
③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;
二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等
(四)溶液,溶解度
31.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一,稳定的混合物.
溶液由溶质和溶剂组成.(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
32.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体,液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质.例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
33.溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂.溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水.
34.饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液.( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
35.不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液.注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;
向不饱和溶液加溶质,降低溶液温度,蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶.
加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
加溶剂②升高溶液温度
37.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
(关键词:一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量)
38.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线.
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,
熟石灰的溶解度随温度高而减小.气体的溶解度随温度降低,压强的增大而增大.
39.固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克)
>10
1～10
0.01～1
<0.01
常见难溶于水的物质有:大部分金属,金属氧化物,BaSO4,AgCl,CaCO3等碳酸盐
40.混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物.
常用的物理方法有:溶解,过滤,结晶等

化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41.结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶.
结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法.
②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体.
(五)电离
42.溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电.(纯水,固体酸碱盐不导电)
43.电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离.
注意 ①电离是自发的过程,不须通电.②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数
和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性.但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意:①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
Ax By =xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+ +yROn x-

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