化学中物质的量怎么求
关于物质的量的六类计算技巧
一、 求物质的量的计算
求物质的量是运用物质的量解许多化学计算题的关键，通常有以下八种途径：
1. 化学方程式中各物质的系数比等于其物质的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（气体）＝ ≈
5. n（气体）＝
6. n（气体1）＝ ×n（气体2）
7. n（溶质）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝
例1：在标准状况下，2 g氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m
例2：一定量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，放出H2的质量比为1∶2∶4，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4
二、 运用阿伏加德罗定律及导出公式的计算
由阿伏加德罗定律的表达式 （同温同压下的两种气体）
可以推导出 、 、 等计算公式。
例3：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较。下列叙述中正确的是（ ）
A：密度比为16∶11 B：密度比为11∶16
C：体积比为1∶1 D：体积比为11∶16
例4：某容器充满气体a，该气体相对分子质量是84，称量后抽出气体a，然后充入N2，使其达到和a时相同的容器、温度和压强，再称量。则a气体的质量是（ ）
A：和N2质量相等 B：是N2质量为1／3倍
C：是N2质量的2倍 D：是N2质量的3倍
三、 有关混合气体平均相对分子质量的计算
由于1mol气体的质量以克作单位，在数值上与气体的相对分子质量相等，因此，混合气体的平均相对分子质量可以应用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）为混合气体标准状态下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）为混合气体的总质量和总的物质的量
3. ＝d1·M1 d1为混合气体对某气体的相对密度，M1表示该气体的摩尔质量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M为气体成分的摩尔质量，a％为该气体的体积百分含量
例5：甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1（g／L），则混合气体中甲烷与氧气的体积比为（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2
例6：在体积为1L的干燥烧瓶中用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验：当喷泉停止后进入烧瓶中的液体的体积是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L
四、 有关强电解质溶液的微粒数目（或浓度）的计算
由于电解质溶液是电中性，即电解质溶液是阴、阳离子所带的电荷总数相等，因此，有关强电解质溶液的微粒数目及浓度的计算可根据离子电荷守恒列式求解。
例7：若20g密度为d g／mL的硝酸钙溶液里含有1g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L
五、 有关物质的量溶液的浓度计算
有关溶液质量的量浓度计算的基本公式是c （mol／L）＝
例8：某温度时，将10mL饱和食盐水蒸干后得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物质的量的浓度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？
例9：把6.2 g氧化钠溶解于93.8 g水中，所得溶液的密度为1.2 g／mL。
求（1）该溶液的物质的量的浓度；
（2）把溶液稀释10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的盐酸混合，能生成多少克NaCl？
六、 根据热化学方程式的计算
这类项目主要有两种形式：
1. 直接型，根据热化学方程式的意义，直接由已知量求出未知量。
2. 间接型，先将已知的热化学方程式根据题意作变换，以得到能帮助求解的新的热化学方程式，然后再作计算，分别举例说明。
例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1吨碳酸钙煅烧生成生石灰，理论上需要含杂质为10％的焦炭多少吨？
例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。
2mol的二甲醚完全燃烧时需要6mol氧气,CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O
某正二价的金属2.4g与足量的氧气反应，生成0.1mol的金属氧化物，则该金属的相对原子质量是24(Mg)
某正二价的金属氧化物可以设为MO,正二价的金属2.4g生成0.1mol的金属氧化物,所以0.1摩尔金属质量是2.4克,所以该金属的相对原子质量是24
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m³。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
扩展资料
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
参考资料来源：百度百科-物质的量
(1) 物质的量== 物质质量 / 摩尔质量
(2) 物质的量==原子分子个数/阿佛家的罗常树
(3)气体物质的量 == 标态体积/22.4
(4)化学方程式的系数比等于物质的量之比!
高一化学物质的量 微观粒子物质的量怎么求
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N\/NA。通常有几个求物质的量的公式：n=m\/M n=N\/NA n=V\/ Vm nB= cB* V(液)如图：
高中化学的摩尔质量和物质的量到底是怎么换算的?
物质的量n*摩尔质量M=质量m 例：已知有23克Na，Na的摩尔质量为23g\/mol。则Na的物质的量为 23g\/（23g\/mol）=1mol
初中化学中求物质的质量,物质的量之比,含有几mol怎么更好的理解和利用...
物质的量等于质量除以摩尔质量物质的量之比等于化学方程式的计量数之比物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N\/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
化学中 密度,物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积的换算公式,有图最_百度...
n=m\/M 其中：n:物质的量,mol m:质量,g M：摩尔质量,g\/mol n=V\/Vm 其中：n:气体的物质的量,mol V:标准状况下气体的体积,L Vm:标准状况下的常数,22.4L\/mol 密度P=M\/V[对气体，液体，固体均适用】
化学物质的量的公式该怎么用在什么情况下用?六年没看化学现在要考、忘...
不知你是否还记得相对分子（原子）质量的概念？——这是理解物质的量的前提。简而言之：以元素的各种核素的原子质量除以C12原子的质量，将这些比值乘以每种核素在自然界的丰度（加权平均），加和以后就是该种元素的相对原子质量。而相对分子质量则是将分子中各种原子的相对原子质量相加。以上是基本概念，...
化学中关于物质的量的计算有没有什么好方法
用克数除以摩尔质量。。。例如：48g甲烷的物质的量为多少？ 解：先算出甲烷的摩尔质量为16g\/mol 再用48除以16，得到3。所以甲烷的物质的量为3mol 就是这样做的，其他题目也一样、不知道亲、懂了没？ 亲、给好评哦！~
化学中的适量是否就是按物质的量1:1
化学中 物质的量1mol是怎样得来的? 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是mol）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 摩尔 旧称克分子、克原子.物质的量的单位，符号为 mol。一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg^12 C（碳） 所...
化学中气体浓度怎么用物质的量计算公式
2.物质的量=微粒数\/阿伏伽德罗常数(n=N\/Na)3.物质的量=物质的质量\/物质的摩尔质量(n=m\/M)4.物质的量=气体的体积\/气体的摩尔体积(n=V\/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% \/ M 注：n(mol)： 物质的量 ;V(L)：物质的体积 ;M(g\/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g\/cm^3...
化学物质的量求法
4.6g金属钠是：4.6g\/(23g\/mol）=0.2mol 变为Na+时，每个钠原子失去一个电子，4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为（ 0.2mol ）
...求语言直白点的,因为书上写的什么物质的量什么的听不明白。实在不...
物质的量等于物质的质量除以物质的摩尔质量（相对分子质量）物质的量等于气体的体积除以22.4（气体，还有就是标况下）物质的量等于N除以NA 物质的量等于物质的量浓度乘以体积 是这个吗?
宥朗强肝： 物质的量(要非常注意掌握几个基本量的计算) 1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol) 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02*1023个. 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,...
廛河回族区19574139617： 化学有关物质的量的计算 - ？
宥朗强肝： Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体) NaOH+HCl=NaCl+H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 生成沉淀在100ml NaoH时达到最大值 100-110...
廛河回族区19574139617： 化学物质的量的公式三个公式:关于粒子数、摩尔质量、气体摩尔体积各三个 - ？
宥朗强肝：[答案] 物质的量中公式的归纳(直观比较):相关量 公式 变形 适用范围 阿佛加德罗常数 NA=N/n n=N/ NA所有粒子 摩尔质量 M=m/n n=m/M 所有粒子 气体摩尔体积 Vm=V/n n=V/ Vm气体 物质的量浓度 cB=nB/V(液) nB= cB* V(液) 溶液
廛河回族区19574139617： 化学中关于物质的量的计算有没有什么好方法 - ？
宥朗强肝：[答案] 用克数除以摩尔质量.例如:48g甲烷的物质的量为多少?先算出甲烷的摩尔质量为16g/mol 再用48除以16,得到3.所以甲烷的物质的量为3mol 就是这样做的,其他题目也一样、不知道亲、懂了没?亲、给好评哦!
廛河回族区19574139617： 化学高一必修一物质的量的运算 - ？
宥朗强肝： 物质的量 摩尔(zdn)=质量(m)/分子量(M) 如44gCO2的物质的量摩尔n=44g/44=1mol 摩尔浓度c=摩尔(n)/体积(v) 如n为0.5mol,体积为0.2L,则c=0.5mol/0.2L=2.5mol/L
廛河回族区19574139617： 化学物质的量求法 - ？
宥朗强肝： 根据理想气体状态方程PV=nRT(注意R是一个常数),将定义式ρ=m/V及n=m/M带入这一公式,消去m,有:P/M=RT/M,也就是PM=ρRT.由该式可以看出,当压强、温度相同时,气体的密度和相对分子质量成正比.那么氢气的摩尔质量已知,显然,只要求出该混合物的平均摩尔质量即可.0.2g氢气是0.2/2=0.1mol8.8gCO2是8.8/44=0.2mol6.4gO2是6.4/32=0.2mol 总共0.5mol,三种气体各占20%,40%,40%.显然,平均摩尔质量为:20%*2+40%*44+40*32=30.8 那么,相对密度为30.8/2=15.4
廛河回族区19574139617： 化学怎么求物质的量? - ？
宥朗强肝： 物质的量=质量/摩尔质量(就是该物质的相对分子质量)=体积/气体摩尔体积=原子个数/阿伏加德罗常数
廛河回族区19574139617： 求物质的量的计算方法 - ？
宥朗强肝： 由物质的质量求:n=m/M 由溶液的浓度和体积求:n=cV 由标准状况下气体的体积求:n=V/22.4 由粒子数目求:n=N/NA 如果你认可我的回答,请及时点击采纳为【满意回答】按钮 手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可. 你的采纳是我前进的动力! 如还有新的问题,请另外向我求助,答题不易,谢谢支持……
廛河回族区19574139617： 物质的量浓度怎么算 - ？
宥朗强肝：[答案] 化学计算是中学化学学习中的一个重要内容,也是高考中的重点和难点.下面介绍几种常用的方法: 1. 差量法.差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化. 例1:取 的混合物9.5g先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9.6g碱石灰,充分反应后 ...
廛河回族区19574139617： 化学物质的量的计算.,,. - ？
宥朗强肝： 根据质量守恒定律,反应前后物质的质量不变,所以反应后C的质量为(16+20)=36g 所以0.04molC为36g.根据M=m/n 可求出C的摩尔质量.为36/0.04=900(g/mol)
