浓度商Q 怎么算

q²=1+q 咋算~

图

公式是一样的，但平衡常数K一定要用平衡时的数值

超电势，是指实际分解电压 大于 理论分解电压的重要因素。它的大小主要与电极材料和电流密度的大小有关。可归咎于动力学原因导致电解反应处于非平衡状态 所致搜索。 动力学因素，如，通常用的是浓度，应该考虑离子之间的相互作用，用活度来代替浓度压强用逸度来进行校正，用条件平衡常数代替热力学平衡常数，用实际电极电势代替理论电极电势等超电势的存在，有可能使电解时 ，电极上的放电顺序发生改变。如电解食盐水，阴极上一般认为是H+放电。因为 Na+/Na 的标准电极电势远远小于H +/H2的但是当用金属汞阴极时， 首先析出的却是 Na（形成钠汞奇），原因是氢在汞电极上的超电势太大。同样的道理，电解ZnSO4可以在阴极析出Zn而不析出H2。

---

嘉善县19738534677： 浓度商Q计算公式 ？
乔贞爱芬： 浓度=(溶质质量/溶液质量)x100%.以醋酸在水中的电离为例:CH3COOH == CH3COO- + H+.浓度商为Q=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH].若醋酸电离未达到平衡Q不等...

嘉善县19738534677： 浓度商Q 怎么算 - ？
乔贞爱芬： 超电势,是指实际分解电压 大于 理论分解电压的重要因素.它的大小主要与电极材料和电流密度的大小有关.可归咎于动力学原因导致电解反应处于非平衡状态 所致搜索. 动力学因素,如,通常用的是浓度,应该考虑离子之间的相互作用,用活度来代替浓度压强用逸度来进行校正,用条件平衡常数代替热力学平衡常数,用实际电极电势代替理论电极电势等超电势的存在,有可能使电解时 ,电极上的放电顺序发生改变.如电解食盐水,阴极上一般认为是H+放电.因为 Na+/Na 的标准电极电势远远小于H +/H2的但是当用金属汞阴极时, 首先析出的却是 Na(形成钠汞奇),原因是氢在汞电极上的超电势太大.同样的道理,电解ZnSO4可以在阴极析出Zn而不析出H2.

嘉善县19738534677： 浓度商是什么 - ？
乔贞爱芬：[答案] 以醋酸在水中的电离为例: CH3COOH == CH3COO- + H+ 浓度商为Q=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] 若醋酸电离未达到平衡Q不等于醋酸电离平衡常数K,电离达到平衡时Q=K

嘉善县19738534677： 解释一下化学中的q=k - ？
乔贞爱芬： Q是浓度商——化学反应过程中任意时刻的产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值. K是平衡常数——化学反应达到平衡时产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值. 也就是说K是Q在化学反应达到平衡时的一个特殊值.

嘉善县19738534677： 化学平衡？
乔贞爱芬： 计算化学平衡常数K=[CH3oH]/[CO]*[H2]^2=0.6/(0.9*1.0^2)=2/3 充入CO和CH3OH后,Q=[CH3oH]/[CO]*[H2]=1.0/(1.5*1.0^2)=2/3=K 所以,v正=v逆 总结,达到化学平衡后,既充入反应物又充入生成物,此时判断平衡移动的方向可以算出浓度商来(即Q),与此温度下的化学平衡常数比较大小,Q>K则正向移动,=仍然平衡,<逆向移动

嘉善县19738534677： 如何跟算浓度商 - ？
乔贞爱芬： 浓度商等于离子积,即溶液中离子的乘积

嘉善县19738534677： 化学电动势计算题求助实在不会啊,拜托了 - ？
乔贞爱芬： 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极: Zn2+ + 2e-=Zn 标准电动势ε0=0.342v -(-0.763v)=1.105v 总反应: Zn + Cu2+ =Zn2+ +Cu 浓度商Q=[Zn2+] /[Cu2+] ε=ε0 - 0.0592 V/2 *lgQ =1.105v-0.0592v/2 *lg0.100/2.00 =1.14v

嘉善县19738534677： 高二化学中的Qc是怎么算的? - ？
乔贞爱芬： 反应:mA+nB(可逆号)pC+qD 任意时刻Qc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],(固体和纯液体的“浓度”作为常数,在表达式中,不写其浓度.)

嘉善县19738534677： 怎么判断浓度商与化学平衡常数的大小 - ？
乔贞爱芬： 比较这两个是为了判断反应进行的方向,而且两者大小关系与吉布斯自由能变的正负是相关的.当反应正向进行时,即吉布斯自由能变小于0,那么Q小于K,反应达到平衡,吉布斯自由能变等于0,Q=K,反应逆向进行,吉布斯自由能变大于0,Q大于K. Q和K的表达式是相同的. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!

嘉善县19738534677： 化学中化学平衡常量k与反应的溶度商q有什么关系 - ？
乔贞爱芬： 平衡常数是通过系统的平衡浓度计算得到的,而浓度商是根据系统任意浓度下也(包括平衡浓度)计算出来的.K=Q 系统处于平衡状态;Q大于K 平衡向逆反应方向移动;Q小于K 平衡向正反应方向移动.