乙酸，乙醇为什么用饱和Na2CO3

乙酸与乙醇发生酯化反应实验中饱和Na2CO3作用是什么？~

Na2CO3溶液的作用：1、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
2、吸收挥发的多余的乙醇和乙酸

乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙醇不反应

乙酸，乙醇为什么用饱和Na2CO3
首先 乙酸可以和饱和碳酸钠反应 生成乙酸钠 乙醇易溶于水溶液
而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,因此用该溶液可有效去除乙酸乙酯里的杂质,得到纯净的乙酸乙酯（注：乙酸乙酯浮在液面上,可用分液进行分离）

---

临渭区14769956159： 分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇为什么用饱和Na2CO3 - ？
市非劲邦：[答案] 首先 乙酸可以和饱和碳酸钠反应 生成乙酸钠 乙醇易溶于水溶液 而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,因此用该溶液可有效去除乙酸乙酯里的杂质,得到纯净的乙酸乙酯(注:乙酸乙酯浮在液面上,可用分液进行分离)

临渭区14769956159： 酯化反应分离乙酸,乙醇,乙酸乙酯为什么一定要用NA2CO3呢? - ？
市非劲邦：[答案] 我认为就吸收乙酸和乙醇而言,用NaHCO3和Na2CO3是一样的,甚至只用水也是可以的,只是效果差一点儿,用Na2CO3(而且强调是饱合溶液)的主要原因应该是降低乙酸乙酯的溶解度.

临渭区14769956159： 乙醇与乙酸发生酯化反应收集时为何用饱和碳酸钠? - ？
市非劲邦： 饱和碳酸钠由于含水量相对较少, 由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度, 如果碳酸钠溶液太稀, 乙酸乙酯在其中溶解度太大, 不利于观察到乙酸乙酯浮于水面(与水都混溶了). 而碳酸钠饱和液一方面可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度(使乙酸乙酯浮于水面), 又可以除去未反应的乙酸, 何乐而不为呢?

临渭区14769956159： 乙酸与乙醇发生酯化反应实验中饱和Na2CO3作用是什么? - ？
市非劲邦：[答案] Na2CO3溶液的作用:1、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度 2、吸收挥发的多余的乙醇和乙酸

临渭区14769956159： 为什么除去乙醇的简易方法是加饱和Na2CO3? - ？
市非劲邦：[答案] 乙醇易溶于水; 乙酸溶解度稍小,但是一旦与碳酸钠反应,产生醋酸钠,在碳酸钠中溶解度就大了; 这样就与乙酸乙酯分离了;

临渭区14769956159： 酯化反应实验中为什么是用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸?碳酸钠为碱性,乙酸乙酯不又水解了吗? - ？
市非劲邦： 解:酯化反应实验中是用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸.碳酸钠为弱碱性,乙酸乙酯水解程度很小.乙酸乙酯水解条件是稀的强酸溶液或者稀的强碱溶液.‍

临渭区14769956159： 制取乙酸乙酯试验中 饱和Na2CO3溶解乙醇的目的是什么?为什么要去溶解乙醇 - ？
市非劲邦：[答案] 乙酸乙酯和乙醇都是有机液体,相似相溶,而乙醇极易挥发,随产物一起带出,为了纯化产物,就得溶解乙醇.附带提一句饱和Na2CO3还有除乙酸的功能

临渭区14769956159： 为什么用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 - ？
市非劲邦： 【除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸用碳酸钠饱和溶液的原因】加入饱和碳酸钠溶液,充分震荡后再分液,即可提纯乙酸乙酯,主要原因如下: 1、饱和碳酸钠溶液会降低乙酸乙酯在水中的溶解度,从而将乙酸乙酯析出; 2、饱和碳酸钠溶液也能将乙醇溶解,主要是乙醇会溶解于水中,通过分液除杂; 3、饱和碳酸钠溶液同时还能与可能存在的乙酸发生反应,可以将多余的乙酸反应掉,酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠(碳酸钠会过量),从而进一步除杂.

临渭区14769956159： 乙酸,乙醇制乙酸乙酯时尾端为什么用饱和碳酸钠,而且导管为什么不插入饱和碳酸钠中? - ？
市非劲邦： 因为乙酸乙酯能溶于水,为了降低它的溶解度,提高收集率,所以选用饱和碳酸钠.导管如果插入饱和碳酸钠中,可能就会发生倒吸,即饱和碳酸钠进入导管.

临渭区14769956159： 乙醇.乙酸.乙酸乙酯为什么可以用Na2CO3鉴别 - ？
市非劲邦： 乙醇、乙酸均与水任意比例互溶,有亲水性;乙酸乙酯不溶于水.所以遇碳酸钠溶液,分层的,并处在上层的为乙酸乙酯.乙酸中羧基电离出的是活性氢,可与碳酸根反应放出二氧化碳气体;而乙醇中羟基电离出氢的能力比水都差,所以不会与碳酸根反应.所以,遇碳酸钠溶液分层的为乙酸乙酯;产生气泡的为乙酸;无明显现象的为乙醇.