求助，初三化学

求助初三 化学方程式与现象~

（1）铁丝在空气中不能燃烧。
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，火星四射。
（2）硫在空气中燃烧的化学方程式：
S+O2=SO2（条件：点燃）；现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰。

硫在氧气中燃烧的化学方程式：

S+O2=SO2（条件：点燃）；现象：剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
（3）碳在空气中燃烧的化学方程式：
C+O2=CO2（条件：点燃）；现象：发出红光，燃烧不剧烈。
碳在氧气中燃烧的化学方程式：
C+O2=CO2（条件：点燃）；现象：剧烈燃烧，发出白光。
（4）镁带燃烧的化学方程式：

2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）；现象：发出耀眼的白光并产生白烟。

（5）磷在空气中燃烧的化学方程式：
4P+5O2=2P2O5（条件：点燃）；现象：发出黄白色火焰，有大量白烟。
（6）氢气燃烧的化学方程式：
2H2+O2=2H2O（条件：点燃）；现象：安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。
（7）天然气燃烧的化学方程式：
CH4+2O2=CO2+2H2O（条件：点燃）；现象：产生明亮的蓝色火焰。在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
（8）一氧化碳燃烧的化学方程式：
2CO+O2=2CO2（条件：点燃）；现象：发出蓝色的火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

得到的气体明显是氢气，0.1g的气体，所以氢气的物质的量是0.05mol（n=质量/相对分子质量）
按反应式Zn+H2SO4===H2+ZnSO4，也就是Zn也是0.05mol，然后Zn的质量就是0.05X65=3.25g
所以Zn的质量分数就是3.25/10=32.5% 所以铜的质量分数是67.5%
由于H2SO4的物质的量是0.05，所以H2SO4的质量是98X0.05=4.9g，所以稀硫酸的质量分数是4.9/100=4.9%
反应完了，得到溶液时ZnSO4溶液，ZnSO4为0.05mol，ZnSO4质量为161X0.05=8.05g，所以所得溶液的质量分数是8.05/（100+3.2-0.1）=7.81%

酸的组成特点：氢元素+酸根。如HCl、H2SO4等。碱的组成特点：金属元素+氢氧根。如NaOH、KOH、NH3·H2O（液态，在水溶液中离解出NH4+和OH－）等。盐的组成特点：金属元素（或铵根）+酸根。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等。

【典型例题】

下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法中，正确的是（ ）

A．酸、碱、盐可能都不含金属元素 B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C．碱、盐可能含有氧元素，酸一定不含氧元素 D．盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素

解析：根据酸碱盐的组成特征，A正确。碱盐中的金属离子也可以是铵根离子，如NH3·H2O NH4NO3等；B错误。如Na2SO4等含氧酸盐中都含有氧元素；C错误。如H2SO4；D错误。见A中分析。故选A。

【知识要点二】

由于酸溶液中都存在着自由移动的氢离子，碱溶液中都存在着自由移动的氢氧根离子，盐的组成也相似，所以酸碱盐各自都具有相似的化学性质，常称之为通性。可归纳为：

以上图中标有①—⑩连线的两端的物质在一定条件下可相互反应。但由于各种酸碱盐的组成并不完全相同，所以又显示出各自的个性。下面我们来总结。

●碱、盐除了与酸反应以外，在与其他物质反应时均必须为可溶。这一条非常重要，后面的几条均以此为前提。

例如，如果说将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色，那就不对了。因为Cu(OH)2不溶于水，不能离解出自由移动的OH－，所以不能使酚酞变红。

●⑦⑧为置换反应。能与金属发生置换反应的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。能与酸溶液或盐溶液发生置换反应的金属必须遵循“前置后”原则。即：与酸发生置换的金属须排在金属活动性顺序表中的“H”前；与盐溶液发生置换反应的金属须排在盐中“金属”之前。如Cu能置换出AgNO3中的Ag元素，但不能置换出酸中的氢元素，因为它排在“H”后；也不能置换出AgCl中的Ag元素，因为AgCl不溶。

还有一点要注意的是，铁在置换反应中一般生成亚铁盐。

●反应④为碱与酸性氧化物的反应，不属于复分解反应，但在书写时也有其规律：如

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

总结一下可以发现，氧化物中除氧以外的另一种元素在反应前后化合价不变。其他可溶性碱与酸性氧化物的反应也与此相似。

●除①②④⑦⑧以外，均属于复分解反应。须满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。这就需要熟记碱和盐的溶解性。

同学们可以借助口诀来熟记：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵（盐），碱溶钾钠钡钙氨。

●反应③④⑤均生成盐和水，但只有酸和碱作用生成盐和水的反应才属于中和反应。

【典型例题】

例1：对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中错误的是（ ）

A.若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应

B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应

C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物

D.若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应

解析：根据上图中的④可知A选项不一定是复分解反应；根据置换反应的定义，B选项正确；C选项可通过举例说明其正确，如Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；根据上图中的③④，可以说明有盐和水生成的反应不一定就是中和反应，D选项是错误的。此题答案为AD。

例2：某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是－；

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量____（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属____（填写元素符号）；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含____，可用于浇灌农田。

解析：这是一条有关离子共存的问题。当两种离子在一起能够生成沉淀、气体或者水时，那么这两种离子就不能共存在同一溶液中。已知两厂排出的废水都是澄清透明的，所以同一厂排出的废水中所含有的离子之间就不可能产生沉淀。甲厂废水呈碱性，说明甲厂中含有OH－，由于Ag+、Fe3+都会与OH－产生沉淀，所以Ag+、Fe3+一定在乙厂排出的废水中；由于Cl－会与Ag+产生沉淀，所以Cl－就一定存在于甲厂的废水中。由于废水一定是电中性的，所以K+一定在甲厂，NO3－一定在乙厂。

因此甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。

由于铁的金属活动性比银强，所以向乙厂废水中加入适量的铁粉，可将废水中的Ag+置换出来，从而既回收了Ag，减少了浪费，又减少了重金属盐溶液对环境的污染。

另外，如将甲乙厂各自排放的废水按一定比例混合，可使废水中的Ag+、Cl－、Fe3+、OH－生成AgCl和Fe(OH)3两种沉淀，过滤后的废水中含有的KNO3是一种复合肥料，可用于浇灌农田。

【知识要点三】

酸碱盐的特性往往是解题的突破口，所以我们必须熟练掌握。如：

●盐酸、硝酸都具有强烈的挥发性，所以不仅有刺激性气味，且打开瓶盖会看见白雾。浓硫酸具有：①吸水性，久置空气中质量会增加；②脱水性。可使纸张、木棒等炭化；③溶于水放热。稀释时必须“酸入水”。这些酸须密封保存。

●氢氧化钠久置空气中易潮解和吸收空气中二氧化碳变质为碳酸钠。碳酸钠虽属于盐，但显碱性，称之为纯碱。氢氧化钠也须密封保存。

●常见的放热变化有：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水均放热；生石灰与水反应放热；中和反应放热。

●溶液和固体的颜色：铜盐溶液[CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2]为蓝色，铁

盐溶液[Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3]为黄色，亚铁盐溶液[FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2]为浅绿色。氢氧化铜沉淀为蓝色，氢氧化铁沉淀为红褐色，CuSO4为白色，吸水后变为蓝色，所以常用CuSO4来检验水的存在。

●常见酸碱盐溶解性归类：不溶于水也不溶于酸的沉淀有：AgCl、BaSO4。不溶于水但能溶于酸的沉淀有：大多数碳酸盐，如CaCO3、BaCO3等；大多数碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。

●常见干燥剂：浓硫酸常用来作中性气体（如H2、O2、N2、CO等）和酸性气体（如CO2、SO2、SO3、HCl等）的干燥剂；氢氧化钠固体可作中性气体和碱性气体（如NH3等）的干燥剂。常将氢氧化钠与生石灰混合物作为干燥剂，名曰“碱石灰”，其干燥效果更佳。

●常见离子的检验：

CO32－的检验：如检验草木灰（主要成分是K2CO3）中的碳酸根离子，发生的化学反应为：Na2CO3+2HCl=

2NaCl+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

NH4+的检验：如检验硫酸铵中的铵根离子：（NH4）2SO4+2NaOH=

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，遇NH3变蓝。

【典型例题】

例：有下列四种溶液，其中所含溶质分别为①CuSO4、②H2SO4、③(NH4)2SO4、④NaOH，不用其他试剂，就能够将它们鉴别出来的先后顺序为_________________。

解析：首先，蓝色的是①CuSO4溶液；然后将CuSO4溶液分别滴加到其他几种溶液的样品中，能产生蓝色沉淀的是④NaOH溶液；再将NaOH溶液分别滴加到②③样品中，有氨臭味产生的为③(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是②H2SO4溶液。故检验出的顺序是①④③②或①④②③。

掌握了以上这些要点，如果同学们能够经常做些有关练习，相信你们能够熟练掌握有关酸碱盐的知识。

初中化学:酸、碱、盐十大知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式
H2SO4=2H+ + SO42-
NaOH=Na+ + OH-
Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-

2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类；

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用

碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4

紫黑色———KMnO4

红色———CuFe2O3

红褐色———Fe(OH)3

蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

十、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液

酸~带有酸根的（SO4,CO3,NO3,CL等）
碱~带有氢氧根的（OH)
盐~金属离子+酸根离子（如CuSO4）
有些盐显碱性（如NaCO3）
酸碱发生中和反应（实质就是酸碱反应生成盐和水反应）

初中常见，简单易懂
碱类多为（OH）根
盐类多为（cl）根 盐酸（HCL）除外
酸类多为根：碳酸根（CO3） 硫酸根（SO4），次氯酸根（ClO），硝酸根（NO3）

你最好实际问题问，大家也好针对性的回答，也比较容易懂

加热一段时间后．固体质量减少了0.8g，则生成O2重量为0.8g
设参加反应的高锰酸钾重量为xg
2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO2
2*158————32
x——————0.8g
x=7.9g
剩余高锰酸钾质量=10-7.9=2.1g

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连州市13559153797： 化学求助!!!各位!我是一名初三学生我们下下周三要期末考试了! ？
营毅洁欣： 正好我刚高一.初三化学一直不错而中考失误. 初三化学学本现象,推理不多.当你对哪方面不熟时,不要急于看参考书,要看教科书,课本是引领你由不会到会的最好工具(“教科书”即教你学会本课的书),可以读遍书,理一下思路,(不是浏览一遍,每一句都要理解,再往下读,应该有所侧重).读懂之后,要熟练,即将知识点强化到心中,此时你可能又有疑惑,再看参考书,可以帮你“开窍”.计算题一定要把方程记牢,对隐藏反应要敏感,另外要用好原子守恒、根守恒(各种守恒在肇中很重要).初三化学好,高一不一定好,初三化学不好,高一化学一定不好.刚第一学期,来得及. 一句话:打好基础,方程要牢,对反应敏感. 仅供参考. 祝考试顺利.

连州市13559153797： 初三化学,求助啊,谢谢了! 在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重,若所得物质的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中氢氧化锌和锌粉的质... - ？
营毅洁欣：[答案] Zn(OH)2--->ZnO+H2O -18 2Zn+O2---->2ZnO +32/2 16n(Zn)-18n[Zn(OH)2]=0 n(Zn):n[Zn(OH)2]=8:9 Zn%=65*8/(65*8+89*9)= 计算即可.

连州市13559153797： 初三化学题求助.？
营毅洁欣： 可采用降温、蒸发溶剂、增加溶质等方法 溶解度受温度的影响,不同温度下,同种物质的溶解度不相同,所以叙述溶解度时要特别指明温度

连州市13559153797： 紧急求助 初三化学？
营毅洁欣： 因为氯化钙属盐,氢氧化钠属碱,稀硫酸是属酸.如果用无色酚酞试液稀硫酸和氯化钙都是不变色,只有氢氧化钠才变红色.而用紫色石蕊试液,氯化钙不变色,氢氧化钠变蓝色,稀硫酸变红色.所以只能用紫色石蕊试液,而不能用无色酚酞试液.

连州市13559153797： 初三化学.求助啊 小明对田螺壳的成分进行如下探究问题的提出:这种坚硬的外壳的成分到底是什么、猜想与假设:主要成分是碳酸钙设计实验 利用碳酸钙高... - ？
营毅洁欣：[答案] 在一只小烧杯中加入10-20ml水,再滴入(2~3滴)酚酞溶液,用镊子夹取一枚田螺壳置于酒精灯火焰上加热.观察现象,待田螺壳表面有(气泡)出现时,停止加热,放入小烧杯中,观察现象.交流与思考 1、小明认为用点燃的木条检验生成...

连州市13559153797： 几道初三化学题求助1.如果不慎将酸、碱溶液流到实验台或沾到皮肤、 ？
营毅洁欣： 1.如果不慎将酸、碱溶液流到实验台或沾到皮肤、衣物上,要进行正确的处理.下... ⒉下列净水方法涉及化学变化的是(A) A.反应沉淀 B.过滤 C.活性炭吸附 C...

连州市13559153797： 初三化学题求助__PS:急求 - ？
营毅洁欣： 1 为化学变化2 B(燃烧一定是化学变化)3 A(原子本身并没有改变)4 B(其他几个都为物理变化,无新物质生成,只有B含有化学变化,但也含有物理变化)5 C6 B望采纳.

连州市13559153797： 求助初三化学知识大纲？
营毅洁欣： 初中化学全面总结 第一单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学. 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢. 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4、...

连州市13559153797： 初三化学求助1、小明同学把黑色的氧化铜粉末与黑色的木炭粉均匀混合 ？
营毅洁欣： (1)不一定,氧化铜粉末与木炭粉都是黑色的,因此可能是未反应完的CuO. (2)因木炭不和稀硫酸反应,向混合物中加过量的稀硫酸,如果黑色固体消失并且溶液变为蓝色,则是CuO,如果溶液不变色并且黑色固体不消失,则黑色粉末一定是木炭粉. (3)不能成功,因为在空气中灼烧时,Cu与氧气反应生成CuO.可以在加热的条件下向灼烧后的物质中通入氢气就可以得到纯净的铜单质

连州市13559153797： 求助、初三化学 - ？
营毅洁欣： 1 0.6g (反应并没有气体或沉淀生成 所以增重的0.6g为SO2的量)2 (2*40)/ x = 64/0.6 x为反应所需的NaOH的质量 x=0.75g 0.75/10=0.075