配制1dm3 ph=9.8 nh3为0.1的缓冲溶液,需要6的氨水多少,氯化铵多少

配ph为9的250ml缓冲溶液需要氨水和氯化铵各多少?~

POH=PKa+lgn盐/n碱
5=4.75+lgn盐/n碱
lgn盐/n碱=0.25
n盐=1.78n碱
如果氨水浓度为1molL-，250ml为0.25mol
mNH4Cl=0.25x1.78x53.5=23.78克

称取34.2克氯化铵固体溶于976ml水中，加入24ml浓度为1molL-的氨水搅拌均匀

已知：缓冲溶液体积为1升（1000毫升），溶液中氨的浓度[NH3]=0.1mol/L，氨水浓度为6mol/L，PKb=4.74，氯化铵的摩尔质量为53.49g/mol
1）计算溶液中氯化铵的浓度：
PH=PKw-PKb+lg[NH3]/[NH4+]
9.8=14-4.74+lg0.1/[NH4+]
[NH4+]=0.03mol/L
2）计算需要氯化铵的质量m(g)：
0.03*1=m/53.49
m=1.6g
3）计算需要氨水的体积V(毫升）和水的体积（1000-V）：
0.1*1000=6*V
V=16.7ml
需要水的体积=1000-16.7=983.3ml
4）配置：将1.6克氯化铵、16.7毫升6mol/L的氨水溶于983.3毫升水中，摇匀。

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黄山市15815431043： 配制1dm3 ph=9.8 nh3为0.1的缓冲溶液,需要6的氨水多少,氯化铵多少 - ？
计迹欣贝： 已知:缓冲溶液体积为1升(1000毫升),溶液中氨的浓度[NH3]=0.1mol/L,氨水浓度为6mol/L,PKb=4.74,氯化铵的摩尔质量为53.49g/mol1)计算溶液中氯化铵的浓度:PH=PKw-PKb+lg[NH3]/[NH4+]9.8=14-4.74+lg0.1/[NH4+] [NH4+]=0.03mol/L...

黄山市15815431043： 配制1..0lph=9.80,c(nh3)=0.10mol.l的缓冲溶液 - ？
计迹欣贝： PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.80=14-4.74+log0.10/[NH4+][NH4+]=0.029mol/L氯化铵用量:m/53.49=0.029*1 m=1.6g氨水用量计算:氨水浓是15mol/L,15*V=1000*0.10 V=6.7ml将1.6克氯化铵溶于水中,加6.7毫升氨水,稀释至1升摇匀.

黄山市15815431043： pH=9.0的NH3 - NH4Cl缓冲溶液怎么配制 - ？
计迹欣贝： 根据pH,计算出氨气和氯化铵的质量; 然后称量出相应的质量; 最后将二者放入烧杯,用玻璃棒搅拌均匀,静置,保存.溶液配制计算公式 一、用液体试剂配制: 根据稀释前后溶质质量相等原理得公式: ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释浓度ρ1 ...

黄山市15815431043： 配制一升ph=9的缓冲溶液,需1mol./L的NH3水和1mol? ？
计迹欣贝： 弱减与其共轭酸组成的缓冲溶液的pH可由下计算: pH=Kw-pKb-log[C(共轭酸)/C(碱)] 设需1mol./L的NH3水和1mol/L的NH4Cl各X毫升和Y毫升. 9=14-4.75-log{[Y*1/(X+Y)]/[X*1/(X+Y)]} 得:Y/X=1.78.即178体积的1mol/L的NH4Cl与100体积1mol./L的NH3水混合就能得到pH=9的缓冲溶液.

黄山市15815431043： 如何配制0.1mol/L PH=8的氨缓冲溶液 具体怎么算? - ？
计迹欣贝： 配制NH3-NH4Cl缓冲溶液的公式为:PH=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+) 但是NH3-NH4Cl缓冲溶液的有效缓冲范围在PH=(14-PKb)±1之间.这里的PKb=4.76,那么NH3-NH4Cl缓冲溶液的PH=9.24±1. 显然PH=8不在这个范围之内.假设我们让溶液的PH=8,那么 8=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+) lgc(NH3)/c(NH4+)=-1.24 c(NH3)/c(NH4+)=6/100 即氨水与氯化铵的浓度比为6/100,这么悬殊的比值,可知缓冲能力之微弱了.

黄山市15815431043： 欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算？
计迹欣贝： 9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量) 若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量=1 mol 代如上式(henderson-Hasselbalch公式) 得 9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量) 氯化铵摩尔量=10^-0.16=0.692 mol 所需氯化铵重量=0.692x58.5=40.5 克 溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可(若要精确得pH=9.40,一般再用pH计微调)

黄山市15815431043： 如何配置PH=9.0的缓冲溶液标准答案 - ？
计迹欣贝： 由上相同原理 ph=pka-lg(n酸/n碱) 9.0=14.00-4.75-lg(n酸/n碱) 即n酸/n碱= 1.78 一般要求缓冲溶液有中等缓冲能力,所以选择1.0mol/L 氨水和1.0mol/l NH4CI 由n酸/n碱= 1.78 即v(NH4+)/v(NH3)=1.78 假设v总=1000ml 所以v(NH4+)=640ml v(NH3)=360ml 所以需要浓氨水 0.36*0.1/15 =24ml 需要固体NH4CI :0.1*0.64*53.49=34.2g 所以加入34.2g 固体NH4CI 在972ml水里 加入24ml 浓氨水 搅拌均匀即可

黄山市15815431043： 如何配制pH=9.5,NH3 - NH4Cl的缓冲溶液? - ？
计迹欣贝：[答案] 根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=NH3的浓度, Ca=NH4Cl的浓度) 代入数值 9.5=9.26+lg(Cb/Ca) 所以 Cb/Ca=10^0.24=1.74 即NH3的浓度:NH4Cl的浓度=1.74:1

黄山市15815431043： 配制pH=9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是 - ？
计迹欣贝： 应该用D, pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]},缓冲对的浓度相等时pH = pKa. 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa+-1,pOH=pKb+-1. D的pka2=10.2,故选择D

黄山市15815431043： 欲配制PH=9.0的NH3 - NH4CL缓冲溶液,若用去了100MOI/LNH3溶液,则需称取多少克NH4CI固体? - ？
计迹欣贝： 56.65g POH=Pkb+lg c(NH3)/c(NH4Cl) pH =9,所以POH=5 ,Pkb=4.7447, 根据公式lg c(NH3)/c(NH4Cl)=0.255,c(NH3)/c(NH4Cl)=0.556100ml6mol/L NH3溶液,最后配置为1L 所以NH3浓度为0.6,0.6/c(NH4Cl)=0.556,c(NH4Cl)=1.079mol/L 质量为1.079*52.5g/mol=56.65