x、y 和 z 均为短周期元素,原子序数依次增大,x 的单质为密度最小的气体,y 原

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X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X是H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y是O元素；Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素，
（1）根据上面的分析可知，Z为Na元素，位于周期表中第三周期、ⅠA族；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H ₂ O=2Na ⁺ +2OH ^- +H ₂ ↑，
故答案为：三；ⅠA；2Na+2H ₂ O=2Na ⁺ +2OH ^- +H ₂ ↑；
（2）由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，NaOH既含有离子键，也含有极性共价键，则AB正确，
故答案为：AB；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN ^- 氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H ₂ O ₂ +CN ^- +OH ^- =CO ₃ ^2- +NH ₃ ，
故答案为：H ₂ O ₂ ；H ₂ O ₂ +CN ^- +OH ^- =CO ₃ ^2- +NH ₃ ．

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虎丘区17745705941： X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三 - ？
照姿盐酸： (1)H O Na (2)NaOH Na 2 O 2(3)H 2 O 25H 2 O 2 +2MnO 4 — +6H + =2Mn 2 + +8H 2 O+5O 2 ↑ H 2 O 2 +CN - +OH - =CO 3 2 — +NH 3 ↑ (1)氢气是密度最小的气体推出X为H,Y只能是第二周期元素推出为O,Z与H同族且原子序数大于O推出为Na,(2)3种元素两两组合,再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H 2 O 2 、CN - 、OH - ,产物为CO 3 2 — 、NH 3 ,配平即可,此时CN - 中C为+2价,N为-3价.

虎丘区17745705941： X、Y、Z均为短周期元素.已知x元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数 - ？
照姿盐酸： x元素的某种原子核内无中子,应为H元素,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,应为C元素,Z元素是地壳中含量最丰富的元素,应为氧元素,X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,因C元素的正化合价为偶数,故分子式中H元素不可能为奇数,则⑤⑥可定错误,其中①为H 2 C 2 O 2 ,为乙二醛,②为H 2 CO 3 ,③为HCOOH,为甲酸,④为H 2 C 2 O 4 ,为草酸,故选D.

虎丘区17745705941： X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2 - 的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是()A.原 - ？
照姿盐酸： X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同,则离子具有2个电子层,故X为Na、Y为Al、Z为O,A.X为Na、Y为Al、Z为O,原子序数:Al>Na>O,故A正确;B.金属性Na>Al,故碱性NaOH>Al(OH)3,故B正确;C.金属性Na>Al,单质的还原性:Na>Al,故C正确;D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Na+>Al3+,故D错误;故选D.

虎丘区17745705941： 已知x、y、z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,x原子的电子层数与它的核外电子总数相同…… - ？
照姿盐酸： 短周期中电子层数与核外电子总数相等的只有H.最外层电子数是次外层的三倍的只有O.与O形成两种以上气态氧化物的应该是N.N/O质量比为7:20的,也就是N/O原子个数比7/14 : 20/1 = 2:5,为N2O5.答案:(1)X是氢,Y是碳,Z是氧.(写元素名称)(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是N2O5.(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的离子有OH-、H3O+、NH4+、NH2-等(至少写出两种). (4)X、Y、Z可以组成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,则该盐的化学式是NH4NO3(硝酸铵).

虎丘区17745705941： X、Y、Z三者均为短周期元素,已知X元素有一种同位素不含中子,Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2 - ？
照姿盐酸： A X元素有一种同位素不含中子,则X元素为H元素;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,根据核外电排布规律,可知Y元素原子核外共有2个电子层,电子数分别为2、4,即Y元素为C元素;Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,即Z元素为O元素.所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物,碳元素的含氧酸有:无机酸碳酸——H 2 CO 3 ,含氧衍生物有很多,其中题目中的②X 2 YZ 2 为甲酸、④X 2 Y 2 Z 2 为乙二醛、⑥X 4 Y 2 Z 2 为醋酸(或乙酸).因此根据题意答案为A选项.

虎丘区17745705941： X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X + 、Y 3+ 、Z 2 - 的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是 A - ？
照姿盐酸： D 试题分析:A、X + 、Y 3+ 、Z 2- 的核外电子层结构相同,原子序数:Y > X > Z,正确;B、X + 、Y 3+ 的核外电子层结构相同,则X与Y同周期;又因原子序数:Y > X,则金属性:X> Y,可得碱性:XOH > Y(OH) 3 , 正确.C、金属性:X> Y,金属性和还原性的变化一致.所以,单质的还原性:X > Y,正确;D、X + 、Y 3+ 、Z 2- 的核外电子层结构同,原子序数:Y > X > Z,序数越大,离子半径越小,离子半径:Z 2- >X + > Y 3+ ,错误.

虎丘区17745705941： X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2 - 和Z - ,Y+和Z - 离子具有相同的电子层 - ？
照姿盐酸： X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A正确;B.非金属性F>S,故氢化物稳定性HF>H2S,故B正确;C.Na+、F-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F->Na+,S2-电子层最多,离子半径最大,故离子半径S2->F->Na+,故C错误;D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故D正确. 故选C.

虎丘区17745705941： (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z - ？
照姿盐酸： (1)氢 氮 氧 (2)N 2 O 5(3)NH 4 + (或NH 2 - ) OH - (或H 3 O + ) (4)NH 4 NO 3由题意可知,X为氢元素、Z为氧元素.Y与氧可以形成两种以上气态化合物,且Y的原子序数小于氧,故Y为氮元素.由Y和Z的质量比为7∶20,可知N与O原子个数比为 =2∶5,所以此化合物的化学式是N 2 O 5 .与H 2 O电子数相同的离子,可以是NH 4 + 、OH - 、H 3 O + 或NH 2 - 等.由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为4∶2∶3,该盐为NH 4 NO 3 .

虎丘区17745705941： X、Y、Z、W都是短周期元素.其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y - ？
照姿盐酸： X、Y、Z、W都是短周期主族元素,即这几种元素的原子序数不大于18.其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍,原子的最外层电子数不超过8个,故内层电子数为2,该元素原子有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;X、Z同族...

虎丘区17745705941： X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍.下 - ？
照姿盐酸： X、Y、Z、Q均为短周期元素,根据它们在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期,Z和Q属于第三周期,若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍,则X最外层有4个电子,为C元素,则Y为N元素、Z为P元素、Q为S元素,A.X是C元素、Q是S元...