元素周期表的规律
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1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。
2、元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。
3、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
4、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
扩展资料:
元素周期表的位置关系:
除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单原子阴离子的还原性越弱。
参考资料来源:百度百科—元素周期表
一、最外层电子数规律
1、最外层电子数为1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)
2.、最外层电子数为2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、 VIII族(26Fe、27Co等)。
3、最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
4、最外层电子数为8的元素:0族(He除外)
二、数目规律
1、包含元素种类最多的是第IIIB族(32种,含有镧系、锕系各15种)。
2、同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况:
①第2、3周期(短周期)元素原子序数相差1;
②第4、5周期相差11;
③第6、7周期相差25。
3、设n为周期序数,每周期最多容纳元素数目: 奇数周期为(n+1)2/2;偶数周期为(n+2)2/2。
4、同主族相邻元素的原子序数:
第IA、IIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目; 第IIIA~VIIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。
三、化合价规律
1、除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
金属元素一般无负化合价;同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同 (氟无正价,氧一般也可认为无正价)
2、关系式:
(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8;
(2)最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
3、除第VIII族元素外,原子序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期,有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型
横着看叫周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满。
1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
1.2元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
1.4元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
2.推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数;
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大
(3)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(4)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(个别除外,像N、O、F)
(5)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(6)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
(7)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(8)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
(9)元素周期数等于核外电子层数;
(10)主族元素的序数等于最外层电子数;
(11)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。
非金属气态氢化物
PS:
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
1.从非金属元素过渡到金属元素最后以稀有气体结尾。
2.元素周期表共有7个周期,18个纵行(16个族)。
3.同一个周期的元素最外层电子数随着原子序数的递增而增多。
4.同一族的元素最外层电子数相同。
元素随原子核电荷的增加,其性质呈周期的变化。
化学元素周期表的规律
.随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
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化学元素周期表记忆规律 1、原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4...
帮我总结一下 元素周期表的规律
推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于 核外电子 层数;(2)主族元素的序数等于 最外层电子数 ;(3)确定族数应先确定是主族还是 副族 ,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的 差数 来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、...
元素周期表的规律是什么?
原子半径的规律:1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式...
元素周期表中的规律
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 、原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。注意:原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加...
如何解释元素周期表中元素排列的规律?
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元素周期表按什么顺序排列的
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临颍县19684685038: 元素周期表有什么规律?有时考试的时候他问XX元素在周期表中的第几周期...我记得老师说过这是有规律的、忘记了是最外层电子、还是价态跟在周期表中的... - ?
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临颍县19684685038: 初中要知道的元素周期表的规律详细的好 - ?
少狱立将:[答案] 初中不需要知道元素周期表的规律,高中才学 初中只要知道元素周期表的前20个元素外加铁(Fe),锌(Zn),铜(Cu),银(Ag),钡(Ba),锰(Mn) 的符号和名称就可以了
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