解释为什么石墨和金刚石都具有很好的稳定性，请从化学键和分子结构考虑
可以这么说吧.但都知道金刚石很硬石墨很软,为什么石墨化学键更强大?因为石墨分层,层与层之间化学键很差劲,导致宏观上的软弱;但同一层内化学键很强,在微观上很稳定.金刚石虽不分层,但其中的原子会逐渐被吸引(靠近某处远离另处),层次会越来越明显.
金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正“四面体空间网状结构”的“原子晶体”，石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”：层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用；金刚石是硬度最大的物质、不能导电，而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好，化学性质较金刚石活泼。很明显，石墨和金刚石是结构不同的两类物质，化学键的结合情况是不一样的。相互之间转变一定涉及化学键的断裂和形成。
所以可以肯定的说，石墨转变为金刚石属于化学变化！
其实，凡是同素异形体之间的变化，如红磷和白磷、氧气和臭氧之间的变化都是化学变化。
石墨是层状结构， 属于混合型 晶体
每一层中，每个C原子都与最近的3个C原子以共价键相连，形成正六边形结构 ，这类C-C键能比金刚石中的C-C还大些 ，因此石墨的结构也很稳定，，在每一层之间，靠分子间作用力联系起来， 因此 石墨层间可以滑动， 具有润滑作用，
石墨是混合晶体，平面层状结构，碳碳之间是共价键，所以比较稳定。。
金刚石是原子晶体，立体的六边形结构，碳碳之间也是共价键。。
要破坏共价键需要很大的能量。。所以都很稳定。。
石墨和金刚石相比。。石墨更稳定。。。
石墨和金刚石都是由碳原子构成的。碳是第四主族元素，原子最外层有四个电子。每一个原子与相邻的四个原子相结合，形成稳定的共价键，因此很稳定。
石墨和金刚石都是原子晶体，在各种晶体中，原子晶体是最稳定的。
金刚石与石墨是什么?
炭黑是极细的碳粉末，是比较纯粹的无定形碳。它在黑色的油墨里充当了颜料的“主角”。金刚石、石墨和炭黑有各自不同的外貌，却都是一种元素——碳构成的。科学家把这类由同种元素构成的不同性质的物质，叫做同素异形体。为什么由同一种碳原子组成的物质，外貌、性质却大不相同呢？科学家研究后，...
石墨和金刚石有什么联系
金刚石内部的碳原子呈“骨架”状三维空间排列，一个碳原子周围有4个碳原子相连，因此在三维空间形成了一个骨架状，这种结构在各个方向联系力均匀，联结力很强，因此使金刚石具有高硬度的特性。石墨和金刚石的硬度差别如此之大，但人们还是希望能用人工合成方法来获取金刚石，因为自然界中石墨(碳)藏量是...
石墨和金刚石是同一物质吗?
如下表所示，金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却相同，这又是为什么呢？物质的物态变化与微粒间的距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同，所以沸点相同。我们都知道，石墨具有导电性。这与石墨的结构也有密切关系。碳原子最外层有4...
金刚石与石墨不同为什么
金刚石与石墨不同的根本原因是晶格不同。金刚石是原子晶体。每个碳原子以sp3杂化与其余四个形成四个共价键,成正四面体结构,向周围延伸开,形成浑然一体的致密结构,这个结构很不容易变形。石墨是混晶。每个碳原子以sp2杂化与其余三个形成三个共价键,成平面三角形结构,多余的电子形成离域键,这个结构扩展开来...
高中化学:金刚石和石墨都很稳定?为什么?
当然是因为原子之间的化学键了。金刚石是网状结构，金刚石的每个原子都与相邻的4个原子想吸引，外围电子都为8个，形成8电子稳定结构，这样的结构很稳定。石墨也一样，不同的是石墨片层结构，层内是每个原子都与相邻的3个原子相连，化学键也为原子键，但层间碳原子间不存在原子键，只依靠范德华力相连...
金刚石和石墨互为什么
互为同素异形体，石墨为层状结构，层与层之间是范德华键，比较容易断裂，单层的石墨就是石墨烯，是未来半导体行业的跨入超摩尔时代的救主，金刚石的晶格结构是金刚石结构
物质的定义是什么?为什么石墨和金刚石不是同一种物质?而水和冰却是?
不易发生形变，也不能导电，而石墨的碳原子是层状的结构，石墨又软又光滑，层里的碳原子还能放出电子，所以石墨能导电。金刚石和石墨的关系是同素异形体。水和冰都是氢元素和氧元素组成的化合物，只不过冰是固态的，水是液态的，所以它们是同一种物质。希望我能帮助你解疑释惑。
石墨和金刚石为什么不是纯净物,它们不是可以写成C?还有纯净的淀粉为什 ...
石墨和金刚石本来就不是纯净物，含有杂质，只有碳可以写成C，石墨和金刚石是碳的同分异构体。淀粉的通式是(C6H10O5)n，n为大于等于1的数，可能包含多个，所以不是纯净物。
金刚石和石墨哪个稳定
在我看来,金刚石和石墨哪个更稳定这个问题涉及多个方面,不能简单地给出结论。 从化学角度来看,石墨比金刚石更稳定,因为石墨的碳原子之间形成了更加稳定的层状结构。在高温高压条件下,石墨可以转变为金刚石,因此石墨的稳定性更高。 然而,在物理性质方面,金刚石的硬度更高,更耐磨损,因此在实际应用中(如珠宝、切割工...
石墨和金刚石为什么是不同的物质?
不是物理性质的问题，是原子组成分子的结构不同，所以就是不同的物质。
种志兰美： 金刚石是典型的原子晶体, 每个C原子都与周围最近的4个C原子以共价键相连,形成空间网状结构,这个结构决定了,只破坏少数键是不可能的,所有C原子都直接或者间接连 在一起形成一个巨型“分子”,因此性质特别稳定, 石墨是层状结构, 属于混合型 晶体 每一层中,每个C原子都与最近的3个C原子以共价键相连,形成正六边形结构 ,这类C-C键能比金刚石中的C-C还大些 ,因此石墨的结构也很稳定,,在每一层之间,靠分子间作用力联系起来, 因此 石墨层间可以滑动, 具有润滑作用,
路桥区19193049382： 为什么石墨比金刚石稳定 - ？
种志兰美： 倒了吧?应该是金刚石比石墨稳定吧?金刚石是典型的原子晶体,在这种晶体中的基本结构微粒是碳原子.每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,键长为15.5nm,键角为109°28′,构成正四面体.每个碳原子位于正四面体...
路桥区19193049382： 金刚石和石墨是碳的两种单质,但物理性质却有很大的差异,其原因是? - ？
种志兰美： 金刚石是原子晶体,熔沸点高,硬度大,难溶于水和一般的有机溶剂.而石墨是过渡型晶体,同层属于金属晶体性质,可导电,层与层之间是分子晶体,有分子间作用力,成多层片状结构. 又有一说,既有原子晶体的性质,熔沸点高,又有分子晶体的性质,硬度小,可作润滑剂. 所以,结构决定性质,二者物理性质的差异,实际是结构上的差异,或者是晶体类型的差异
路桥区19193049382： 石墨和金刚石的性质的用途 - ？
种志兰美： 石墨由于其特殊结构,而具有如下特殊性质: 1) 耐高温型:石墨的熔点为3850±50℃,沸点为4250℃,即使经超高温电弧灼烧,重量的损失很小,热膨胀系数也很小.石墨强度随温度提高而加强,在2000℃时,石墨强度提高一倍. 2) 导电...
路桥区19193049382： 金刚石和石墨的性质有很大差异的原因是 - ？
种志兰美： 同素异形体,是相同元素组成,不同形态的单质.如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体. 同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似. (1)碳的同素异形体有金刚石、石...
路桥区19193049382： 根据碳键形成不同,说明为什么石墨和金刚石具有完全不同的性质? - ？
种志兰美： 石墨是分子间共价键,然后层层排列,层与层之间以分子间作用力连接.分子间作用力是很弱的,所以导致石墨的硬度等都跟金刚石差很多.金刚石是正四面体的结构,完全是由共价键而成的.
路桥区19193049382： 金刚石,石墨为什么有不同的物理性质 - ？
种志兰美： 金刚石与石墨是碳的同素异形体,同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析,即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异. 金刚石中的碳原子是正四面体结构,硬度很大;石墨中的碳原子是正六边形结构,并且形成层状,硬度较小;正是因为金刚石和石墨里碳原子的排列不同,才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异
路桥区19193049382： 金刚石和石墨有什么联系和区别?造成它们不同的原因是什么? - ？
种志兰美： 石墨和金刚石是碳元素的两种单质,互为同素异形体,区别有结构不同,物理性质不同,用途不同.造成它们不同的原因是组成它们的碳原子和碳原子之间的成键方式不同. 区别: 一、结构不同 1、金刚石 金刚石结构分为;等轴晶系四面六...
路桥区19193049382： 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质有很大的差异,其原因是______;我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制... - ？
种志兰美：[答案] (1)金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同; (2)墨的主要成分是炭黑,在常温下,碳的化学性质不活泼; 故答案为:碳原子排列方式不同;在常温下,碳的化学性质不活泼;
路桥区19193049382： 金刚石 石墨 - ？
种志兰美： 1.金刚石 谁都知道石油是当今世界上重要的 能源之一,可是要从深深的地下得到宝贵的石油,就离不开坚硬的钻头,它是石油钻井的“先锋”,它能穿过坚硬的岩石,深入到数千米的地下.这个充当钻井“先锋”角色的,正是晶体世界中的一...
