碳硅硼的详细资料

这个是谁？有没有详细的资料？~

白珍熙，韩国演员，1990年2月8日出生于韩国，是3女中的长女。高中时在首尔街头被星探发现，从此开始拍摄电影。在龙仁大学电影影像系就读，现为JAU Entertainment 自由娱乐经纪公司旗下签约艺人。2007年通过三星anycall “报时少女”系列广告正式出道。代表作品《短腿的反击》、《Hair Show》、《十八，十九》、《我们的天国》等。

A Pink，是韩国CUBE Entertainment的子公司A CUBE Entertainment于2011年4月推出的女子组合，成员由朴初珑、尹普美、郑恩地、孙娜恩、金南珠、吴夏荣组成，以清新自然的风格为主。Apink的粉丝们被称为Panda of Apink，团名A Pink是从网上征选到的，代表“开始时任何东西都没有的纯白画布慢慢的我们会亲手绘上我们的愿望”的意思。A Pink出道后凭借自身的努力，囊括了2011年所有的新人奖。

图上为郑恩地
高音担当——郑恩地
中文名：郑恩地
韩文名：정은지
罗马名：Jeong Eun Ji

郑恩地(11张)
队内职务：第一主唱、高音担当、笑眼担当
出生日期：1993年8月18日
星座：狮子座
血型 ：B型
身高：163cm（依据最新acube官网）
体重：46kg（依据最新acube官网）
出生地：韩国釜山
学历：釜山惠化女子高级中学（于2012年毕业）
特长：钢琴, 画人物漫画
萌点：好看的笑眼、偶尔冒出的方言
必杀技：震撼屋顶的高音
昵称：郑演员，村傻，郑兔兔（因为APINK NEW3 中流氓兔而引发热议）郑屌丝
理想型：笑起来好看、善良、和我合得来的人 （130711 Mnet.WIDE Open Studio）池城
成为A Pink的契机：参加A Pink主唱试镜 。原本梦想是成为歌唱训练老师，通过釜山当地学院的推荐，参加A Pink主唱试镜， 两天后赶往首尔，当晚参与A Pink 出道曲《不知道》的录音 （在120529 朱永勋两点的约会 电台节目中有自述 18:23开始）
愿望：“我一定要赚很多钱，让爸爸从国外回来，让自己实现音乐梦想” （111224《 家族的诞生 INFINITE APINK 圣诞特辑》，50分23秒开始，恩地在读母亲的信的过程中流泪——“我的女儿恩地啊，妈妈想到我们女儿总是会心痛，太早懂事总是关心我担心我的女儿啊“”对不起因为不太富裕的环境，送你去不了你那么想去的学院，老师也是跟我说了很多次到艺能那里去，这些我们恩地是不知道的，就因为那样，我很抱歉也很感谢。真的 真的 我们恩地成为妈妈的女儿，真的真的很感谢你啊！“——读后，恩地说道”爸爸也是，因为生意在国外，我会快点成功，让爸爸回到韩国来“）
舞台恐惧症：作为主唱因害怕舞台上忘词而压力过大。（120706 ApinkNews3 E03 催眠治疗）
特别事情：恩地之前是叫郑慧琳，但慧琳这名是对本人好但是对妈妈是不好的名字， 所以在上中学时改名为 恩地（A Pink news 12期）


这首歌是nonono

一、元素的基本性质
P565表14-1，单质都有同素异形体，多为原子晶格（石墨除外）。
二、电子构型和成键特征
⒈电子构型
6C[He]2s22p2
价电子数=价电子轨道数，等电子原子。
14Si [Ne]3s23p2
5B[He]2s22p1 价电子数<；价电子轨道数，缺电子原子。
⒉常见氧化态
C +4，+2； Si +4；B+3。
⒊成键特征
⑴C、Si可以用sp、sp2和sp3杂化态形成1到4个σ键。当C采用sp或sp2杂化态时，因C 原子半径小，2p轨道易于重叠，能形成Pπ-Pπ键，故C常见多重键（双键或三键）。Si 则主要采用 sp3杂化态成键，其sp、sp2杂化态不稳定。
⑵B可以sp2或sp3杂化态成键，在成键时，除了能形成一般的σ键外，还能形成多中心键。
⑶C、Si、B都有自相结合成链的特征，其中C自相成链的能力最强，从P566表14-2的C-C ，Si-Si，B-B键能的值可说明此点。
键能： C-C 345.6KJ/mol
Si-Si 222KJ/mol
B-B 293±21KJ/mol
⑷M-H键较M-M键更强（M=C、Si、B），故可形成一系列氢化物。
C-H 411±7KJ/mol
Si-H 318 KJ/mol
B-H 389 KJ/mol
⑸Si-O、B-O键很强，故Si、B更易以氧化物或含氧化合物形式存在（自然界存在形式）
Si-O 452KJ/mol； B-O 561-690KJ/mol
（而 C-O 357.7KJ/mol， C-C键能高，故C在自然界可以单质形式存在）
§14-2碳
碳在同族元素中因其r最小，电负性最大，价电子层又无d轨道，因此与其它元素表现出以下一些差异：⑴最高配位数为4，即一个C原子周围最多可有4个原子；⑵成链能力最强；⑶C 原子之间以及C与O、S、P、N等元素原子之间可形成多重键。
碳的成键轨道：
sp3杂化 四面体构型 四配位数 金刚石、CH4、烷C
sp2杂化 平面三角型 三配位数 石墨、CO32-、C6H6、烯C
sp 杂化 直线型 二配位数 CO2、CS2、炔C
2-1金刚石和石墨
⒈金刚石
金刚石中C原子均采取sp3杂化，每个C原子以4个sp3杂化轨道与其它C原子相连形成4个σ键。金刚石是无色透明的晶体（晶格属于原子晶格）。由于金刚石是具有强的C-C 共价键的原子晶体，因此具有高熔点和大硬度，另外，由于所有价电子均参与形成共价σ键，无可自由移动的电子故不导电。金刚石俗称钻石，用于制造钻头，磨削工具和首饰等。
⒉石墨
石墨中C原子采取sp2杂化，每个C原子以sp2杂化轨道与其它C原子形成σ键，剩下的一个 2p轨道（有一个价电子）则用于形成离域π键.若有m个C形成一层，则离域π键为πmm。这些π电子可以在sp2轨道形成的平面上流动，因此石墨具有一种层状的六角形相连的聚合结构，层间距33.5pm，可以导电传热，层与层之间则是靠分子间的作用力相联，故石墨片层间的结合较疏松。由于石墨中的π电子为整个C原子层所共有，它们能够同其它元素发生反应而不致破坏石墨的环和片层，加之片层间结合疏松，使得许多分子或离子可能渗入层间形成插入化合物。
由于石墨的结构决定它既具有化学惰性，又能导电，耐高温且易于机械加工和成型，故大量用于制作电极，坩锅，冷凝器，作润滑剂，钻笔蕊等。
将石墨转化为金刚石需要高温高压条件， 常采用静态加压法：以Co 或Ni 作催化剂， 在5～6×106KPa，1273K的温度下，可将石墨转化为金刚石。
石墨插入化合物
① 与ⅠA族K、Rb、Cs蒸气，或Cl2、Br2、金属卤化物如FeCl3、氧化物如MoO3、硫化物如 FeS2反应，形成导体型（离子型）：
分为把e加给π体系： K→K+ + e 石墨层形成多电子离域π键
从π体系取电子，在层中留下“空穴”： Cl + e → Cl-石墨层形成缺电子离域π键
这类物质的插入使石墨层向距由335pm扩大到1000pm。
②与强氧化剂如F2、O2及HNO3、KMnO4、HClO4等反应，形成氧化石墨，为非导体（共价型）。层间距离增大至600-700pm，（F2作用产物层间距为800pm），如果吸收H2O、乙醇和丙酮层间距离可增大至1900pm。此类化合物中，存在着C-O-C（醚）、C=0（酮）、C-OH（烯醇）之类的键，（F与C时，C是形成四面体）， C的4个价电子均形成键，故无流动的π电子，四面体结构各层变为曲折的、呈波浪起伏状，无导电性。
⒊富勒烯（足球烯）C60(C28、C32、...、C540 碳原子蔟-第三种晶体形态。分子式Cn n一般小于200)
除金刚石、石墨外，近年来，科学家们又发现了一些以新的单质形态存在的碳，其中比较重要的是1985年Kroto发现的C60。Kroto受建筑学家BuckminseerFuller的结构设计启发提出结构。
C60结构示意图
C60球形薄壳结构，60个C原子形成32面体，12个五边形和20个六边形级成。C原子以sp2杂化方式与三个C相连成键，剩下的P轨道在外围和内腔形成石墨层形成多电子离域π键，是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。红外光谱、拉曼光谱证明其为空心球结构。
目前，人们对C60的研究已经取得了很大的进展，将C60应用于超导体、材料科学等领域的探索正在不断地深入。中国在这方面的研究也取得了重大的成果，如北京大学和中国科学院物理所合作，已成功地研制出了金属掺杂C60的超导体。可以说，C60的发现，对于碳化学甚至整个化学领域的研究具有非常重要的意义。
⒋无定形炭
一般所指化性为此类。
2-3碳的化合物
一、氧化物
现报导的有CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O2和C12O9，常见的则是CO的CO2。
C3O2O=C=C=C=O C12O9苯六甲酸酸酐
⒈CO
碳在不足量的O2中燃烧生成CO
C(S)+1/2O2(g）（不足）==CO(g）△H°=-111KJ/mol
实验室可用甲酸（蚁酸）HCOOH滴加到热浓H2SO4中制得CO
H2SO4（浓）
HCOOH====H2O+CO
△
结构：
CO分子与N2一样，都有10个价电子，因此是等电子体
2N（1s22s22p3）──N2
C（1s22s22p2）+O（1s22s22p4）──CO
其分子轨道式均写作[KK（σ2s)2（σ2s*)2（π2pY)2（π2pZ)2（σ2p)2]，因此它们分子中均具有三重键：即一个σ键，2个π键。不同之处在于CO分子中有一个π键是由O原子提供2p电子对的配键
.. ..
：C≡O: :C─O: :N≡N: :N─N:
.. ..
*异核双原子分子的能级顺序实际上不同于同核双原子分子。
按CO中C和O的电负性差异，CO分子应具有较强的极性，但其偶极矩测定值却几乎为0。其原因可解释为由于π配键是由O原子提供电子对形成，使形成σ键和正常π键时O所带的负电荷被抵消，反而使O原子略带正电荷，碳原子略带负电荷，因此CO分子中的C原子较容易向其他有空轨道的原子提供电子对，以此形式作为配体形成配合物，或导致重键的断裂发生化学反应。从键能比较 EC≡O=1071KJ/mol>EN≡N=946KJ/mol，似乎CO反应惰性应较N2更大，但因上述结构原因，CO表现出相当大的化学活泼性。
化学性质
⑴加合性CO是一种重要配体，能与许多过渡金属生成配位键而形成配合物，如与ⅥB、ⅦB、Ⅷ族的元素形成羰基配合物如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等。
Ni（粉）+CO=Ni(CO)4 轻微加热
浓HCl中
CuCl + CO ==[Cu(CO)Cl]CuCl过量
合成氨铜洗工段应用其配位性：
[Cu(NH3）2]Ac+CO+NH3==[Cu(NH3）3CO]Ac
前面我们介绍过人体通过血红素Hb载O2：[HmFe←O2]，O2以孤电子对与Fe2+配位。由于CO的配位作用较O2强得多，它能与血红素[HmFe]形成更稳定的配合物[Hm Fe←CO]或COHb，（CO与Hb的亲和力为O2与Hb的亲和力的230─270倍），因此人体一旦吸入CO就会影响甚至丧失Hb输送O2 的能力，导致组织低氧症，一旦有50%的Hb与CO结合，即可引起心肌坏死。
⑵还原性
与O2反应CO+1/2O2=CO2 △H°=-284KJ/mol
高温下可与许多金属氧化物反应，使金属还原，如
高炉
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 还原金属氧化物中金属离子
CuO+CO==Cu+CO2
还原化合物中金属离子，如：
CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd +2HCl还原盐中金属离子
CO+2[Ag(NH3）2]OH==2Ag +(NH4）2CO3+2NH3 还原配合物中中心离子
这两个反应可用于检测微量的CO的存在。
⑶与其它非金属作用 Cr2O3.ZnO
与H2反应 CO+2H2====CH3OH 水煤气制甲醇
623─673K
Fe、Co或Ni
CO+3H2====CH4+H2O
523K、101KPa
与卤素F2、Cl2、Br2反应生成碳酰卤，如
活性炭
CO+Cl2 == COCl2
⑷与碱作用 473K
制甲酸 NaOH+CO====HCOONa
⒈01×103KPa
⒉CO2
⑴CO2与环境 燃烧，呼吸，发酵
O2──────────CO2
植物、海洋浮游生物
呼吸
C6H4O6 + 6O2 == 6CO2↑ + 6H2O
光合作用
6CO2 + 6H2O == C6H4O6 + 6O2↑
高速工业化和森林的破坏，使上述平衡被破坏，使大气中CO2增多，每年增加约2─4/百万。
可见光进入地球到达地表，地球以红外光的形式向外辐射能量，由于大气中CO2增多， CO2会吸收红外光，使地球应该失去的那部分能量储存在大气层内，造成大气温度升高，这就是所谓温室效应。
E分子=E转动+E振动+E电子E平动很小，光谱上反映不出来
E振动-分子的振动能级跃迁，光谱属于红外光谱波段。
⑵结构
CO2分子中，C原子采取sp杂化态，与两个氧原子各形成一个σ键，再用剩下的两个 2P轨道（互相垂直）与两个氧原子形成 π34大π键。CO2分子呈直线型，碳氧键键长=116pm，介于C=O双键122pm和C≡O三键110pm之间说明这种结构解释的合理性。
....
：O─C─O:
....
C的激发态 O基态
CO2分子无极性。
⑶性质
物理性质：易液化，气化热高，固体俗称干冰，三相点高于大气压，故在常压下干冰直接升华为气体，用作致冷剂。

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米脂县17264778797： 什么是碳化硅?碳化硅的用途有哪些?？
徒宗金喉： 碳化硅(又名:碳硅石、金钢砂或耐火砂),化学简式:SiC,是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑为原料通过电阻炉高温冶炼而成的一种耐火材料.碳化硅主要有四大应用领域,即:功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料.碳化硅粗料...

米脂县17264778797： 硼.碳.氮.硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质.(1)硼元素原子核外电子排布式 - ---------- - ？
徒宗金喉： (1)1s 2 2s 2 2p 1 3∶4 (2)离子, Mg 2+ 半径比Ca 2+ 小,键能较大 (3)弱 (4)自由电子试题分析:(1)B原子的最外层电子排布式1s 2 2s 2 2p 1 ,N原子的p轨道有 3个未成对电子,成对电子1s 2 和2s 2 ,成对电子个数4,之比3∶4.

米脂县17264778797： 碳和硅的原子结构有何异同?从二者在元素周期表中的位置能获得什么信息 - ？
徒宗金喉： 相同点是,最外层电子数相同,都是4.不同点是,电子层数不同,碳有两层,硅有三层.位置,碳在第二周期第ⅣA族,硅在第三周期第ⅣA族.获得信息,原子最外层电子数=主族族序数,电子层数=周期数.

米脂县17264778797： 碳化硼的物理化学性质 - ？
徒宗金喉： 与酸、碱溶液不起反应,具有高化学位、中子吸收、耐磨及半导体导电性.是对酸最稳定的物质之一,在所有浓或稀的酸或碱水溶液中都稳定.碳化硼在空气环境下中800℃以下是基本稳定的,由于其在更高的温度氧化形成的氧化硼呈气相流失...

米脂县17264778797： 7. 氮化铝、氮化硼、碳化硅在化学键合和晶体结构上有什么共同点?200 - 300字? - ？
徒宗金喉： AlN是原子晶体,属类金刚石氮化物,最高可稳定到2200℃.室温强度高,且强度随温度的升高下降较慢.导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料.氮化铝还是电...

米脂县17264778797： 炭化硼的详细资料谁知道啊? - ？
徒宗金喉： 名称 碳化硼;一碳化四硼;boron carbide分子式 B4C性质 灰黑色粉末.相对密度2.52.熔点2350℃.沸点> 3500℃.与酸、碱溶液不起反应,具有高化学位、中子吸收、耐磨 及半导体导电性.是对酸最稳定的物质之一,在所有浓或稀的酸...

米脂县17264778797： 硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质.请回答下列问题:(1)写出硅的基态原子价电子排布式______;从电负性角度分析,C、Si和O... - ？
徒宗金喉：[答案] (1)Si元素14号元素,其3s、3p电子为其价电子,根据构造原理知其价电子排布式为3s23p2;同一周期元素,元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强,同一主族,元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱,根据...

米脂县17264778797： 硼碳硅三个元素的最高价氧化物水化物及其酸性 - ？
徒宗金喉： B:不清楚 C:最高价氧化物CO2,水化物:H2CO3(碳酸),弱酸 SI:最高价氧化物SIO2,水化物:H2SIO3(硅酸),比碳酸弱的酸

米脂县17264778797： 下列关于碳与硅的叙述,何者正确?？
徒宗金喉： 答案是:3.高纯度的硅加入少量硼,形成P-型半导体.1. 错误基态碳原子的电子组态为 1s2 2s2 2px1 2py12. 错误硅在周期表中属于第IVA 族元素3. 正确4. 题目原意是错误传统上认为硅≡硅三键不存在.(在2004年已制备了硅炔类的化合物.)

米脂县17264778797： 人体所需的化学元素 - ？
徒宗金喉： 生命元素 在天然的条件下,地球上或多或少地可以找到90多种元素,根据目前掌握的情况,多数科学家比较一致的看法,认为生命必需的元素共有28种,包括氢、 硼、碳、氮、氧、氟、钠、镁、硅、磷、 硫、氯、钾、钙、钒、铬、锰、铁、钴...