氢氧化钠和稀硫酸反应放热快慢的因素
氢氧化钠和稀硫酸生成盐和水，是个放热反应。
放热快慢的因素氢离子和氢氧根离子的浓度。
在两者适量的时候是放热反应，如果NaOH过量会造成吸热现象，同理稀硫酸过量也会造成放热现象，两者都会影响实验的数据，所以在你做实验的时候要特别注意量的问题，另外要做至少3次重复的实验
根据本问题的意思，可以归结为两种情况：1.氢氧化钠固体投入浓硫酸中进行反应；2.氢氧化钠溶液与浓硫酸的反应；无论上述两种情况的哪一种，通常都是在室温下进行的，因此可以不考虑初始反应温度的影响。针对第1种情况：体系中会发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，生成水，这个过程是放热反应过程；另外，反应生成水之后，所生成的水有两个作用：稀释浓硫酸和溶解氢氧化钠，这两个过程也都是放热过程，当然，主要以浓硫酸的稀释放热为主；随着反应进行，反应体系会达到一个最高放热速率，之后反应物料减少，水变多，稀释浓硫酸的放热过程逐渐减缓直至消失，溶解氢氧化钠的放热过程也逐渐可以忽略，放热因此减慢直至不再放热。
针对第2种情况：体系中会发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，生成水，这个过程是放热反应过程；由于本身就是在溶液中反应的，因此，不存在水溶解氢氧化钠的放热过程；另外，主要的放热过程依然是来自浓硫酸的稀释，同样也会因为反应的进行，物料减少，稀释浓硫酸的放热过程逐渐减缓直至消失，放热因此减慢直至不再放热。
氢氧化钠和稀硫酸生成盐和水，是个放热反应。
放热快慢的因素氢离子和氢氧根离子的浓度。
溶液浓度、环境温度、反应物量
浓度，温度，反应物量
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．
所以放热快慢和单位面积内氢离子和氢氧根离子的浓度有关
精锐教育长宁天山
过氧化钠和稀硫酸反应的离子方程式是什么?
化学方程式：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 离子方程式：2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑
过氧化钠和硫酸方程式
然后NaOH和稀硫酸反应：2NaOH + H₂SO₄===Na₂SO₄ + H₂O 两个反应也可以合并：2Na₂O₂ + 2H₂SO₄ ===2Na₂SO₄ + O₂(气体) + 2H₂O 过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化...
求过氧化钠与稀硫酸反应的方程式
2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2
过氧化钠能否和稀硫酸反应,若反应,请写化学反应方程式
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
氯化钠和稀硫酸反应的化学方程式是什么?
氯化钠和稀硫酸两者不反应。因为不符合复分解反应的条件，但是固体NaCl能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl（气）（不加热或微热）2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl（气）（加热）由于稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性...
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式
该反应的化学方程式为：2NaOH+H?SO?=H?SO?+2H?O。氢氧化钠和稀硫酸反应是一个典型的酸碱中和反应。在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）作为碱，稀硫酸（H?SO?）作为酸，两者之间发生中和反应生成硫酸钠（Na?SO?）和水（H?O）。这个方程式表示，每两个氢氧化钠分子与一个硫酸分子反应，生成一个硫酸...
在过氧化钠中加入稀硫酸!生成什么?
其中X就是双氧水.因为X是共价化合物,所以不能是O2,因为O2是单质.而且含有非极性键,所以应该是双氧水,即H2O2.这道题应该是没有考虑双氧水会分解产生氧气的过程.这个我已经给出详细的解答了,是双氧水啊.即只考虑发生的复分解反应.生成硫酸钠和双氧水.即Na2SO4和H2O2.不考虑双氧水的分解.所以只能X是...
氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式如何书写?
氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O 在这个反应中，氢氧化钠是一种碱，稀硫酸是一种酸。碱和酸反应会产生盐和水的中和反应。具体来说，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与稀硫酸中的氢离子（H+）结合形成水，同时生成硫酸钠。化学方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔...
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，该反应会放出大量的热，属于中和反应。硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，酸和碱中和反应后的产物一定是盐和水。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，...
氢氧化钠和稀硫酸反应方程式
氢氧化钠和稀硫酸的反应方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。这个反应是一个典型的酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，而稀硫酸（H2SO4）是一种强酸。当这两种物质混合在一起时，它们会发生酸碱中和反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。这个反应的机制可以进一步解释为：在溶液中，...
康策复方： 根据本问题的意思,可以归结为两种情况:1.氢氧化钠固体投入浓硫酸中进行反应;2.氢氧化钠溶液与浓硫酸的反应;无论上述两种情况的哪一种,通常都是在室温下进行的,因此可以不考虑初始反应温度的影响.针对第1种情况:体系中会发...
亳州市17682098846： 为什么氢氧化钠和浓硫酸反应放热大 - ？
康策复方：[答案] 氢氧化钠和浓硫酸反应,放出的热量,包括两部分: 1、浓硫酸溶于水,形成稀硫酸放热,这是H2SO4的溶解热. 2、稀硫酸与NaOH发生中和反应,放出的热,即如果生成1 mol 水,这个热量就是中和热 所以放热量大.
亳州市17682098846： 氢氧化钠和稀硫酸反应放热还是吸热 - ？
康策复方： 在两者适量的时候是放热反应,如果NaOH过量会造成吸热现象,同理稀硫酸过量也会造成放热现象,两者都会影响实验的数据,所以在你做实验的时候要特别注意量的问题,另外要做至少3次重复的实验
亳州市17682098846： 浓硫酸,氢氧化钠溶解时为什么放热 - ？
康策复方： 物质溶解是否发热,取决于其溶解的离解热及水合的水合热大大小. 离解会吸热,水合会放热. 浓硫酸及氢氧化钠的离解吸热小于水合放热,所以溶解于水后整体会放热. 反观氯化钠,其离解热大于水合热,所以溶解时整体会吸收热量,温度降低.
亳州市17682098846： 为什么浓硫酸与氢氧化钠反应的放热会大于57.3kJ. - ？
康策复方： 因为-57.3kJ/mol 对应的是稀硫酸与稀氢氧化钠反应的焓变.浓硫酸在稀释为稀硫酸的过程放出的热是巨大的. 98%H2SO4在20℃时与过量的水混合,溶解焓变 满意请采纳.
亳州市17682098846： 相同条件下,氢氧化钠与硫酸,溶解时哪个放热厉害? - ？
康策复方： 简单说,把水滴入浓硫酸.可能会溅出来,那时溅出来的水温度就相当高了...氢氧化钠溶解所放出的热量还是不如浓硫酸的.
亳州市17682098846： 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象,会不会放出热量, 为什么? - ？
康策复方： 会放出热量 氢氧化钠和稀硫酸的反应本质上是酸碱中和 即氢离子和氢氧根相结合生成水 稀溶液的中和反应放出一定的中和热 深入了解可以搜索 中和热
亳州市17682098846： 氢氧化钠与稀硫酸能发生化学反应是为什么? - ？
康策复方： 反应的实质是氢离子与氢氧根离子的反应,氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,二者在溶液中是完全电离的,溶液中氢离子与氢氧根离子不能大量共存,所以会发生反应.
亳州市17682098846： 氢氧化钠和稀硫酸反应,若稀硫酸过多,为什么溶液温度降低求解 - ？
康策复方： 氢氧化钠和稀硫酸生成盐和水,是个放热反应. 放出来的热哪儿去了呢?用来加热溶液本身和环境空气了. 如果稀硫酸溶液加的很多(叫过量),而反应产生的热量并没有增加,由于僧多粥少的关系,溶液温度自然没有那么高了.
亳州市17682098846： 探究稀硫酸与氢氧化钠的中和反应释放的热量,用氢氧化钠固体还是氢氧化钠溶液?为什么? - ？
康策复方： 氢氧化钠溶液 氢氧化钠固体溶于水要放热呀
