一道化学题，求过程
列三段式
4NH3+ 5O2=== 4NO+6H2O
初始： 5mol 10mol 0 0
变化量：1mol 1.25mol 1mol
2min： 4mol 8.75 mol 1mol
v=Δc/Δt=0.1mol/(L*min)
cO2=n/v=1.75mol/L
aM2O7^x-+3S^2-+cH^+===2M^3++eS↓+fH2O
2a=2 a=1
3=e
所以S离子所转移的电子数为3*2=6
原M的化合价=（6+2*3）/2=6
相对分子量=N*1+H*5+C*1+O*3=14*1+1*5+12*1+16*3=79
各元素质量比等于各元素总的相对质量比N:H:C:O=N*1:H*5:C*1:O*3=14:5:12:48
分子中N的质量分数等于N的总相对质量除以相对分子质量，=N*1/79=14/79=17.7%
包装上已经写明含氮量为16.8%，总质量是50kg，所以N总质量就是50kg*16.8%=8.4kg
加入化肥中全是碳酸氢铵的话，N的含量应该是17.7%，说明化肥中还有别的东西，现在知道N的总质量，这样可以算出碳酸氢铵的质量，进而算出碳酸氢铵的纯度，
碳酸氢铵的质量=8.4kg/17.7%=47.46kg，纯度=47.46/50=95%
碳酸氢铵的相对分子质量=14+（1×4）+1+12+（16×3）=79；
碳酸氢铵中各元素质量比12:5:14:48
碳酸氢铵中氮元素的质量分数=14/79×100%≈17.7%
该包氮肥中含氮元素8.4kg
这种氮肥的纯度为：16.8%÷17.7%≈95%．
好就采纳吧，打字好累啊。
相对分子质量=14+1*5+12+16*3=79
元素质量比 碳元素：氢元素：氮元素：氧元素=12：1*5：14：16*3=12:5:14:48
氮元素质量分数=14/79 *100%=17.7%
氮元素质量50*16.8%=8.4kg
化肥的纯度 8.4/17.7%=47.46kg
47.46/50 *100%=95%
希望帮到你
1、14+1×5+12+16×3=79
2、N:H:C:O=14：1×5：12：16×3=12：5：14：48
3、氮元素为14 碳酸氢铵为79 氮元素含量为 14/79×100%=17.7%
4、含氮量乘以总质量 16.8%×50=8.4
5、 理论含氮量为17.7% 实际含氮量为16.8% 所以纯度为 16.8/17.7×100%=95%
（1）碳酸氢铵的相对分子质量=14+（1×4）+1+12+（16×3）=79；
（2）碳酸氢铵中各元素质量比C:H:N:O=12:5:14:48
（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=14/79×100%≈17.7%
（4）该包氮肥中含氮元素50*16.8%=8.4kg
（5）这种氮肥的纯度为：16.8%÷17.7%≈95%．
哪位大哥帮我做这道化学计算题,要写出过程。
计算溶液中NaCl质量分数：45\/（45+105）*100%=30 2.但是，如果是常温下，NaCl的溶解度是36克，饱和溶液的浓度是 36\/136*100%=26.47 所以，题目给了个问题，即取的固体混合物没有完全溶解！！！答：①42.8g混合物中碳酸钠的质量为21.2克；②)反应后所得溶液中溶质的质量分数是26.47 ...
【急】2道高一化学题目! 过程啊,讲解啊!! 谢谢了~~
详解如下：1. 本题考查①溶液稀释计算：m1•w1=m2•w2；②物质的量浓度计算：c=n\/V 设稀释前后溶液质量分别为m+100、m，由题意：溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变为28%可知：（m+100）•14%= m •28%，解之得：m=100g，则此时...
〔求助!!〕帮忙做几道初三化学题~ 要计算过程的!!!解答题要原因!!
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式是 H2SO4 ，其质量是 9.8g ，溶剂的化学式是 H2O ，其质量为 90.2g 。（2）完全反应后，所得溶液的质量为 163g ，其中溶质的化学式为 ZnSO4 ，其质量为 161g ，溶剂的化学式是 H2O ，其质量为 91.2g 。过程：设...
这一道化学的计算题,求详细步骤。
氯气的分子量是71，碘的分子量是254，代入反应方程式：71：x=254：{（22.5 + x）-17.5} 解得：x=1.940（保留3位小数）这种题的关键就是反应前后质量的变化，全面考虑反应前后质量发生变化的因素是解题的思路。这个题目，反应前的质量，这个是已知的，不必理会；反应过程中增加的质量，增加的这...
求达人帮忙看看,这道题该怎么做,要有过程哦,谢谢
（1）B和D为空气的主要成分，则为N2和O2，根据A→B→C的反应中都有D参加反应，则D应为O2，B为N2，转化关系为：NH3 O2 N2 O2 NO；则A为 NH3，发生反应的化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O； B为氮气结构式为N≡N，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；N≡N；（2）若D为用量最大、用途...
急,求助,那位仁兄可以告诉我该化学题的答案和简单的解题过程
质量为9.93克，二氧化锰，质量为13.67克 急 化学必修1P87页4-7题的答案和简单过程 4,选D氯化钙没有漂白性 5，选C，例如H2+CL2==2HCL 6，选B，存在于溶液，有漂白性，是次氯酸钠 7，选C HCl是强酸 必须要拆开。一道高一简单的化学题，有答案，求过程 加Fe粉发生的反应为:Fe+Cu2+...
谁会做这道高一化学题(要过程)
Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑ 56 2 xg yg 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑ 54 6 Zg ng 所以z+x=5.5g y+n=0.2 2x=56y 6z=54n 解得x=2.8g，z=2.7g 至少需要0.2mol的HCL x×1mol=0.2 所以需要0.2L的HCL
数道高一化学计算题,求过程
解:水过量,钠完全消耗.n(H2)=0.02\/(2g\/mol)=0.01mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 —2———1 —0.02mol———0.01mol m(Na)=23g\/mol*0.02mol=0.46g m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g n(Na2O)=0.124g\/(62g\/mol）=0.002mol 所以被氧化的钠的质量为:m(Na')=23g\/mol*0.002mol...
化学题这三道写明详细的解答过程
根据碳酸钙的质量可求出10克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．具体过程如下：解：（1）根据四次实验，都是加入10g盐酸，第一次恰好固体减少2.5g可知：剩余固体质量为1.2克时固体质量不再减少，1.2克为杂质的质量．石灰石样品中CaCO3的质量分数=（8g-1.2g)\/8g*100%=...
求几道化学题的解法,详细给分
所求二元羧酸摩尔质量为：==42g ;mol－1。则：40m＋18n=42……是不是数错了………你再看看……第2问我找了一下原题 2）在这些有机物中有一种，它含有两个羧基，取0.2625g该有机物恰好能跟25.00mL、0.100mol\/L的NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量应是 ，并可...
戴世施华：[答案] 简单 ca(clo)2+ 4HCL= 2Cl2+CaCl2+2H2O 43 72*2 次氯酸钙的质量 氯气质量 上面可以列个方程式 懂吧应该. 然后 氯气质量/总质量=65% 要求的质量分数 就是 次氯酸钙的质量/ 总质量 带入计算
古县19671589000： 一道高三化学题,求解求详细过程啊啊啊 帮帮忙【a克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量氢氧化钡充分反应,过滤洗涤烘干后得b克固体问混合物中碳酸钠的... - ？
戴世施华：[答案] b克固体为碳酸钡可以求出碳酸根的物质的量(因为氢氧化钡是足量的,碳酸氢根转换为了碳酸根,与钡离子反应).设Na2CO3物质的量为x,NaHCO3为y,106x+84y=a, x+y=b/197 解出来就行了
古县19671589000： 化学题目!求过程!蔗糖在隔绝空气加热时,生成碳和水,则可推断蔗糖的组成元素是( )A.只有碳 B.只有碳、氢 C.只有氢、氧 D.碳、氢、氧我自己的结论... - ？
戴世施华：[答案] 第一题分析对,包含碳、氢、氧元素,因为物质守恒,加热前后外界没有物质加到密闭系统中生成物质元素必然来源于蔗糖 第二题碳、镁、铁,原子量分别为12、24、56,一摩尔碳镁分别消耗1、0.5摩尔氧气,单位质量消耗十二分之一、四十八分...
古县19671589000： 一道化学题,求过程？
戴世施华： 解:根据质量守恒定律可得6+19-22.8=2.2g,所以2.2g为CO2的质量,设实际反应了X克碳酸钙,设有Y克的HCL,设生成的CaCl2为Z克CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44X Y Z 2.2 X=5g,所以碳酸钙质量分数:5/6≈83%Y=3.65g,所以HCL的质量分数3.56/19≈0.19%Z=5.55g,所得溶液的质量分数为5.55/22.8≈0.24%
古县19671589000： 一道化学题,急急!求详细过程答案是C将一定量的木炭在盛有32克 ？
戴世施华： 由题意可知这里的燃烧氧气是不足的,除生成CO2外还有CO生成.题目说将生成的气体通入足量的澄清石灰水,生成50克沉淀,这沉淀是CaCO3,方程为Ca(OH)2 CO2=...
古县19671589000： 求一道化学题 要过程 - ？
戴世施华： 因为镁、铜恰与硝酸反应,加入氢氧化钠沉淀完全,所以得到的沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2,所有的Mg 变成 Mg(OH)2 所有的Cu 变成 Cu(OH)2 对比可知,沉淀比合金质量的增加是增加的(OH)2的质量.1mol合金,无论是铜还是镁都会增加2...
古县19671589000： 一道化学题目,求过程？
戴世施华： 加入45g溶质或蒸发掉125g水达到饱和. 设 原溶液中含该物质 x g ,得 (45+x)/(227+45)=x/(227-125) 这是因为在同一温度下同一物质的溶解度一样大. 解得 x=27. 然后就设 100g水可溶解m g溶质,所以 (45+27)/(272-72)=m/100 解得 m=36 g 所以 溶解度就是36g.
古县19671589000： 化学题急求解!!!!求过程 - ？
戴世施华： 解:首先求出其各元素的原子个数比 N(C):N(H) :N(N):N(O)=68.2%÷12 : 6.82%÷1 : 15.9%÷14 : 9.08%÷16 ≈10...
古县19671589000： 求一道化学题的解题过程？
戴世施华： 若Al3+恰好完全转化为Al(OH)3沉淀,则沉淀质量为:m=0.02 * 1 * 2 * =3.12g 因为3.12g大于0.78g,所以KOH过量或不足 ①当KOH不足时:n(Al(OH)3)=0.78/78=0.01molC(KOH)=0.01*3/0.03 =1mol/L ②当KOH过量时:n(AlO2-)=0.02*1*2 - 0.01=0.03moln(OH-)1=0.03*4=0.12moln(OH-)总=0.12+0.01*3=.15mol所以C(KOH)=0.15/0.03=5mol
古县19671589000： 求一道化学题解答,要过程？
戴世施华： 首先和Na反应的只有这个脂肪酸A所以脂肪酸A有1mol,则酯B有0.5mol,即Ma+0.5Mb=90 这90g里面首先排除掉1.5*2molO的质量,剩下90-16*1.5*2=42跟据不饱和度计算,剩余部分最简式应为CH2所以42/14=3,所以A,B可能的结构为A乙酸B甲酸甲酯或A甲酸B丁酸(这个又有几种异构体)
