现有1mol/l的盐酸100ml，若将其稀释成1l，则稀释后的溶液含氯化氢多少摩尔
一.一摩尔氯化氢中的中子数是：18*6.02*10^（23）个
氢原子没有中子，一摩尔氯原子含有18摩尔中子，而一摩尔含有的粒子数目是6.02*10^（23）个，因此一摩尔氯化氢中子数是18*6.02*10^（23）个。
二.拓展
中子：构成原子核的基本粒子之一。质量约和质子相等。由于它不带电，故从原子核分裂出来的中子容易进入原子核，可用来轰击原子核，引起核子反应。
氯化氢
分子式: HCl
分子量: 36.46
熔点 -35 °C
沸点 57 °C
密度 1.2 g/mL at 25 °C(lit.)
蒸气密度 1.3 (vs air)
蒸气压 613 psi ( 21.1 °C)
25mL 12mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：c（HCl）=12mol/L×0.025L=0.3mol，100mL 2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：c（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，显然盐酸过量，反应后溶液显示酸性，稀释到1L后的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.3mol?0.2mol1L=0.1mol/L，溶液的pH=1；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，所以反应后的溶液中水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10?140.1mol/L=1×10-13mol/L，故答案为：1；1×10-13mol/L．
现有1mol/l的盐酸100ml那么n（HCl）=1*0.1=0.1mol
稀释成IL。溶质的物质的量不变。
所以则稀释后的溶液含氯化氢0.1摩尔
盐酸是氯化氢气体溶于水,溶解后,就不再有氯化氢分子了,只有氯离子和氢离子,所以含有6.02*10^23个氯化氢分子
是错误的,只能说含有6.02*10^23个氯离子
1mol有多少个分子
因此，当我们说“1mol有多少个分子”时，答案就是大约6.02x10^23个分子。这个数值是通用的，适用于任何物质，无论是气体、液体还是固体，只要其摩尔数为1，所含的分子数量都是这个数值。这是化学中基础而又重要的概念。
1mol是多少?
1摩尔，简称1mol，是物质的量的基本单位，它代表着1摩尔的物质中含有阿伏加德罗常数（约6.022 x 10^23）个基本粒子，这些粒子可以是分子、原子、离子、电子或其他微观粒子。这一定义是基于国际单位制中的规定，即1mol的粒子数量与0.012千克的碳-12（C12）中所含的碳原子数相等，即6.022136 x 10^...
1mol是什么意思
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常...
1mol到底代表什么
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常...
1mol 是什么意思
1mol是一个化学单位，代表1摩尔的物质量。在化学中，摩尔是计量物质量的一种标准，因为它从元素和化合物的质量到反应物和产物的量都能提供便利。例如，1mol氧气分子（O2）的质量约为32克，而1mol二氧化碳分子（CO2）的质量约为44克。因此，摩尔的定义使化学家们能够更容易地计算反应量和测量化学反应...
1mol有多少个分子
OH-）将含有10摩尔的电子，即6.022 x 10^23个电子。总结来说，1摩尔的任何物质，无论是单个原子还是复杂分子，其数量都是阿伏伽德罗常数所定义的，而具体的电子数则取决于物质的化学构成。对于1mol OH-来说，这个数量的电子总数是10摩尔，相当于极其庞大的6.022 x 10^23个电子。
1 mol的物质的量是多少
1、1摩尔（mol）=1000毫摩尔(mmol)2、1毫摩尔(mmol)=1000微摩尔(μmol)3、1微摩尔(μmol)=1000纳摩尔（nmol）4、1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）5、11mmol\/L=1000μmol\/L=1000000nmol 摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一...
1mol了什么梗
1mol也就是emo这个梗的意思是：可以理解为“我颓废了”、“我抑郁了”、“我傻了”、“我非主流了”。用网络用语来说，就是这个人正在“网抑云”中。而Emo，全称Emotional Hardcore，即情绪硬核或情绪化硬核。最初是从Hardcore Punk中派生出来的一种有着艺术家气派的音乐，1990年代末它成为地下摇滚...
1mol有多少个分子?
当提到1mol时，我们谈论的是一个基本的化学计量单位，代表着6.02×10²³个微粒，这些微粒可以是分子、原子或其他基本粒子。摩尔不仅是国际单位制的七个基本单位之一，它在化学、物理学和生物学中起着至关重要的作用，用于测量物质的数量。每1摩尔的物质，无论其具体形态如何，都包含着一个...
1mol等于多少克?
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。例如1molO2中含6.02214076×10²³个氧分子，其质量为31.9988g。1molH+中含6.02214076×10²³个氢离子，其质量为1.00794g。在化学计算...
冷怎同息： (十)Tris-HCl缓冲液(0.05 mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH (25℃) X (mL) 7. 10 45.7 7.20 ...
石首市13318065103： 现有1mol/的盐酸 100mol 需要取37%的盐酸(密度1.19g/mol)多少毫升才能配成此溶液 - ？
冷怎同息：[答案] 1mol/的盐酸 100mol 中含有HCl的质量=1*0.1*36.5=3.65克 需要取37%的盐酸(密度1.19g/mol)的体积为: 3.65/37%/1.19= 8.3ml
石首市13318065103： 现有1mol/L的盐酸100ML(3)若将它稀 释成1L,这时含HCL多少摩尔?质量是多 少克?？
冷怎同息： 你好这个主要根据稀释前后溶质的物质的量不变 所以HCl的物质的量为 1*0.1=0.1MOL 质量为 m=0.1*36.5=3.65g 望采纳!
石首市13318065103： 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH - )各是多少,详细点？
冷怎同息： 在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
石首市13318065103： 现有1mpl/L的盐酸100ML(3)若将它稀释成1L,这时含HCL多少摩尔?质量是多少克?)？
冷怎同息：溶质是不变的. 1*0.1=0.1摩尔 0.1*36.5=3.65克 请采纳回答
石首市13318065103： 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - ? ？
冷怎同息： 正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸(盐酸、硝酸),而是一元弱酸(如:氢氟酸等)像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式:反应前:xx xx 0 0 (反应前一般生成物是0,除非原来就有)物质转换了多少:xx xx xx xx(反应前后之差的绝对值)反应后(平衡):xx xx xx xx(反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩)这是化学平衡中的溶液电离问题.
石首市13318065103： 现有0.4摩尔每升的盐酸1升,欲配置成0.5摩尔每升,需要1摩尔每升的盐酸多少毫升? - ？
冷怎同息： 设需1mol/L的盐酸xml 0.4*1+1*x/1000=0.5*(1+x/1000) 0.4+0.001x=0.5+0.005x 数据给错了出现负数
石首市13318065103： 某盐酸的浓度为12mol·L^ - 1.现有该浓度的盐酸.配置 100ml 3 mol/L的盐酸,需要以上浓度的盐酸多ml假设浓盐酸密度是1.2g/cm^3,则其容质的质量分数是多少 - ？
冷怎同息：[答案] 设需要12mol/L的盐酸VmL 12*V=3*100mL V=25mL ω%=c*M/(1000*ρ)*100% 12*36.5/(1.2*1000)*100% =36.5%
石首市13318065103： 要配置1mol/l盐酸20ml,现有密度为1.18g/ml浓盐酸,需要多少ml浓盐酸? - ？
冷怎同息： 密度为1.18g/ml浓盐酸,大约是12mol/L,38%左右的浓度.20ml=0.02L n=0.02L*1mol/L=0.02mol 0.02/12 = 0.0016666666666667L= 1.667ml
石首市13318065103： 急!!!如何配制质量分数10%的盐酸500ml - ？
冷怎同息： 假设用37%的盐酸配制500毫升10%的盐酸. 10%的盐酸密度是1.05g/ml,37%的盐酸密度是1.19g/ml方法如下: 1、计算用37%的浓盐酸质量: 500*1.05*10%=V*1.19*37% 解得V=119.24毫升,质量是141.89克 2、计算用水质量: 500*1.05-...
